湖北省荊州市石首新廠高級中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B．吸熱反應在不加熱的條件一定不能發生C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發生D．反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小參考答案：D略2.常溫時，溶液中下列各組離子一定能夠大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—

參考答案：D略3.某有機物的結構簡式為，則此有機物可發生反應的類型有①取代反應②加成反應③消去反應④水解反應⑤氧化反應⑥加聚反應A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略4.下列物質中，不含有共價鍵的是A．NH4Cl

B．NaOH

C．CH3CH2OH

D．MgCl2參考答案：D5.下列化學式能真實表示物質分子組成的是A．SiO2

B．NaOH

C．C60

D．C參考答案：C略6.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有關說法合理的是

A．該反應的氧化劑是KF，氧化產物是K

B．該反應并不能說明C的還原性大于KC．CaF2的熔點高于KF

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數比均為2∶1參考答案：BC略7.下列物質中，導電性能最差的是A．熔融氫氧化鈉

B．固體硝酸鉀

C．鹽酸溶液

D．石墨棒參考答案：B略8.下列化合物中，既能發生消去反應生成烯烴，又能發生水解反應的是參考答案：D略9.下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是

A.用排飽和食鹽水法收集：B.熱的純堿溶液堿性增強：C.向懸濁液中加入溶液：D.用制備：（過量）參考答案：B略10.下列含有共價鍵的離子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl參考答案：B【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據此分析解答．【解答】解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B正確；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．NaCl中只有離子鍵，故D錯誤；故選B．11.下圖是已經合成的最著名硫－氮化合物分子結構。下列說法正確是（

）A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質中的N原子最外層都達到8電子穩定結構D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B略12.在298K、100kPa時，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略13.符合通式且與溴反應生成1，4-二溴-1-丁烯，這種烴的結構簡式是A．

B．C．D．參考答案：C14.下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl參考答案：A略15.把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（

）A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液參考答案：B解：A、硫酸是強電解質，加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故A錯誤；B、硫酸鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、硫酸根離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；C、碳酸鈉溶液加水稀釋，氫離子濃度增大，氫氧根濃度、鈉離子、碳酸根離子濃度均減小，故C錯誤；D、氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，所以氫氧根離子濃度增大，其它離子濃度減小，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是

。（2）步驟②中，除發生反應Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為

。（3）溶液C的顏色是

，溶液D中可能含有的金屬陽離子有

。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是

（填選項序號）a．稀硫酸

b．鐵

c．硫氰化鉀

d．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：（1）過濾

（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+===3Fe2+

（3）棕黃色

Fe2+、Cu2+、Fe3+

（4）d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，則常溫下反應2O3(g)＝3O2(g)為

▲

反應（填“自發”或“非自發”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。

t/min

pH

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是

▲

（填微粒符號）。（3）科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為

▲

。（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。①該滴定過程中可選擇的指示劑為

▲

。②O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式

▲

。③空氣中臭氧的體積分數為

▲

（用含“a、c、V”的字母表示）。（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）參考答案：（1）自發

（2）OH－

（3）3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2

（4）①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2

③

略18.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：

MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和。

（2）對比實驗I和IV，可以研究對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是。

參考答案：（1）I和II

I和III

（2）c(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積

不變略19.廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH＝＋64kJ·mol－1

2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g)ΔH＝－196kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)ΔH＝－570kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10％H2O2和3．0mol·L－1H2SO4的