河北省衡水市冀州中學2023學年高一下期期末考試化學試題第I卷（選擇題）一、單選題1．已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是A.位于周期表的第七周期第ⅣA族 B.肯定是非金屬元素C.原子的最外層有4個電子 D.常見的化合價有+2和+4價【答案】B【解析】本題考查的是元素周期表的結構及其應用。第七周期零族元素的原子序數為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數相差4，所以所處列數也相差4，應處于第14列，為ⅣA元素，即114號元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正確；同主族元素自上而下金屬性增強，故114號元素應為金屬元素，故B錯；114號元素位于第ⅣA族，則原子的最外層有4個電子，故C正確；114號元素位于第ⅣA族，則常見的化合價有+2和+4價，故D正確。正確選項為B。2．低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關說法正確的是位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B.工業上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn2246TiO、2248TiO24192Nb+原子核內有51個中子，核外有【答案】B【解析】本題考查的是金屬冶煉的一般原理及原子的質子數、中子數、核外電子數之間的關系。鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A錯；冶煉較不活潑的金屬常用熱還原法，如Fe、Cr、Mn等，故B正確；同位素研究的對象是原子，而2246TiO2、2248TiO2、2250TiO2都是化合物，為同一種物質，故C錯；4192Nb3+原子核的質子數是41，質量數為92，則中子數3．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是+與R2﹣的核外電子數相等與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C.氫化物的穩定性為H2T＜H2RD.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L【答案】B【解析】本題考查的是原子結構及元素的性質。在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，非金屬元素負化合價數值=族序數-8，原子的電子層數越多，其原子半徑就越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小，根據分析可知，L、Q屬于第ⅡA族元素，L原子半徑大于Q，所以L是Mg元素，Q是Be元素；M屬于第ⅢA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負價是-2價，則二者屬于第ⅥA族元素，R有正化合價，則R為S元素，T為O元素；A，L是Mg元素，R是S元素，L2+的核外電子數是10，R2+的核外電子數是18，所以二者核外電子數不相等，故A錯；B，M是Al元素，T是O元素，M與T形成的化合物是Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，故B正確；C，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，由于非金屬性O>S，即T>R，所以氫化物的穩定性為H2T>H2R，故C錯；D，Q是Be元素，L是Mg元素，元素的金屬性越強，其單質與相同濃度的酸反應的速率越快，由于金屬性L>Q，所以單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為L>Q，故D錯。正確選項為B。4．下列實驗不能達到預期目的的是【答案】B【解析】本題考查的是化學實驗方案的評價。元素的非金屬性越強，與氫氣反應越劇烈，可用于比較氯、溴的非金屬性強弱，故A正確；一水合氨為弱堿，與MgCl2、AlCl3反應都生成相應的氫氧化物沉淀，且沉淀都不溶解，不能比較鎂、鋁的金屬性強弱，故B錯；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH，可用于比較碳、硫的非金屬性強弱，故C正確；鐵為較活潑金屬，可與鹽酸反應，銅活潑性較弱，不能與鹽酸反應，所以可通過Fe、Cu是否與鹽酸反應，來比較鐵、銅的金屬性強弱，故D正確。正確選項為B。5．化學能與熱能、電能等可以相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是A.圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能B.圖2所示的反應為吸熱反應C.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成【答案】D【解析】本題考查的是常見的能量的轉化形式。圖1所示的裝置沒形成閉合回路，沒有電流通過，所以不能將化學能轉變為電能，故A錯；圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B錯；中和反應為放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，故C錯；化學反應時斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故D正確。正確選項為D。6．兩種氣態烷烴的混合物在標準狀況下密度為g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是A.一定沒有甲烷 B.一定沒有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】C【解析】本題考查的是有機混合物分子式的確定。該混合烴的平均摩爾質量為g·L-1×L=26g/mol，即平均相對分子質量為26，甲烷的相對分子質量為16，相對分子質量小于26的烷烴只有甲烷，其他烷烴的相對分子質量都大于26，所以混合物中一定有甲烷。由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A錯；乙烷的相對分子質量為30，所以可能含有乙烷，也可能不含乙烷，故B錯；常溫下，甲烷與乙烷均為氣體，且乙烷的相對分子質量為30，所以可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；丙烷的相對分子質量為44，乙烷和丙烷的相對分子質量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D錯。正確選項為C。7．下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是 【答案】A【解析】本題考查的是極性共價鍵和非極性共價鍵。CH3CH3中含有C-C非極性鍵，C-H極性鍵，則為有非極性鍵的共價化合物，故A正確；Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，則為含有非極性鍵的離子化合物，故B錯；NaCl是只含離子鍵的離子化合物，故C錯；N2是含有非極性鍵的單質，故D錯。正確選項為A。8．反應A+BC(ΔH<0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是【答案】D【解析】本題考查化學反應中的能量變化,試題以圖象的形式呈現,意在考查考生從圖象圖表中獲取信息,運用蓋斯定律分析處理化學反應中的能量變化問題的能力。因總反應為放熱反應,反應①為吸熱反應,反應②為放熱反應,所以反應②放出的熱量比反應①吸收的熱量多。選項A,圖中反應①為放熱反應,反應②為吸熱反應,且總反應為吸熱反應,錯;選項B,圖中反應①和反應②均為吸熱反應,錯;選項C,圖中反應①和反應②均為放熱反應,錯。9．已知氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關敘述中不正確的是①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生A.①② B.②③ C.①②③ D.全部【答案】B【解析】本題考查的是物質的結構和性質。氯化銨NH4Cl既含有離子鍵又含有共價鍵，是離子化合物，氫化銨(NH4H)與氯化銨NH4Cl的結構相似，所以NH4H也是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故①正確；NH4H溶于水所形成的溶液為NH3·H2O，所以溶液呈堿性，故②錯；NH4H是由NH4+和H-組成的，NH4H與水反應生成NH3·H2O和H2，H-失去電子，所以NH4H做還原劑，故③錯；NH4H固體投入少量的水中，NH4H與水反應生成NH3·H2O和H2，NH3·H2O又釋放出NH3，所以會放出兩種氣體，故④正確，所以②③錯。正確選項為B。10．下列關于酒精的敘述錯誤的是A.化學名稱為乙醇 B.易揮發C.常用作有機溶劑 D.不能被酸性高錳酸鉀氧化【答案】D【解析】本題考查的是乙醇的物理性質和化學性質。酒精為乙醇的俗稱，乙醇為化學名稱，故A正確；酒精沸點低，所以易揮發，故B正確；常溫下乙醇為液體，常用作溶劑，故C正確；乙醇含有-OH，具有還原性，所以能被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯。正確選項為D。11．下列關于苯的敘述正確的是A.反應①為取代反應，有機產物的密度比水小B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴D.反應④1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵【答案】B【解析】本題考查的是苯的化學性質。反應①為苯與溴發生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水的大，故A錯；反應②為苯在氧氣中燃燒，發生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有較多的黑煙，故B正確；反應③為苯和硝酸發生硝化反應，為取代反應，生成硝基苯，但硝基苯中除了含有C、H外，還含有N和O，不屬于烴，故C錯；反應④1mol苯最多能與3molH2發生加成反應，但苯分子中沒有碳碳雙鍵，是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵，故D錯。正確選項為B。12．近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列說法不正確的是在電池的負極上參加反應 mol乙醇被氧化轉移6mol電子C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D.電池正極得電子的物質是O2【答案】B【解析】本題考查的是化學電源新型電池。在燃料電池中，燃料C2H5OH在電池的負極上發生失去電子的反應，故A正確；根據電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化時，轉移12mol電子，故B錯；在燃料電池的外電路中，電子由負極沿導線流向正極，故C正確；在燃料電池中，O2在正極得到電子，故D正確。正確選項為B。13．烯烴在一定條件下發生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產物有種 種 種 種【答案】C【解析】本題考查的是有機物的結構和性質。C4H8有如下三種同分異構體(不考慮順反異構)：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，根據題中信息，C4H8的雙鍵被氧化斷裂，可生成HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO，四種氧化產物，故氧化產物有4種，C正確，A、B、D錯。正確選項為C。14．下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是和R在同一周期 B.原子半徑：W＞R＞XC.氣態氫化物的穩定性：Y＞X 、Z形成的化合物中只有離子鍵【答案】C【解析】本題考查的是原子結構和元素周期律的關系。上述元素都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數的關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素，R為S元素，W為Cl元素。A，X為O元素，R為S元素，二者處于同一主族，故A錯；同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，電子層數越多，原子半徑越大，故原子半徑為S>Cl>O，故B錯；同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，故氣態氫化物的穩定性為：F>O，故C正確；X、Z形成的化合物為Na2O2，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯。正確選項為C。15．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A.鎂燃料電池中鎂均為負極，發生氧化反應B.鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應式為：Mg+ClO﹣+H2OMg(OH)2+Cl﹣C.鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應式為：H2O2+2H++2e﹣2H2OD.鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH﹣移向正極【答案】D【解析】本題考查的是化學電源新型電池。鎂燃料電池中鎂均為負極，負極失去電子，發生氧化反應，故A正確；鎂次氯酸鹽燃料電池中，負極上Mg失去電子，正極上ClO-得到電子，所以總反應為Mg+ClO﹣+H2OMg(OH)2+Cl﹣，故B正確；鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應式為得電子的還原反應，即：H2O2+2H++2e﹣2H2O，故C正確；原電池原理中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH﹣移向負極，故D錯。正確選項為D。16．在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中，氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數為% % % D.無法計算【答案】B【解析】本題考查的是元素質量分數的計算。C2H4、C2H4O中，C、H原子數目之比均為1:2，所以C、H元素的質量之比為12:2=6:1，混合物中氫元素的質量分數是9%，則混合物中碳元素的質量分數為9%×6=54%，故混合物中氧元素的質量分數為1-54%-9%=37%，故B正確，A、C、D錯。正確選項為B。17．四川有豐富的天然氣資源。天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體。下列有關說法不正確的是A.甲烷與丙烷互為同系物B.甲烷是烴類物質中氫的質量分數最高的化合物C.甲烷、乙烷、丙烷中的化學鍵都是極性共價鍵D.乙烷和氯氣在光照的條件下可發生取代反應，生成多種氯代烴【答案】C【解析】本題考查的是甲烷的化學性質。甲烷與丙烷結構相似，在分子組成上相差1個—CH2原子團，互為同系物，故A正確；甲烷中，C、H原子數目之比是1：4，是烴類物質中氫的質量分數最高的化合物，故B正確；甲烷中只有C-H鍵，是極性共價鍵，乙烷和丙烷中既有C-H鍵，又有C-C鍵，所以既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，故C錯；乙烷和氯氣在光照的條件下可發生取代反應，生成多種氯代烴，故D正確。正確選項為C。18．對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，673K、30MPa時，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應速率比點b的小B.點c處反應達到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，v(H2)比圖中d點的值大【答案】D【解析】本題考查的是化學平衡的圖像分析。從a點到b點，H2的物質的量在逐漸減少，H2的物質的量濃度在逐漸減小，所以正反應的反應速率在逐漸減小，即a點的正反應速率比點b的大，故A錯；由圖可知，c點反應物和生成物的物質的量仍在變化，反應沒有達到平衡狀態，故B錯；d點和e點都處于平衡狀態，n(N2)不變，即點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)一樣，故C錯；已知該反應正方向為放熱反應，其他條件不變，773K下反應至t1時刻，由于溫度升高，平衡向逆反應方向移動，n(H2)增大，所以v(H2)比圖中d點的值大，故D正確。正確選項為D。19．結構簡式為

的有機物在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產物的一溴代物有(不考慮—OH的取代)種 種 種 種【答案】C【解析】本題考查的是同分異構體。如圖所示，該有機物在一定條件下能和氫氣完全加成，加成后的產物為，加成后得到飽和六元環，如圖所示，其中溴可取代該加成產物上的5個位置上的原子，所以可得到5種一溴代物，故C正確，A、B、D錯。正確選項為C。20．實驗室里有200mLCH3COOCH2CH3，經檢驗，發現其中溶有少量CH3COOH。如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法A.蒸餾 B.水洗后分液C.用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液 D.用過量NaCl溶液洗滌后分液【答案】C【解析】本題考查的是乙酸乙酯的提純。因酯和酸的沸點相近而不易蒸餾分離，故A錯；雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有一部分溶解在水中，故B錯；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，乙酸的酸性比碳酸的強，能與Na2CO3反應生成CO2而被吸收，然后通過分液得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；NaCl溶液不能除去混有的醋酸，故D錯。正確選項為C。21．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是A.密閉容器中二氧化碳的體積分數不變 B.密閉容器中氣體的總物質的量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 (NH3)正＝2v(CO2)逆【答案】A【解析】本題考查的是化學平衡狀態的判斷。因為反應物是固體，容器中NH3和CO2的物質的量之比為2:1，密閉容器中的二氧化碳的體積分數始終不變，所以密閉容器中二氧化碳的體積分數不變，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故A錯；隨著反應的進行，密閉容器中氣體的總物質的量在增加，當氣體的總物質的量不變時，證明該分解反應已經達到化學平衡，故B正確；密閉容器中混合氣體的密度ρ=mV，V不變，隨著反應的進行，m變化，即密度也變化，當混合氣體的密度不變時，說明該分解反應已經達到化學平衡，故C正確；v(NH3)正＝2v(CO2)逆說明正逆反應速率相等，能證明該分解反應已經達到化學平衡，故D正確。正確選項為A22．下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是A.加金屬鈉，看是否有氫氣放出B.與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成C.與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發生酯化反應D.加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層【答案】B【解析】本題考查的是葡萄糖的檢驗。尿液中有水，也會與金屬鈉反應有氫氣放出，所以不能檢驗尿液中的葡萄糖，故A錯；葡萄糖中含有醛基，與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，能產生磚紅色沉淀，所以可以檢驗尿液中的葡萄糖，故B正確；葡萄糖與醋酸和濃硫酸共熱，能發生酯化反應，但是現象不明顯，故不能檢驗尿液中的葡萄糖，故C錯；葡萄糖也能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，故不能檢驗尿液中的葡萄糖，故D錯。正確選項為B。23．每年3月22日是“世界水日”。隨著世界人口的增長和工業的發展，淡水供應早已出現危機，有些地區已到了水貴如油的地步。海水約占地球總水量的97%，早在兩千多年前，人們就在研究海水的淡化問題。若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上行不通的是A.加入明礬，使海水中的鹽分沉淀以達到淡化目的B.利用太陽能，將海水蒸餾淡化C.將海水通過離子交換樹脂，以除去其中所含的鹽分D.利用半透膜，采用反滲透法使海水淡化【答案】A【解析】顯然選A項，加入明礬并不能使海水中的各種離子沉淀變為淡水。24．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是(熔融)4Al＋3O2↑ ＋3CO2Fe＋3CO2＋CuSO4FeSO4＋Cu (水溶液)2K＋Cl2↑【答案】D【解析】本題考查的是金屬冶煉的一般原理。Al很活潑，加入冰晶石降低Al2O3的熔點，工業上采用電解熔融Al2O3的方法冶煉Al，故A正確；Fe位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常采用熱還原法冶煉，可用CO還原Fe2O3來冶煉Fe，故B正確；Fe比Cu活潑，能從Cu的鹽溶液中置換出Cu，故C正確；H+的氧化性比K+的強，在水溶液中電解KCl，H+放電，K+不放電，所以電解KCl水溶液得不到金屬K，故D錯。正確選項為D。25．取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現象的描述及說明正確的是A.試管中氣體顏色變淺，是因為發生了加成反應B.試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C.試管內壁出現油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D.試管內壁出現油狀液體，這是CH3Cl小液滴【答案】B【解析】本題考查的是甲烷的化學性質。甲烷和氯氣發生取代反應，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，生成的產物均無色，所以試管中的氣體顏色變淺，故A錯；由于有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結合，會形成氯化氫的小液滴，從而形成白霧，故B正確；試管內壁出現油狀液體，是甲烷和氯氣發生取代反應，生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C錯；CH3Cl是氣體，試管內壁出現油狀液體，是甲烷和氯氣發生取代反應，生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故D錯。正確選項為B。26．在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發現青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的 【答案】A【解析】本題考查的是有機化合物的用途。成熟的蘋果可以產生乙烯，乙烯有催熟的作用，使青香蕉變成熟了，所以該物質是乙烯，故A正確，B、C、D錯。正確選項為A。27．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是元素除0價外，只有一種化合價B.五種元素中，c元素的性質最穩定氣態氫化物溶于水，溶液顯堿性元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應，可能生成三種鹽【答案】D【解析】本題考查的是元素周期律和元素周期表的綜合應用。a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，根據它們在元素周期表中的相對位置可知，a、b、c、d、e分別是He、O、Si、Cl、P元素。B元素是O元素，O元素除0價外，還有-1價和-2價，故A錯；稀有氣體單質的性質最穩定，所以五種元素中，a元素的性質最穩定，故B錯；d氣態氫化物的水溶液是稀鹽酸，溶液顯酸性，故C錯；e元素最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，與NaOH可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三種鹽，故D正確。正確選項為D。28．“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”,其主要成分分別屬于A.蛋白質、烴 B.烴、蛋白質 C.油脂、糖類 D.蛋白質、糖類【答案】A【解析】蠶絲的主要成分是蛋白質,石蠟的主要成分是烴。29．蘋果酸是一種常見的有機酸，結構簡式為蘋果酸可能發生的反應是①與NaOH溶液反應②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】分析蘋果酸結構中既有羧基又有羥基。30．已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發生取代反應，生成只含碳、氯的氯代烷。該烴可能是=CH2 =CHCH=CH2 =CHCH3 =CH2【答案】A【解析】本題考查的是有機物的推斷。1mol某鏈烴最多能與1molHCl發生加成反應，則該分子中含有1個C=C鍵，1mol該氯代烷能與7molCl2發生取代反應，生成只含碳、氯的氯代烷，則氯代烷分子中含有7個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl加成反應引入的，所以該鏈烴分子中含有6個H原子，則選項中只有CH3CH=CH2符合，故A正確，B、C、D錯。正確選項為A。

第II卷（非選擇題）二、實驗題31．中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請填寫下列空白。(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起________的作用。(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現，這是由于反應生成的________遇水蒸氣而形成的。(3)反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。(4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑

除去。(5)寫出燒瓶a中發生反應的化學方程式：_______________________________________________________________。【答案】(1)冷凝(2)HBr(3)淡黃色沉淀(或AgBr沉淀)(4)氫氧化鈉溶液(5)【解析】本題考查的是苯的性質。(1)實驗室用苯和液溴在催化劑的作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，長導管的作用是導氣兼冷凝的作用，冷凝使苯和液溴回流，提高反應物的利用率，故答案為：冷凝；(2)苯和液溴在催化劑的作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，HBr極易溶于水，HBr遇到空氣中的水蒸氣形成氫溴酸小液滴，形成白霧，故答案為：HBr；(3)錐形瓶中吸收的是溴化氫，加入硝酸銀溶液會反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：淡黃色沉淀(或AgBr沉淀)；(4)液溴會溶解在溴苯中成褐色，除去雜質溴可以用氫氧化鈉溶液洗滌，靜止后分液分離，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)燒瓶a中，苯和液溴在催化劑的作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，化學方程式為：。32．海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是，Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是

。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是

。(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是

。②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式。③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)【答案】(1)①石灰乳或氧化鈣

Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O②MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg，(2)①坩堝②2H++2I﹣+H2O2I2+2H2O；③丙【解析】本題考查的是海水資源及其綜合利用。(1)①工業上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和Mg2+反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2和鹽酸反應得到MgCl2和H2O。反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O，故答案為：石灰乳或氧化鈣，

Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O；②電解熔融狀態的MgCl2冶煉金屬Mg，電解方程式為：MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg；(2)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，所以灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是坩堝，故答案為：坩堝；②加入H+和H2O2的作用是將I-氧化為I2，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操作合理，而分液時應該先分離下層液體后，再從上層倒出上層液體，則丙圖不合理，故答案為：丙。三、推斷題33．A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，并能進行如圖所示的多種反應。(1)寫出A的化學式________。(2)寫出下列反應的化學方程式反應①________________________________________________________；反應③_________________________________________________________；反應④_________________________________________________________。【答案】(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】本題考查的是有機物的推斷。B的