河南省洛陽市偃師第六高級中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環次數多等優點。下列有關說法錯誤的是A．電池放電時Zn電極逐漸溶解

B．石墨為正極C．電子由石墨經導線流向Zn片

D．電池放電時實現了化學能向電能的轉化參考答案：C2.將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應存在一定的反應限度的是（）A．溶液中能檢測到Fe2+ B．溶液中能檢測到I2C．溶液中能檢測到Fe3+ D．溶液中能檢測到Cl﹣參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程．【分析】通過檢驗少量的反應物是否剩余來判斷KI溶液和FeCl3溶液反應是否存在一定的反應限度．【解答】解：將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，則兩種反應物按1：1投入，又按1：1反應，所以只要能檢驗出Fe3+或者I﹣剩余，即可證明該反應存在一定的反應限度，故選：C．3.

三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價態：-1，0）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3

NF3

+

5

H2O

=

2

NO

+

HNO3

+

9

HF。下列有關該反應的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

C.若生成0.2

mol

HNO3，則轉移0.2

mol電子

D.若1摩爾NF3被氧化反應轉移電子數為2NA參考答案：D略4.下列說法中正確的是

A．區別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應B．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的反射形成的。參考答案：A略5.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數B．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大C．鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略6.下列物質中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略7.下面是有關廚房中的常見操作或常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是：A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色銹斑B．用醋酸除去水壺或鍋中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分甲烷（CH4）]為炒菜提供熱量 D．牛奶久置變質腐敗參考答案：B略8.某一化學反應在0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s參考答案：C【分析】化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，利用v=計算出v（B）。【詳解】5s內，B的化學反應速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。9.已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A.b的同分異構體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面參考答案：DA．b是苯，其同分異構體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；B．d分子中氫原子分為2類，根據定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發生反應，C錯誤；D．苯是平面形結構，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。點睛：明確有機物的結構特點是解答的關鍵，難點是二氯取代物和共平面判斷。關于共平面判斷應注意從乙烯、苯和甲烷等結構分析進行知識的遷移應用，解答是要注意單鍵可以旋轉，雙鍵不能旋轉這一特點。10.下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（）A．200mL0.5mol/LNaCl溶液 B．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液C．150mL0.4mol/LNaOH D．200mL0.15mol/LNa3PO4參考答案：B【考點】物質的量濃度．【分析】電解質離子的濃度=電解質濃度×電解質電離出該離子的數目，與溶液的體積無關，據此結合選項判斷．【解答】解：A、200ml0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、50mL0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、150mL0.4mol?L﹣1的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、200mL0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；故選B．11.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后均完全反應溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（

）A.Cl2在反應中僅作氧化劑B.ClO3—中心原子采用sp2雜化C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D.與NaOH反應的氯氣一定為0.15mol參考答案：D【詳解】A.在反應中氯元素的化合價既升高又降低，則Cl2在反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.ClO3-中Cl的價層電子對數=3+（7+1-2×3）=4，則ClO3-中心原子采用sp3雜化，故B錯誤；C.若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，則生成NaCl得到的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子數目不相等，故C錯誤；D.由于反應后體系中沒有NaOH，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查了復雜反應中有關物質的量的計算，電子守恒和原子個數守恒是此類計算中常用的方法。12.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：AB13.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發。下列敘述正確的是：A.此電池能發出藍色火焰B.H2為正極，O2為負極C.工作時，電解液的pH不斷減小D.此電池反應只生成水，對環境沒有污染參考答案：D【詳解】A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學能轉化為電能，所以不能發出藍色火焰，故A錯誤；B.通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；C.放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使H2O蒸發，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；D.氫氧燃料電池反應實際上就相當于氫氣的燃燒反應，生成水，不污染環境，故D正確。故選D。14.將1.62g淀粉在一定條件下水解,反應一段時間后,向容器中加入足量的銀氨溶液,結果析出0.108g銀,則淀粉的水解率為

A.

8%

B.

10%

C.

5%

D.

無法計算參考答案：C15.在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：B【分析】在氧化還原反應中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價在反應前后不發生變化，據此判斷。【詳解】A、C+H2OCO+H2的反應中，H元素的化合價降低，水是氧化劑，碳元素化合價升高，碳是還原劑，故A不選。B、過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價均不變，不是氧化劑也不是還原劑，故B選；C、Na與水的反應中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，故C不選；D、單質氟與水的反應中，F元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，單質氟作氧化劑，故D不選；故答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應中的變化是解答本題的關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每問2分，共8分)欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問題：（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為

mL；（2）本實驗必需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和

、

；（3）將量取好的濃硫酸

，用玻璃棒攪拌，待充分冷卻后，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中；（4）配制過程中，造成濃度偏高的操作有

（填序號）；A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯

D．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數E．定容時，俯視液面加水至刻度線

F．轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組用化學方法測量一個不規則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中。用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反應。則該容器的容積為____。參考答案：30L

解析：由題意NaCl～AgNO3，可求出稀釋后的NaCl溶液的物質的量濃度。c(NaCl)＝＝0.020mol·L－1，則稀釋后的NaCl溶液的總體積為：V(NaCl)＝＝30L。18.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構；a的陽離子的正電荷數小于b的陽離子的正電荷數，c的陰離子的負電荷數大于d的陰離子的負電荷數。則它們的離子半徑的關系是

A．a＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B19.（9分）某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時，得到1.5mol水和