浙江省臺(tái)州市白云中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

參考答案：B2.下列電離方程式正確的是（）A．CaCl2=Ca2++Cl2? B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：C【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，離子團(tuán)不能拆開(kāi)．【解答】解：A、氯化鈣能完全電離出鈣離子和氯離子，即CaCl2=Ca2++2Cl?，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉完全電離出的鈉離子數(shù)目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、硝酸是強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，故C正確；D、氫氧化鉀電離出的氫氧根不能拆開(kāi)，即KOH=K++2OH﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．3.我國(guó)成功研發(fā)出133Cs原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差一秒提高到600萬(wàn)年不差一秒，標(biāo)志著我國(guó)在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知133Cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說(shuō)法正確的（

）A．133Cs的核電荷數(shù)為133

B．133Cs和137Cs互為同位素C．133Cs原子核外有78個(gè)電子

D．銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩參考答案：B略4.右圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

參考答案：C略5.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開(kāi)冷凝水開(kāi)關(guān)，待水充滿(mǎn)后再點(diǎn)燃酒精燈C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒(méi)在液體里參考答案：BA.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開(kāi)冷凝水開(kāi)關(guān)，待水充滿(mǎn)后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH-C．H+、K+、HCO3-、Cl-

D．Al3+、K+、OH-、NO3-參考答案：A7.我國(guó)第一部法醫(yī)學(xué)專(zhuān)著《洗冤集錄》中有一“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣失去電子C．X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過(guò)觀察銀針顏色變化來(lái)判斷死者是否中毒D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mo1e﹣參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，則方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中Ag在反應(yīng)中化合價(jià)升高，為還原劑，氧氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，為氧化劑，每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣，據(jù)此分析．【解答】解：A．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則H2S不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過(guò)觀察銀針顏色變化來(lái)判斷死者是否中毒，故C正確；D．根據(jù)化合價(jià)的變化可知每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C．氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是

A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3參考答案：C略10.下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是A.生石灰與水反應(yīng) B.硝酸銨晶體加入水中C.濃硫酸加入水中 D.氫氧化鈉固體加入水中參考答案：B【分析】物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低，說(shuō)明物質(zhì)溶于水或和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銨晶體加入水中溶解的過(guò)程屬于吸熱過(guò)程，故B正確；C．濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體溶于水的過(guò)程是放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選B。

11.amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A.體積相同

B.質(zhì)量相等

C.原子數(shù)相等

D.分子數(shù)相等參考答案：D12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵參考答案：B略13.將盛有H2和NO2的混合氣體的試管倒立與水槽中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原來(lái)一半，則原混合氣體中H2和NO2的質(zhì)量比為A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69參考答案：D略14.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類(lèi)物質(zhì)B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性

參考答案：C【詳解】A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤。答案選C。15.下列分子中，各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CS2

B.BF3

C.CH4

D.NO2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體的原理是FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，根據(jù)如圖中A-D的實(shí)驗(yàn)裝置與試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及

和圓底燒瓶組裝起來(lái)的。⑵組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性又有還原性：①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)-f個(gè)導(dǎo)管口連接起來(lái)，正確的順序是：

連

；

連

；

連

。②C裝置中的溶液是

，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有

性。⑶D中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，說(shuō)明SO2具有

性。⑷燒杯中NaOH溶液的作用是

。

參考答案：⑴分液漏斗（2分）⑵①adcefb或adcfeb

或bfecda

或befcda（2分）②酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）（2分）

還原

（2分）⑶反應(yīng)容器內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體

（2分）

氧化

（2分）⑷吸收過(guò)量的SO2或H2S，防止污染空氣。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無(wú)機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類(lèi)方法與將無(wú)機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型是完全不同的分類(lèi)方式，這二者的關(guān)系如圖．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型．請(qǐng)分別填出：（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型：

、

、

、

．（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？

；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？

；請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：

；

．（3）下列說(shuō)法正確的是．A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．參考答案：（1）置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；（2）有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；（2）B、C圈表示既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)或分解反應(yīng)的反應(yīng)；（3）A．置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無(wú)化合價(jià)變化；C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間；D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移．【解答】解：（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所以化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，置換反應(yīng)被氧化還原反應(yīng)包含，復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)既不交叉也不被包含，若B表示化合反應(yīng)，則C表示分解反應(yīng)，A表示置換反應(yīng)，D表示復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；（2）B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，則為有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，則為有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)，如：2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A．置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選A．18.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。（填序號(hào)）a.增大壓強(qiáng)

b.使用合適的催化劑c.升高溫度

d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol·L-1①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)________。參考答案：(1)

隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

a、d

(2)＜

吸熱

(3)60％

或2.25【詳解】（1）①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：；②對(duì)于放熱反應(yīng)而言，升高溫度，K值減小，表中的數(shù)據(jù)表明升高溫度，K值在減小，所以可以推出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③a.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向（氣體體積減小的方向）移動(dòng)移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b.催化劑不影響平衡的移動(dòng)，不會(huì)引起H2的轉(zhuǎn)化率的改變，b錯(cuò)誤；c.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方