湖北省十堰市土城中學2022年度高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的說法正確的是A.MnCl2是氧化產物

B.KMnO4在反應中被還原C.每生成22.4LCl2轉移2mole-

D.HCl既表現氧化性又表現了酸性參考答案：B根據反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+

Cl2↑+8H2O

可知，KMnO4中Mn元素化合價由+7價降到+2價，得到電子被還原，作氧化劑，MnCl2為還原產物；HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，失去電子被氧化，作還原劑，Cl2為氧化產物；A.MnCl2為還原產物，選項A錯誤；B.KMnO4在反應中被還原，選項B正確；C.標準狀況下每生成22.4LCl2轉移2mole-，但題目中沒給定標準狀況，選項C錯誤；D.HCl既表現還原性又表現了酸性，選項D錯誤。答案選B。2.下列物質間的轉化過程，屬于氧化反應的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】還原劑發生氧化反應，則氧化反應中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Mg→MgO中，鎂元素的化合價升高，發生氧化反應，故A選；B．CaO→CaCO3中，元素的化合價不變，不發生氧化還原反應，故B不選；C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合價降低，發生還原反應，故C不選；D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合價降低，發生還原反應，故D不選；故選A．3.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出氣體與1.12L(標況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質量是

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g參考答案：C4.對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：CA中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。5.分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D．根據是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑參考答案：B略6.下列關于金屬鈉的說法正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.金屬鈉不慎著火，應該用水滅火

C.金屬鈉在空氣中燃燒時火焰為明亮的紅色

D.金屬鈉放置在空氣中，最終會變成Na2O2參考答案：A略7.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤增大壓強A．①③④⑤

B．①②④

C．①②③④

D．①②④⑤參考答案：B略8.下列敘述正確的是

A．

的質量為B．的摩爾質量為C．個分子的質量為D．標準狀況F，任何物質體積均為參考答案：C9.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為

()A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%參考答案：B10.化學與生產、生活等息息相關，下列說法中錯誤的是A.“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質硅B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質C.我國自主研發的東方超環(人造太陽)使用的2H、3H與1H互為同位素D.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物參考答案：B【詳解】A.硅單質為良好的半導體材料，故常作電子芯片的主要成分，故A正確；B.春蠶的“絲”主要成分為蛋白質，而蠟燭的“淚”不是蛋白質，古代的蠟是油脂，現代的蠟是多種烴的混合物，故B錯誤；C.同位素為同種元素的不同核素，2H、3H與1H互為同位素，故C正確；D.超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物組成的，故D正確；故答案選B。11.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩定C.含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：D試題分析：A、因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質完全燃燒生成穩定氧化物時所釋放出的熱量，所以A錯誤；B、根據C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩定，所以金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；C、正確；D、物質C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H1<△H2，故D錯誤；故選C。12.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發③溶解④向容量瓶轉移液體A.①和②

B.①和③

C.

③和④

D.①和④參考答案：D略13.下列各組物質的性質比較中，正確的是

A.穩定性：HCl>H2S>H2O

B.堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

D.還原性：I-﹤Br-﹤Cl-參考答案：C略14.氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉

B.燃放鞭炮C.食物的腐敗

D.明礬凈水參考答案：DA．金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故A不選；B．燃放鞭炮，為爆炸反應，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，故B不選；C．食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，發生膠體的聚沉，沒有發生氧化還原反應，故D選；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應。15.能用H++OH-=H2O表示的反應是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應

B．氫氧化銅與稀硝酸反應

C．氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應

D．氫氧化鈉與醋酸溶液反應參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最快。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。(2)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，觀察到C中溶液的現象為______________________________。參考答案：(1)鉀

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)稀硫酸

Na2SiO3溶液

溶液變渾濁解析：（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數越大，金屬性越強，其單質與酸或水反應越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應最劇烈、Al與鹽酸反應速率最慢；（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，可以通過較強酸制備較弱酸來實現，即A中加入稀硫酸和碳酸氫鈉反應生成CO2，二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明，C中反應為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此觀察到C中溶液的現象為溶液變渾濁。【點睛】本題考查性質實驗方案設計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，明確物質的性質是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據物質性質設計實驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質組成，其中Na和Mg兩種元素的質量比為23∶12。求⑴NaCl與MgCl2的物質的量之比

。⑵氯離子總量為8mol時，Mg2+的物質的量是

。參考答案：(6分)

2:1

，

2mol

.（每空3分）略18.（1）儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O①請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目__________________________________②上述反應中氧化劑是___________________(填化學式)。（2）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發生反應的離子方程式為_________________________________________②結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________________________。參考答案：(1)

K2Cr2O7

(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋【分析】（1）①雙線橋法標出氧化劑到還原產物得電子數目，還原劑到氧化產物失電子數目。②該反應中元素化合價降低的物質為氧化劑為K2Cr2O7，元素化合價升高的物質為還原劑為C。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。②由反應Ⅰ可得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應Ⅱ可得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。【詳解】（1）該反應中氧化劑K2Cr2O7到還原產物Cr2(SO4)3得電子，還原劑C到氧化產物CO2失電子。答案為：。②該反應中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元素從+6價降到+3價，該反應中氧化劑為K2Cr2O7，答案為：K2Cr2O7。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，發生反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②由反應Ⅰ得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應Ⅱ得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。所以Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。【點睛】本題考查氧化還原反應，是常考考點和題型，根據概念辨別氧化劑、還原劑，根據氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物。19.（6分）水在很多的反應中，起到及其重要的作用。根據下面水參與的反應，回答問題：①NaH+H2O==NaOH+H2↑（NaH中H為－1價）

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

④CO2+H2O