湖南省永州市天堂鎮大陽洞中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(三個選項)下列有關乙烯的說法正確的是A．溴水中通入乙烯氣體后，顏色會褪去B．一定條件下，溴水可與氫氣發生加成反應C．乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯可燃，完全燃燒后產生CO2和水參考答案：ACD2.1mol甲烷與氯氣發生取代反應，待反應完全后測得四種取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣為

A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol參考答案：C3.有關水在人體中的作用，下列說法正確的是(

)A.水是一種很好的溶劑

B.水在人體內沒有調節體溫的作用C.飲用水越純凈越好

D.沒有污染的水就是純凈水參考答案：A略4.兩種氣態烴組成的混合物0．1mol完全燃燒得0．16mol二氧化碳和3．6克水。下列說法正確的是()

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷

D．一定有乙炔參考答案：A略常溫下，將5.0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A、1.7B、2.0C、12.0D、12.4參考答案：B略6.下圖是兩種致癌物質的結構簡式，以下的描述正確的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它們都屬于烴

D．（1）的分子是由5個苯的結構單元并合而成，所以它是苯的同系物參考答案：A略7.腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應，其結構簡式如下。下列關于腎上腺素的敘述正確的是

A．該物質的分子式為C9H16NO3B．該物質在強堿的醇溶液中可以發生消去反應C．1mol該物質與NaOH溶液反應,消耗2molNaOHD．該物質與濃溴水既能發生取代反應，又能發生加成反應參考答案：C8.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動參考答案：D略9.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是()A．Na＋、K＋、Br－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、

K＋、

Cl－、CO32－參考答案：A略10.下列過程或現象與鹽類水解無關的是（

）A.熱Na2CO3溶液可以除去油污

B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑

C.用食醋除水垢

D.將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體為Al2O3參考答案：C略11.在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n(SO2)為A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol參考答案：A略12.下列物質中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略13.某種酯的組成可表示為CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5。該酯的一種水解產物經催化氧化可轉化成另一種水解產物，則原來的酯是（

）A．丙酸丙酯

B．乙酸乙酯

C．甲酸乙酸

D．丙酸乙酯參考答案：A略14.1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A選項A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，進行可用I－和淀粉進行檢驗，但現在缺少I－，不能完成。B項，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應產生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應產生氣體。15.已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關說法不正確的是(

)A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)

B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數大小關系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)參考答案：AA．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯誤；B．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解NaClO溶液pH＞7，則NaClO是強堿弱酸鹽，升高溫度促進其水解，溶液的堿性增強，pH增大，加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數越小，根據表中數據知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應發現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象。鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）

1

2

5

15

203.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡1.5mol/L硫酸

均無明顯現象（無氣泡產生）3.0mol/L硫酸

均無明顯現象（無氣泡產生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯。（1）反應1～15min內,鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其主要原因是

__________________________。（2）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：_________________________________________________________________假設二：_________________________________________________________________（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個實驗（關于催化劑對化學反應速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應怎樣改進

________________________________參考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)變大

（3）4/3 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學科學與材料、人體健康和環境保護等密切相關．（1）材料是人類社會發展的重要物質基礎．①高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是．（填字母）．A．黏土

B．石灰石

C．焦炭②鋁合金制品用途廣泛，下列有關鋁合金的性質正確的是．（填字母）．A．耐腐蝕

B．強度小

C．密度大③玻璃具有質輕、電絕緣性好、強度大等特點．玻璃鋼屬于．（填字母）．A．金屬材料

B．無機非金屬材料

C．復合材料．參考答案：①b；②a；③c【考點】物質的組成、結構和性質的關系；含硅礦物及材料的應用；合金的概念及其重要應用．【分析】①生產硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用不到黏土；②鋁合金具有耐腐蝕、強度大、密度小的特點；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的材料．【解答】解：①生產硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案為：b；②鋁合金具有耐腐蝕、強度大、密度小的特點，故答案為：a；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料，故答案為：c．18.（10分）下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）。其中A是單質，D在常溫下呈氣態，F可用作氮肥。

據此，請回答下列問題：（1）寫出物質的化學式：A

，D

，F

。（2）寫出下列變化的化學方程式：B→C

。E→C

。參考答案：（10分）（1）N2

NO2

NH4NO3

（每空2分）（2）

4NH3+5O24NO+6H2O

（每空2分）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(其他合理答案也給分)略19.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為：若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被氧化的元素是

（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。A．高空排放

B．用于制備硫酸

C．用純堿溶液吸收制Na2SO4

D．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）