第2章《化學反應的方向、限度和速率》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．CO中毒病人血液中存在化學平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高壓氧艙治療CO中毒B．和HI(g)組成的平衡體系在壓縮體積后，氣體顏色最終比原來深C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺D．工業制取金屬鉀Na+KClNaCl+K，選取合適的溫度，使K變成蒸氣從體系中逸出2．某可逆反應在某溫度下的平衡常數為K(K≠1)，反應熱為。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K數值的相應變化為A．寫成，值、K值均擴大了一倍B．寫成，值變為原來的平方，K值擴大了一倍C．寫成，值、K值變為原來的相反數D．寫成，值變為原來的相反數，K值變為原來的倒數3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：，若經2s后平衡，測得C的體積分數為50％，現有下列幾種說法：①2s內，用A表示的平均速率為②平衡時物質A的轉化率為50％⑧平衡時物質B的濃度為④平衡常數為其中正確的是A．②④ B．①③ C．②③ D．③④4．下列方案設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A探究濃度對化學反應速率的影響若A組褪色快，則濃度越高，化學反應速率越快B探究溫度對化學反應速率的影響取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分別放入冷水和熱水中若熱水中先出現渾濁，則溫度越高，化學反應速率越快C探究溫度對化學平衡的影響加熱CuCl2溶液，觀察顏色變化若溶液由藍色變為黃綠色，則[Cu(H2O)4]2＋(藍色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黃色)＋4H2O是吸熱反應D探究壓強對化學平衡的影響用注射器中抽取20mLNO2和N2O4的混合氣體，壓縮至10mL若顏色變淺，則增大壓強，平衡2NO2N2O4正向移動A．A B．B C．C D．D5．對于碳酸鈣分解反應：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自發進行的是A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．高溫低壓6．臭氧分解的反應歷程包括以下反應：反應①：(快)反應②：(慢)大氣中的氯氟烴光解產生的氯自由基能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A．活化能：反應①<反應②B．只參與反應①，改變分解的反應歷程C．分解為的速率主要由反應①決定D．參與反應提高了分解為的平衡轉化率7．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發生變化C．混合氣體的總物質的量不再發生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)8．在下列反應CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中9．向體積為10L的某恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2，發生反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH。已知反應體系的平衡溫度與起始溫度相同，體系總壓強(p)與時間(t)的關系如圖中曲線I所示，曲線II為只改變某一條件體系總壓強隨時間的變化曲線。下列說法不正確的是A．ΔH>0B．0～10min內，曲線Ⅰ對應的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1C．曲線II對應的NO的平衡轉化率為80%D．曲線I對應條件下，反應達平衡時，該反應的平衡常數K=160010．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的體積分數不再變化③容器內氣體壓強不再變化④4molH-O鍵斷裂的同時，有2molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤11．合成氨反應是人工固氮的主要手段，對人類生存和經濟發展都有著重大意義。合成氨反應中正反應速率，逆反應速率。、為速率常數。平衡常數K與溫度的關系如圖。下列說法正確的是A．表示正反應的平衡常數K與溫度變化的曲線為B．平衡時，合成氨反應的平衡常數C．和的交點代表反應處于平衡狀態D．改變和的用量，和交點位置將改變12．可逆反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)的關系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應 B．吸熱反應 C．吸熱反應 D．放熱反應13．已知反應，在一定溫度下，反應達到平衡時，B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述一定正確的是①②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③x點表示的反應速率比y點的大④A．①② B．②④ C．②③ D．①③壓強kP二、非選擇題（共10題）14．一定條件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H。可實現燃煤煙氣中硫的回收：(1)其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是____。(2)工業上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO)降至0.2mol/L時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c(HSO)約為____mol/L。15．和在水溶液中的反應為。(1)該反應的平衡常數K的表達式為_______。當上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移動？______(2)請設計一種能使平衡向逆反應方向移動的方案。______16．500℃時，在2L密閉容器內發生的反應，其中隨時間的變化如下表：時間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2表示從0～2s內該反應的平均速率：______________(2)在第5s時，SO2的轉化率為_______。(3)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_______。(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。a．b．混合氣體中的體積分數保持不變c．v逆()=2v正()d．容器內密度保持不變17．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發生反應：，經達到平衡，此時生成為，測定的平均反應速率為，計算：(1)B的轉化率___________，(2)恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比___________。Ⅱ、將等物質的量的、混合于的密閉容器中，發生如下反應：，經后，測得的濃度為的平均反應速率為。求：(3)此時的濃度___________，(4)B的平均反應速率：___________，(5)x的值為___________。18．已知可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數為K。(1)557℃時，若起始濃度：CO為1mol·L-1，H2O為1.5mol·L-1，平衡時CO轉化率為60%，則H2O的轉化率為___________；K值為___________。(2)557℃時，若起始濃度改為：CO為1mol·L-1，H2O為3mol·L-1，平衡時H2O的轉化率為___________。19．830K時，在1L密閉容器中發生下列可逆反應：

。回答下列問題：(1)若起始時，，，4s后達到平衡，此時CO的轉化率為60%①在相同溫度下，該反應的平衡常數K=_______。②從反應開始到達到平衡，用表示的化學反應速率為_______。③達到平衡時，反應放出的熱量為_______kJ。(2)在相同溫度下，若起始時，，反應進行一段時間后，測得的濃度為0.5mol/L，則此時反應是否達到平衡狀態：_______(填“是”或“否”)，此時v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高溫度，該反應的平衡常數_______(填“增大”“減小”或“不變”)。20．I．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)此實驗不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______。II．碘化鉀常用作合成有機化合物的原料。某實驗小組設計實驗探究KI的還原性。探究不同條件下空氣中氧氣氧化KI的速率。組別溫度KI溶液H2SO4溶液蒸餾水淀粉溶液c(KI)Vc(H2SO4)V1298K0.01mol·L-15mL0.1mol·L-15mL10mL3滴2313K0.01mol·L-1amLbmol·L-15mL10mL3滴3298K0.05mol·L-110mL0.2mol·L-15mL5mL3滴(3)酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發生反應的離子方程式為_______。(4)設計實驗組別3的目的是_______。III．探究反應“2Fe3++2I-2Fe2++I2”為可逆反應。試劑：0.01mol·L-1KI溶液，0.005mol·L-1Fe2SO4溶液，淀粉溶液，0.01mol·L-1AgNO3溶液，KSCN溶液。實驗如下：(5)甲同學通過試管i和試管ii中現象結合可證明該反應為可逆反應，則試管i中現象為_______；乙同學認為該現象無法證明該反應為可逆反應，原因為_______。(6)請選擇上述試劑重新設計實驗，證明該反應為可逆反應：_______。21．常用作有機合成催化劑，現有如下兩種方法制備。已知：晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸，露置于潮濕空氣中易轉化為綠色的，且易見光分解。方法一：利用熱分解(綠色)制備，并進行相關探究。(1)將下列實驗操作按先后順序排列為：a→→→→→→d______a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．點燃酒精燈加熱至，反應一段時間c．調整酒精燈溫度，反應一段時間

d．停止通入e．停止通入，然后通入干燥

f．在“氣體入口”處通入干燥g．熄滅酒精燈(2)當觀察到___________時，反應達到終點，停止加熱。方法二：以(含少量)粗品為原料制取，設計的合成路線如下：查閱資料可知：①在較高的鹽酸濃度下，能溶解于甲基異丁基甲酮：②在溶液中存在：。(3)寫出通入混合液中發生的反應的離子方程式___________。(4)下列敘述正確的是___________(填字母)。A．原料中含有的經氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去B．加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖C．上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時應注意密封、避光D．該流程中溫度越高越有利于將轉化為(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。(6)現稱取產品，用硫酸酸化的硫酸鐵完全溶解，并稀釋成。每次用移液管移取溶液于錐形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。①按該實驗方案計算產品的純度為___________%。②有同學認為該實驗方案明顯不合理，會導致計算的純度___________(填“偏高”或“偏低”)22．已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置________。（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X的單質和Z的單質反應生成E。物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，從反應開始到2min時，用E表示的反應速率為__________，Z的轉化率為__________。（3）由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該鹽陽離子電子式為_____________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為______________________。（4）工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式___________________________。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比________。23．A、B、C是由短周期元素組成的氣體單質，所含元素的原子序數依次增大，在一定條件下發生如圖所示的轉化，其中D在常溫下為液體。回答下列問題：(1)用電子式表示D的形成過程：_______。(2)在加熱和催化劑條件下，C與E反應生成F和D，寫出該反應的化學方程式：_______，其中還原產物是_______(填化學式)。(3)在高溫、高壓、催化劑條件下，向某密閉容器中投入與發生反應，轉移電子數_______(填“能”或“不能”)達到，說明理由：_______。(4)某學生將設計為堿性電池，其正極反應式是_______。參考答案：1．B2．D3．A4．C5．B6．A7．C8．B9．A10．C11．A12．D13．B14．(1)Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度下可獲得較高的SO2的轉化率，從而節約大量能源(2)1.615．(1)

正向移動(2)平衡后加入FeCl2溶液