試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第八章《化學與可持續發展》單元檢測題一、單選題1．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低2．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優異性能的新型材料3．海水淡化的研究已經有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現海水淡化的實驗操作是A．過濾 B．蒸發 C．蒸餾 D．萃取4．下列關于食品添加劑的敘述錯誤的是A．亞硝酸鈉是一種致癌物質 B．營養強化劑也是一種食品添加劑C．醋可同時用作調味劑和防腐劑 D．胡蘿卜素是常見的著色劑5．人類歷史上使用最早的金屬是A．銅 B．鋁 C．鈦 D．鐵6．化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列說法錯誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應B．化學是一門具有創造性的科學，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素7．下列說法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結構、生理活性都與氫鍵相關D．工業常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質設計的8．工業冶煉金屬鈉原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于A．還原法 B．分解法 C．電解法 D．以上三種方法均是9．化學推動著社會的進步和科技的發展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病10．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發生聚沉B．有機玻璃和高溫結構陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑11．下列有關海洋資源的綜合利用說法錯誤的是A．從海水中提取溴單質的工藝流程中包含了富集過程B．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等C．海底的資源非常豐富，含有鐵、錳、鈷等多種金屬結核礦D．開發海洋資源不能破壞環境，應遵循綠色環保的思想12．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應涉及到四大基本反應和氧化還原反應B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應B．工業上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜D．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵14．下列實驗操作正確且能達到對應實驗目的的是A．裝置甲制備并檢驗乙烯 B．裝置乙煤的干餾C．裝置丙除去乙烷中的乙烯 D．裝置丁提純乙酸乙酯15．化學與生產生活及環境密切相關。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學研究的是如何用化學技術與原理治理已經被污染的環境二、填空題16．I.按要求填空：(1)①丙烷的結構簡式：___。②寫出乙烯的結構式：___。(2)寫出乙烷與氯氣反應生成一氯乙烷的化學方程式：___。(3)寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：___。II.烴類物質在有機合成和有機化工中發揮著重要的作用，按要求填空。(1)某鏈狀烷烴的相對分子質量為128，該烷烴的化學式為___。(2)在常溫常壓下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四種氣態烴。取等物質的量的四種氣態烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是___(填分子式)。(3)如圖所示，將浸透了石蠟油(分子中含有17個碳原子以上的液態烷烴混合物)的礦渣棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過碎瓷片表面，發生反應，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進行如下實驗：①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。③用排水法收集一試管氣體，點燃，燃燒時火焰明亮，有黑煙產生(甲烷燃燒時火焰為淡藍色，無煙)。根據以上現象思考：A．用生成物最簡單的同系物為例，寫出②的反應方程式___。B．碎瓷片的作用是___。C．產生黑煙的原因是___。17．氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：__________________。(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為__________________。18．大氣中下列氣體含量的升高會對環境產生一定的影響，請用物質的序號填空。①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物NOx(1)過量會導致溫室效應加劇的主要物質是___。(2)會造成酸雨的物質是___。(3)會導致光化學煙霧的物質是___。三、計算題19．鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產中處處可見。（1）過量的鐵和稀硝酸發生反應，產物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應的化學方程式___________。（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為_______（填寫化學式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現象，證明溶液變質。（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關的離子方程式____________________。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。由圖可知c點的沉淀是________（填化學式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質的量:________比________多。20．有一鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應完。(1)關于合金的下列說法正確的有________。A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．鎂鋁熔成合金的過程是一個化學過程D．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低E．合金具備金屬的特性(2)該合金中鎂鋁的質量分別為________g、________g。(3)反應中共收集到標況下的氫氣的體積為___________L。(4)向反應后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達到最大值，需要加入NaOH________L。四、實驗題21．海洋是巨大的資源寶庫，可以提取到我們需要的食鹽、溴和碘。I.從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為：_______。(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為：_______。Ⅱ.實驗：探究硫酸濃度對化學反應速率的影響常溫下，酸性KI溶液在空氣中會被氧化為碘單質，現取三支試管，先向其中各加入1mL相同濃度的KI溶液(含指示劑)，再分別加入2mol?L?1的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時間如下表所示：組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時間/si30120ii2V1140iii1V2200(3)V2=_______mL。通過實驗Ⅰ、Ⅱ，本小組得出的實驗結論為_______。Ⅲ.如圖石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各問題。(4)B中溶液褪色，是因為乙烯被_______。(5)C中溶液褪色，發生反應的化學方程式為_______。(6)在D處點燃前必須進行的操作是_______。22．某學校課外探究小組在實驗室中按照如圖所示裝置進行實驗探究。(1)圖示I中該課外探究小組模擬的是____(填化工工藝名稱)，石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是____(填寫序號，下同)。①只有甲烷

②只有乙烯

③烷烴和烯烴的混合物(2)裝置II廣口瓶中的冷水作用是____，試管底部有____產生。(3)裝置III盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應的進行，可以觀察到裝置III的試管內溶液顏色的變化是____，這說明裝置I試管的反應產物中有____產生。(4)裝置IV中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是____，為了驗證烯烴與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取哪些方法?____。(5)該小組在裝置IV具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產生，該操作的目的是_____。(6)寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式：____。答案第=page1515頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．A【詳解】A．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變為氯化亞鐵溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。2．C【詳解】A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優異性能的新型材料，在國防、科技等行業具有廣泛的應用，故D正確；故選C。3．C【詳解】A．海水淡化是將海水中可溶性的鹽分除去獲得淡水的過程，過濾無法除去海水中可溶性鹽，無法獲得淡水，故A不符合題意；B．蒸發后得到的是海水中的鹽分，不能獲得淡水，故B不符合題意；C．蒸餾

是把水從海水中分離出來，冷卻后獲得淡水，故C符合題意；D．萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故D不符合題意；答案選C。4．D【詳解】A．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產生致癌物質亞硝酸胺，對人體有害，故A正確；B．營養強化劑是提高食品營養價值的一類添加劑，如加碘食鹽，加鐵醬油等，故B正確；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作調味劑，醋酸能使抑制細菌的生長，起到防腐作用，可作防腐劑，醋可同時用作調味劑和防腐劑，故C正確；D．胡蘿卜素是一種營養素，不是著色劑，故D錯誤；故選D。5．A【解析】金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成單質，所以在科技不發達的時候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應用，還與它們在地殼中的含量有關，含量越大，越容易被發現。【詳解】由于銅的活動性比較弱，以單質形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經開始使用紅銅，即天然銅。鐵比銅活潑，到春秋時期才發現使用，鋁的活動性比鐵還強，難以煉制鋁的單質，所以到近代才被大量應用，鈦，難于提煉，在高溫下化合能力極強，可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合。故選A。6．C【詳解】A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達爾效應，故A正確；B．化學是一門具有創造性的科學，化學變化的特征是認識分子和制造分子，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質生成，均屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。7．D【詳解】A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少生成SO2的質量，故B正確；C．DNA分子中堿基對之間存在氫鍵，影響了DNA的結構和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯誤；故答案選D。8．C【詳解】根金屬活動性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法治煉活潑金屬，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶煉是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，Hg及活潑性更弱的金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，冶煉金屬鈉反應式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于電解法，C正確；故選C9．C【詳解】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。10．B【詳解】A.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發生聚沉，A正確；B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；C.導致光化學煙霧的主要氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學煙霧的產生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。11．B【詳解】A．因為海水中溴的濃度非常低，直接提取會消耗大量的資源，從海水中提取溴單質的工藝流程包括濃縮、氧化、富集、提取，故A正確；B．海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過濾只能除去海水中的不溶性雜質，不能得到淡水，故B錯誤；C．海底資源豐富，不僅含有常規的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發現的新型礦產資源，海底多數金屬結核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，故C正確；D．開發海洋資源不能破壞環境，應遵循綠色環保的思想，適當開發，故D正確；答案選B。12．C【分析】貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應為分解反應，CaO與水得到石灰乳為化合反應，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態的氯化鎂即可得到金屬鎂。【詳解】A．貝殼轉化為CaO、②、③反應為分解反應，CaO轉化為石灰乳為化合反應，①及與鹽酸反應為復分解反應，③為氧化還原反應，沒有置換反應，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質變成另外一種物質，所以是化學變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性能繼續溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應，故A錯誤；B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態下不導電，所以工業上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故B錯誤；C．鐵在常溫下在濃硝酸中發生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，因此鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，攪拌后，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故D錯誤；故選C。14．C【詳解】A．裝置甲生成乙烯同時會有二氧化硫生成，兩者都能使溴水褪色，故A不符合題意；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱，故B不符合題意；C．裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與溴水發生加成反應，故C符合題意；D．提純乙酸乙酯常用簡單蒸餾的方法，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。15．C【詳解】A．太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；B．廚房燃氣泄漏時，不能打開抽油煙機進行通風換氣，避免電火花引起火災，應直接開窗通風，B項錯誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；D．綠色化學是利用化學技術從源頭上消除或減少污染的產生，D項錯誤。故選C。16．

CH3CH2CH3

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

C9H20

C4H10

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

催化劑

烴中含碳量較高，導致不易充分燃燒【詳解】Ⅰ．(1)①丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3；②乙烯含有碳碳雙鍵，結構式為；(2)乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；(3)乙醇中的羥基可以和鈉發生置換反應生成氫氣，化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；Ⅱ．(1)鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2，所以有12n+2n+2=128，解得n=9，所以化學式為C9H20；(2)1molCH4可以消耗2molO2，1molC2H6可以消耗3.5molO2，1molC3H8可以消耗5molO2，1molC4H10可以消耗6.5molO2，所以消耗氧氣最多的是C4H10；(3)A．生成物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，說明生成物中含有碳碳雙鍵，最簡單的同系物為CH2=CH2，與溴的加成反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B．該反應中碎瓷片為催化劑，加快反應速率；C．烴中含碳量較高，導致不易充分燃燒，生成大量的碳顆粒，即黑煙。17．

污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高

光能（或太陽能）轉化為化學能【詳解】(1)與汽油相比，氫氣作為燃料具有很多優點，如污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等（至少答出兩點）；堿性氫氧燃料電池中H2在負極失電子結合生成H2O，其電極反應式為：，故答案為：污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高；；(2)利用太陽能直接分解水產生氫氣和氧氣，其能量轉化形式為光能（或太陽能）轉化為化學能。18．

①

②③

③【詳解】(1)二氧化碳會加劇溫室效應，故選①；(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故選②③；(3)氮氧化物導致光化學煙霧，故選③。19．

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

Fe2（SO4）3

KSCN溶液

溶液變為血紅色

明礬水解生成膠狀Al(OH)3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

BaSO4

BaSO4

Al(OH)3【詳解】（1）過量的鐵和稀硝酸發生反應，產物是Fe(NO3)2和NO，反應的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為Fe2（SO4）3。在該溶液中加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，證明溶液變質；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，明礬水解生成膠狀Al(OH)3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c點時Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時產生的沉淀只有BaSO4；在a-b發生反應A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質的量：BaSO4比Al（OH）3多。點睛：本題考查學生離子之間的反應知識，結合圖象知識來考查，增加了難度，熟悉每一段圖中對應的化學反應是解答本題的關鍵，根據整個過程中離子之間的反應以及用量來確定沉淀的量的多少。20．

BDE

24g

27g

56

1【分析】(1)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質，合金的硬度一般比成分金屬大，熔點一般比成分金屬低。(2)鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應完，則反應后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設合金中鎂的物質的量為amol、鋁的物質的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；(3)根據電子守恒即可解得反應中生成氫氣的物質的量。(4)向反應后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，當沉淀恰好達到最大值時，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。【詳解】(1)A．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質，故A錯誤；B．合金的硬度一般比成分金屬大，故B正確；C．鎂鋁熔成合金的過程是一個物理過程，故C錯誤；D．合金的熔點一般比成分金屬低，，故D正確；E．合金是具有金屬特性的物質，故E正確；故答案為BDE；(2)鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應完，則反應后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設合金中鎂的物質的量為amol、鋁的物質的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；解方程組24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故鎂鋁合金中Mg的質量為1mol×24g/mol=24g、Al的質量為1mol×27g/mol=27g；(3)設反應中生成氫氣的物質的量為nmol，根據電子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，則所得氫氣在標況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；(4)向反應后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，當沉淀恰好達到最大值時，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5mol·L－1=5mol，則所加NaOH溶液中NaOH的物質的量為5mol，溶液體積為=1L。【點睛】考查混合物反應的計算，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，利用電子守恒可計算反應中生成氫氣的物質的量，利用所得溶液是電中性的，可計算溶液中Cl-與Mg2+和Al3+之間的電荷守恒關系，另外沉淀量最大時n(Cl-)=n(Na+)也是利用電荷守恒得到的，這是解題的突破點。21．(1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)

2

其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大(4)氧化(5)CH2=CH2+Br2→(6)檢驗乙烯的純度【分析】海水提取溴單質，主要先濃縮海水得到，將氯氣通入到海水中得到低濃度的Br2溶液，再用熱空氣吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯氣氧化得到工業溴。探究硫酸濃度對化學反應速率的影響，要固定變量，只能改變其中一個變量，其他量不能變。石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者發生加成反應，后者發生氧化反應。【詳解】（1）步驟I中已獲得Br2，但得到的是低濃度的Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素；故答案為：富集