浙江省臺州市白云中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.學習化學過程中需要經常做實驗。下列實驗操作正確的是

參考答案：B2.下列電離方程式正確的是（）A．CaCl2=Ca2++Cl2? B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：C【考點】電離方程式的書寫．【分析】強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離，離子團不能拆開．【解答】解：A、氯化鈣能完全電離出鈣離子和氯離子，即CaCl2=Ca2++2Cl?，故A錯誤；B、硫酸鈉完全電離出的鈉離子數目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B錯誤；C、硝酸是強酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，故C正確；D、氫氧化鉀電離出的氫氧根不能拆開，即KOH=K++2OH﹣，故D錯誤．故選C．3.我國成功研發出133Cs原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差一秒提高到600萬年不差一秒，標志著我國在此領域進入世界先進行列，已知133Cs的質子數為55。下列說法正確的（

）A．133Cs的核電荷數為133

B．133Cs和137Cs互為同位素C．133Cs原子核外有78個電子

D．銫與水的反應比鈉與水的反應緩參考答案：B略4.右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（

）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態氫化物的穩定性：④＞②C．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價：③＝⑤

參考答案：C略5.下列各項實驗操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時應先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里參考答案：BA.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應，與NaHCO3反應生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯誤；B.蒸餾時，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈，故B正確；C.分液時為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選B。6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH-C．H+、K+、HCO3-、Cl-

D．Al3+、K+、OH-、NO3-參考答案：A7.我國第一部法醫學專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（）A．反應中Ag和H2S均是還原劑，發生氧化反應B．銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子C．X的化學式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒D．每生成1mo1X，反應轉移4mo1e﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，則方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反應中Ag在反應中化合價升高，為還原劑，氧氣在反應中化合價降低，為氧化劑，每生成1mo1X，反應轉移2mo1e﹣，據此分析．【解答】解：A．反應中S元素的化合價沒有變化，則H2S不是還原劑，故A錯誤；B．反應中O元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C．由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒，故C正確；D．根據化合價的變化可知每生成1mo1X，反應轉移2mo1e﹣，故D錯誤．故選C．8.下列說法中錯誤的是A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低B．物質的燃燒可以看作為“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來C．氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應參考答案：C略9.下列物質中，化學鍵類型完全相同的是

A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3參考答案：C略10.下列物質加入水中或與水發生反應后，溶液溫度降低的是A.生石灰與水反應 B.硝酸銨晶體加入水中C.濃硫酸加入水中 D.氫氧化鈉固體加入水中參考答案：B【分析】物質加入水中或與水發生反應后，溶液溫度降低，說明物質溶于水或和水的反應屬于吸熱反應，據此分析判斷。【詳解】A．生石灰與水反應是化合反應，屬于放熱反應，故A錯誤；B．硝酸銨晶體加入水中溶解的過程屬于吸熱過程，故B正確；C．濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過程，故C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱過程，故D錯誤；故選B。

11.amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A.體積相同

B.質量相等

C.原子數相等

D.分子數相等參考答案：D12.下列說法錯誤的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中可能含有共價鍵

D.共價化合物中一定不含有離子鍵參考答案：B略13.將盛有H2和NO2的混合氣體的試管倒立與水槽中，經過足夠長的時間后，試管內氣體體積縮小為原來一半，則原混合氣體中H2和NO2的質量比為A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69參考答案：D略14.下列由實驗得出的結論正確的是（）

實驗結論A.某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物屬于烴類物質B.乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生產的氯甲烷具有酸性

參考答案：C【詳解】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據較強酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發生取代反應除生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使濕潤的石蕊試紙變紅，D錯誤。答案選C。15.下列分子中，各原子的最外層均滿足8電子穩定結構的是

A.CS2

B.BF3

C.CH4

D.NO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知實驗室制取H2S氣體的原理是FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，根據如圖中A-D的實驗裝置與試劑進行實驗：

⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及

和圓底燒瓶組裝起來的。⑵組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性又有還原性：①按實驗裝置連接順序，把a-f個導管口連接起來，正確的順序是：

連

；

連

；

連

。②C裝置中的溶液是

，反應后該溶液變為無色，說明SO2具有

性。⑶D中產生的實驗現象是

，說明SO2具有

性。⑷燒杯中NaOH溶液的作用是

。

參考答案：⑴分液漏斗（2分）⑵①adcefb或adcfeb

或bfecda

或befcda（2分）②酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）（2分）

還原

（2分）⑶反應容器內壁出現淡黃色固體

（2分）

氧化

（2分）⑷吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按化學反應中元素化合價是否發生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應．這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖．圖中方框內區域表示所有的化學反應，大圓內區域表示氧化還原反應，大圓外區域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：（1）化學反應可以分為哪四種基本反應類型：

、

、

、

．（2）若圖中B圈表示化合反應，則：B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？

；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？

；請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：

；

．（3）下列說法正確的是．A．置換反應一定屬于氧化還原反應B．有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應C．化學反應中有一種物質被氧化，必定有另外一種物質被還原D．氧化還原反應發生的本質是化合價發生了變化．參考答案：（1）置換反應；化合反應；分解反應；復分解反應；（2）有元素化合價變化的化合反應；有元素化合價變化的分解反應；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考點】氧化還原反應．【分析】（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的分解反應屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應；（2）B、C圈表示既屬于氧化還原反應又屬于化合反應或分解反應的反應；（3）A．置換反應一定有化合價變化，則屬于氧化還原反應；B．同素異形體之間的轉化有單質生成或有單質參加，但無化合價變化；C．氧化還原反應可發生在同一物質之間；D．氧化還原反應發生的本質是電子轉移．【解答】解：（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的分解反應屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應，所以化合反應和分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系，置換反應被氧化還原反應包含，復分解反應和氧化還原反應既不交叉也不被包含，若B表示化合反應，則C表示分解反應，A表示置換反應，D表示復分解反應，故答案為：置換反應；化合反應；分解反應；復分解反應；（2）B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應又是化合反應，則為有元素化合價變化的化合反應，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是分解反應又是氧化還原反應，則為有元素化合價變化的分解反應，如：2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：有元素化合價變化的化合反應；有元素化合價變化的分解反應；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A．置換反應一定有化合價變化，則屬于氧化還原反應，故A正確；B．同素異形體之間的轉化有單質生成或有單質參加，但無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．氧化還原反應可發生在同一物質之間，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，既是氧化劑，又是還原劑，故C錯誤；D．氧化還原反應發生的本質是電子轉移，故D錯誤；故選A．18.合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________。②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_________。（填序號）a.增大壓強

b.使用合適的催化劑c.升高溫度

d.及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1①平衡時CO的轉化率為_________。②該溫度下反應的平衡常數K值為_________。參考答案：(1)

隨溫度升高，反應的平衡常數K減小

a、d

(2)＜

吸熱

(3)60％

或2.25【詳解】（1）①工業合成氨的化學方程式為：；②對于放熱反應而言，升高溫度，K值減小，表中的數據表明升高溫度，K值在減小，所以可以推出該反應是放熱反應；③a.增大壓強，平衡向正反應方向（氣體體積減小的方向）移動移動，則H2的轉化率增大，a正確；b.催化劑不影響平衡的移動，不會引起H2的轉化率的改變，b錯誤；c.升高溫度，平衡向逆反應方