湖南省永州市上洞鄉(xiāng)中學2022年度高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正（N2）=υ正（H2）

B．υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）=3υ逆（H2）參考答案：C略2.如圖所示，溶液甲為濃氨水，放置較長一段時間后，在如圖位置形成白色煙環(huán)，則溶液乙可能為A．濃H2SO4

B．濃HNO3

C．濃NaOH

D．濃Al-2（SO4）3參考答案：B3.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與稀硫酸反應：OH-

+

H+=

H2O

參考答案：B略4.《美國化學會志》報道了中國科學家以CO2和Na在一定條件下制得金剛石，該反應的化學方程式為：3CO2+4Na=2X+C(金剛石)。設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關此反應的敘述中不正確的是A.X的化學式為Na2CO3B.在該反應中Na發(fā)生氧化反應，金剛石為還原產物C.當有0.4molNa參加反應時，消耗的CO2的體積為6.72LD.當有3molCO2參加反應時，轉移電子數目為4NA參考答案：CA、根據質量守恒可知X的化學式為Na2CO3，A正確。B、Na元素的化合價從0價升高到+1價，C元素的化合價從+4價降低到0價，所以Na發(fā)生氧化反應，金剛石為還原產物，B正確。C、0.4molNa參加反應，消耗的CO2的物質的量為0.3mol，標準狀況下其體積為6.72L，題中未給溫度和壓強，無法計算，C錯誤。D、3molCO2參加反應，只有1molCO2作氧化劑，所以轉移電子數為4NA，D正確。正確答案為C。5.下列有關物質組成的說法正確的是（

）A.物質均是由分子構成，分子均是由原子構成B.某物質經測定，只含有一種組成元素，則該物質一定是單質C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物D.純凈的硫酸，純凈的鹽酸均是純凈物參考答案：CA．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，物質不一定均由分子構成，A錯誤；B．單質是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質，如氧氣和臭氧組成的物質中只含有一種元素，故含有一種元素的物質不一定是單質，B錯誤；C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物，例如七氧化二錳是金屬氧化物，是酸性氧化物，C正確；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查了分子、原子、離子、單質、氧化物以及純凈物的概念及其相互聯(lián)系，明確這幾個概念間的關系是解本題的關鍵，選項B是解答的易錯點。6.下列物質在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應，且硫作還原劑的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn參考答案：A7.分子組成為C3H6O2的有機物，能與鋅反應，由此可知不與它發(fā)生反應的是（）A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉 C．食鹽 D．甲醇參考答案：C【考點】羧酸簡介．【分析】根據題意分析可知，此有機物是丙酸，根據丙酸的性質來解答．【解答】解：分子組成為C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能為丙酸，也可能為酯類，但根據此物質能與鋅反應，可知為丙酸．A、丙酸是一種有機酸，故能與氫氧化鈉反應，故A不符合題意；B、羧酸的酸性強于碳酸，故能與碳酸鈉反應制出CO2，故B不符合題意；C、丙酸與NaCl不反應，故C符合題意；D、丙酸可與甲醇發(fā)生酯化反應，故D不符合題意．故選C．8.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略9.用20mL0．1mol／L的含氧酸HXR04溶液與15mL0．2mol／L的某堿M(0H)a溶液恰好完全反應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是

(

)

參考答案：C略10.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的單核離子的核外電子數相等C.五種元素均能形成氫化物D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強參考答案：C試題分析：根據五種元素在周期表中的位置可知,Q、R為第2周期元素,T、M、W為第3周期元素,R、M同主族,其原子序數之差為8,所以R為O元素，M為S元素，據此可知Q為N元素，T為Si元素，W為Cl元素，據此解答。A．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序應為Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)，A項錯誤；B．N3-與Cl-核外電子數分別為10和18，B項錯誤；C．五種元素的氫化物分別為NH3、H2O、SiH4、H2S、HCl，C項正確；D．氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷非金屬性強弱的依據，D項錯誤；答案選C。【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。解答該題要注意以下3點:（1）元素位置:根據元素在周期表中相對位置推測元素。（2）微粒結構:核外電子排布相同的單核離子核外電子數相同。（3）性質判斷:利用同周期、同主族性質遞變規(guī)律進行推斷。11.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p

的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．不同的原子

B．同一元素的不同原子或離子

C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略12.防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹凋的香料。醫(yī)學研究成果顯示．從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構簡式為(如圖所示)下列關于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H405

B．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應C．莽草酸分子結構中所有原子可能在同一平面上D．莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略13.1mol/LNaCl溶液表示（

）A.1molNaCl溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaCl

D.1L溶液里含NaCl58.5g參考答案：D略14.等質量的下列物質中，所含分子數最少的是

（

）A．Cl2

B．HCl

C．NH3

D．H2SO4參考答案：D略15.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是A．氣體性質不同

B．氣體分子的大小不同C．氣體分子間平均距離不同

D．氣體的物質的量不同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）實驗步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先__________(填操作名稱)。儀器B和D的作用是________，按圖示加入試劑，E中的試劑是_____________（選填下列字母編號）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應的化學方程式為_______，C中反應的離子方程式為_________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經_______（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。Ⅲ．[探究與反思]（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟（2）進行了改進，改進后的操作是______。（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應的離子方程式為__________________。參考答案：Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性

安全瓶（或防倒吸）

B

(2)H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O

2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2

(3)蒸發(fā)

Ⅲ．(1)向沉淀中加入足量稀鹽酸

(2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

(3)氯水顏色變淺（或褪色）

S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-【分析】根據裝置可知，A裝置制備SO2，C裝置制備Na2S2O3，B、D裝置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾氣處理，因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液。【詳解】II.（1）涉及氣體的實驗，要先檢驗裝置的氣密性，所以組裝好裝置后，應先檢查裝置氣密性，再按圖示加入試劑；SO2易溶于水，實驗中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液，故選B，故答案為：檢查裝置氣密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中燒瓶滴加濃H2SO4，Na2SO3與濃H2SO4反應生成Na2SO4、SO2氣體和H2O，反應方程式為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2與Na2S和Na2CO3混合溶液，反應生成Na2S2O3和CO2，反應方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，離子方程式為：2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2，故答案為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2。（3）由于Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需要經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品，故答案為：蒸發(fā)。Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，所以取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4，對于向沉淀物中加入物質的選擇，稀硝酸有氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，從而無二氧化硫生成，不能證明有Na2SO3，而稀硫酸會引進硫酸根離子，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，蒸餾水不與沉淀反應，故選擇稀鹽酸，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸。（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改變原有裝置的基礎上為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，改進后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案為：先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）該反應中Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Cl2還原為Cl-，反應的離子方程式為：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-，所以若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性，故答案為：氯水顏色變淺（或褪色），S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列敘述中，錯誤的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．硅單質是生產光導纖維的重要原料C．硅酸鹽產品有陶瓷、玻璃、水泥等

D．黃銅比純銅的硬度大參考答案：B考點：鋁的化學性質；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用；銅金屬及其重要化合物的主要性質．.專題：元素及其化合物．分析：A．地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe；B．硅單質能作硅太陽能電池、硅芯片；C．傳統(tǒng)硅酸鹽產品有陶瓷、玻璃和水泥等；D．黃銅是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度．解答：A．地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe，含量最多的元素是O，故A正確；B．硅單質能作硅太陽能電池、硅芯片，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．傳統(tǒng)硅酸鹽產品有陶瓷、玻璃和水泥等，現(xiàn)在有新型硅酸鹽產品，故C正確；D．黃銅是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度，所以黃銅比純銅硬度大，故D正確；故選B．點評：本題考查元素的含量、物質的用途、物質的性質，側重考查元素化合物知識，根據物質的性質確定其用途，總結歸納元素化合物知識，題目難度不大．18.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=

kJ/mol．（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2．參考答案：（1）﹣41.8；（2）b．

【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）根據化合價的變化結合方程式計算；（2）利用蓋斯定律計算反應熱，得到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．【解答】解：（1）已知：①2SO2（g