高中化學必修一《第3章第1節第1課時金屬與非金屬的反應》學案【學習目標】1．了解鈉、鋁、銅、鐵等金屬及其化合物的主要性質。2．能根據物質的組成和性質對物質(金屬及其化合物)進行分類。3．運用氧化還原反應的概念，分析金屬及其化合物的氧化性和還原性。4．能列舉合金材料的重要應用，初步認識金屬材料在國民經濟中的重要作用和與人們日常生活的密切聯系，以及合理使用金屬材料的重要意義。第一節金屬的化學性質【學習導引】思考：前兩章，我們進一步了解了化學的學習方法和化學反應的本質。本章我們將應用這些方法和概念，學習具體的化學物質。思考一下，在學習金屬及其化合物時，應注意什么？1．金屬單質和它的化合物性質截然不同，因此我們將分開學習金屬及其化合物的性質。你能列出幾種金屬單質及其化合物嗎？回憶一下你所知道的它們的性質。2．初中我們學習過金屬具有許多共同的物理性質，例如不透明、______、______、______、______等。那么金屬是否也有一些共同的化學性質呢？我們已經學過金屬的活動性順序，知道一些常見金屬的性質，試著寫出學過的有關金屬反應的化學方程式。一、金屬與非金屬的反應【學習導引】認真觀察反應，記錄現象，分析整理得到金屬的性質。1．(1)鈉常常保存在__________或__________中。取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到鈉表面呈現__________。很快，鈉表面生成__________，化學方程式為____________________________________。(2)把這一小塊鈉放在坩堝中加熱。鈉受熱后，與氧氣________________，發出___________，生成___________，化學方程式為_______________________________。2．通過前面的學習，我們已經知道________________在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。其中有的氧化膜致密，例如鎂、鋁表面的氧化膜，可以保護______不被繼續氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3．(1)分析學過的金屬與氧氣反應的化學方程式，找出其中的氧化劑和還原劑。(2)分析上述反應，可以發現金屬單質表現出______，這是因為金屬元素的______，______，當遇到______時，就會發生氧化還原反應。(3)因此，除了能被氧氣氧化外，金屬還能被______等具有氧化性的物質所氧化。【同步練習】1．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．實驗室中常用的保存少量Na的方法是()A．保存在水中 B．保存在煤油中C．直接放置在空氣中 D．鋁箔密封，保存在廣口瓶中3．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是()①金屬很快熔化②燃燒后得白色固體③燃燒時火焰為黃色④燃燒后生成淺黃色固體物質A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②③④4．鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是()A．鋁的活潑性差 B．鋁的熔點高C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有氧化膜5．下列物質中，一般不能與鐵反應的是()A．硫 B．氯氣 C．氧氣 D．氫氣6．下列說法中不正確的是()A．鈉的熔點較低B．鈉在發生化學反應時化合價升高C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發出黃色火焰D．鈉原子最外層只有一個電子，容易失電子，體現還原性7．下列關于金屬的敘述中正確的是()A．所有的金屬都是固態的B．金屬單質在化學反應中一般體現氧化性C．金屬一般都具有導電性、導熱性和延展性D．金屬元素在自然界中都是以化合態存在的8．用金屬鈉制取Na2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。試說明不用鈉在O2中燃燒而用此法制取Na2O的原因。參考答案第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質【學習導引】思考：首先，要善于通過實驗學化學。實驗時，認真觀察、記錄，對現象認真分析，整理得出相關的知識。其次，要能夠從氧化還原反應的角度認識金屬及其化合物的性質。還要能用分類的思想整理物質性質。1．提示：鎂和氧化鎂、鈉和氯化鈉等2．提示：鎂、鐵、銅等金屬與氧氣的反應鎂、鋁、鋅、鐵等金屬與酸或鹽的反應一、金屬與非金屬的反應【同步練習】1．B2．B3．B4．D5．D6．C7．C8．由于金屬鈉在空氣中燃燒時，生成的是過氧化鈉而不是氧化鈉，所以這種方法不能用，而此法中由于有N2生成，而N2的化學性質極為穩定，在N2的環境中Na2O不會被繼續氧化成Na2O2。高中化學必修一《第3章第1節第2課時金屬與酸和水的反應》學案【學習導引】對照前面書寫的金屬與酸的反應，回顧初中學習的金屬活動性順序。我們不僅知道活潑金屬可以和酸反應，還知道可以根據金屬與酸反應的劇烈程度認識金屬的活動性。那么，你是否想過，老師為什么沒有讓你嘗試鈉、鉀等金屬與酸的反應呢？1．(1)完成課本49頁實驗3－3。記錄你所觀察到的實驗現象。(2)化學方程式為______________________________________。思考：根據鈉的性質分析，為什么不進行鈉、鉀等金屬與酸的反應？為什么實驗室要把鈉保存在石蠟油或煤油中？火災現場有大量活潑金屬存放時，應如何滅火？2．金屬與酸或水反應的劇烈程度，與金屬的活動性緊密相關。根據生活經驗可知，鐵、銅等金屬與冷、熱水都不反應。但是，鐵能與水蒸氣反應，化學方程式為_______________________________________。除了課本介紹的方法，你還能想出其他方法檢驗產物中有氫氣生成嗎？3．分析金屬與酸或水反應的化學方程式，找出其中的氧化劑和還原劑。根據本節的學習，我們知道金屬具有一些共同的化學性質，如：____________、____________、與某些鹽反應等。通過分析，可以發現在這些反應中，金屬元素的化合價都發生了變化，從______價升為______價。在這些反應中，金屬單質都表現出較強的____________。所以金屬在自然界中主要以____________存在，只有極少數極不活潑的金屬如______等以游離態存在。4．結合本節學習的鈉的性質，整理鈉的物理性質和化學性質。【同步練習】1．解釋金屬鈉與水反應的有關現象：(1)鈉浮在水面上____________________________________；(2)鈉塊形成光亮的小球______________________________；(3)鈉球在水面上不定向游動__________________________；(4)反應后溶液中滴入酚酞變紅色______________________；2．金屬鈉著火時，能用來滅火的是()A．水 B．干砂 C．煤油 D．濕抹布3．鈉跟水反應的離子方程式正確的是()A．2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑B．Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．2Na＋2H2O＝2Na＋＋O2↑＋H2↑D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑4．鐵與下列物質反應時，能生成黑色固體的是()①氧氣②水蒸氣③稀硫酸④硫酸銅溶液A．①② B．①④ C．②③ D．①②④5．鐵與下列物質反應時，能生成氫氣的是()①氧氣②水蒸氣③稀硫酸④硫酸銅溶液A．①② B．①④ C．②③ D．①②④6．當水蒸氣通過紅熱的鐵時，反應的化學方程式為__________________________，在反應中鐵元素化合價______，發生__________反應，鐵表現出較強的____________。7．因為多數金屬單質有較強的____________，所以自然界中的大多數金屬以____________態存在，只有極少數極不活潑的金屬如____________等以____________態存在。8．金屬表現較強還原性的原因是()A．金屬易導電、易導熱 B．金屬能與非金屬反應C．金屬能與酸和水反應 D．原子最外層電子數少，易失電子9．將g金屬鈉投入到g水中，所得溶液中溶質的質量分數()A．等于％ B．等于8％C．小于8％ D．大于8％二、金屬與酸和水的反應【學習導引】1．(1)提示：鈉浮在水面上，融成小球，與水劇烈反應，四處游動，小球逐漸變小，最后消失。溶液變紅。(2)提示：鈉與水發生劇烈反應2．提示：排水取氣，點燃，觀察火焰或產物。4．提示：物理性質：銀白色，具有金屬光澤的固體。密度比水小，質軟，熔點低。化學性質：非常活潑的金屬，體現很強的還原性。常溫下，與氧氣4Na＋O22Na2O加熱或點燃時2Na＋O2Na2O2常溫下，與水2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑【同步練習】1．(1)說明鈉的密度比水小(2)說明鈉的熔點低，反應放出大量熱(3)說明鈉和水反應放出大量氣體，推動鈉塊游動(4)說明鈉和水生成堿性物質(NaOH)2．B3．D4．A5．C6．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2升高氧化還原性7．還原性化合金游離8．D9．D高中化學必修一《第3章第1節第3課時某些金屬的特性——鋁與氫氧化鈉的反應》學案【學習導引】1．將等量的鎂片、鋁片、鐵片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，觀察現象。我們發現，這些金屬中只有鋁既能和鹽酸反應，又能和______反應，生成一種可燃性的氣體——____________。反應的化學方程式為______________________________。2．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放____________、____________或咸的食物。【同步練習】1．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na＋＋OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑2．常溫下，下列物質能用鋁制容器盛放的是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．水3．在常溫下，鎂和鋁都有較強的抗腐蝕能力，這是因為______________________________，鋁鍋不宜用來蒸煮或長期存放具有酸性或堿性的食物，這是因為_________________________________________。4．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．氯化鎂溶液 D．氫氧化鈉溶液三、某些金屬的特性——鋁與氫氧化鈉的反應【同步練習】1．C2．D3．金屬表面有一層致密的氧化膜酸、堿可直接侵蝕鋁的氧化膜4．D高中化學必修一《第3章第1節第4課時物質的量在化學方程式計算中的應用》學案【學習導引】1．化學方程式中的化學計量數可以明確地表示出化學反應中______的數目關系。試分析：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑化學計量數之比2:2:2:1粒子數目之比2:2:2:1粒子數目之比1000:______:1000:500粒子數目之比2××1023:2××1023:______:1××1023______2mol:2mol:2mol:______由此可以看出：化學方程式中的各物質的化學計量數之比等于各物質的______________________________。練習：含有1molHCl的鹽酸與足量鐵充分反應，生成的氫氣最多為多少摩爾？2．物質的量、物質的質量、微粒個數、物質的量濃度，氣體體積間的關系實際計算中，往往應用物質的量濃度、氣體體積等進行計算。解題時，只要先計算出物質的量，再根據化學反應中各物質的化學計量數之比和上述轉化關系就可以進行計算了。練習：(1)1L1mol/L的鹽酸與足量鐵充分反應，生成的氫氣最多為多少摩爾？最多為多少克？最多為多少升？(標準狀況下)(2)標準狀況下，1L稀鹽酸與足量鐵充分反應，生成的氫氣L，該鹽酸的物質的量濃度為多少？【同步練習】1．下列說法正確的是()A．化學反應中，各反應物的質量之比等于各生成物的質量之比B．化學反應中，各反應物的物質的量之比等于各生成物的物質的量之比C．化學反應中，各反應物的物質的量之和等于各生成物的物質的量之和D．化學反應中，各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比2．向200mL某硫酸溶液中逐滴加入mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶液100mL，若向等量的該硫酸中逐滴加入mol/LNaOH溶液到中性，需要NaOH溶液()A20mL B．40mL C．80mL D．100mL3．物質的量相同的Na、Mg、Al，分別與足量的水或稀硫酸反應，所得氫氣在標準狀況下的體積比是()A．23∶24∶27 B．9∶12∶23C．1∶2∶3 D．36∶69∶924．相同質量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氣體的體積比是(相同條件)()A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶35．足量的鋁分別與等體積等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氣體的體積比是(相同條件)()A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶36．同溫同壓下，等體積的CO和C2H4(乙烯，氣體)分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為()A．3∶1 B．1∶3 C．6∶1 D．1∶67．g碳酸鈉和200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，試計算該鹽酸的物質的量濃度為多少？【能力拓展】1．在燒杯中加入水和苯(密度：g/cm3)各50mL．將一小粒金屬鈉(密度：cm3)投入燒杯中．觀察到的現象可能是()A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發生反應C．鈉在苯的液面上反應并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動2．ag鋅與足量的稀硫酸反應，生成標準狀況下的氫氣bL，則鋅的相對原子量可表示為()A．b B．a/b C．a/2b D．b/3．某無色透明溶液，加入金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Cu2＋、Ba2＋、H＋、、OH－在下列兩種情況中，可能存在于此溶液中的是：(1)當與Al反應后，生成Al3＋時，原溶液中可能存在的離子有____________．(2)當與Al反應后，生成時，原溶液中可能存在的離子有____________．4．現有鎂鋁銅的混合金屬12g，放入過量的燒堿溶液中充分反應后，在標準狀況下放出氫氣L。若將該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應，反應后濾得沉淀g。試計算該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應產生多少升氫氣？四、物質的量在化學方程式計算中的應用【同步練習】1．D2．C3．C4．A5．D6．D7．1mol/L【能力拓展】1．D2．A3．(1)H＋、、Cu2＋(2)Ba2＋、OH－4．L高中化學必修一《第3章第2節第1課時鈉的重要化合物》學案金屬化合物廣泛存在，____________、____________和金屬元素的鹽都屬于金屬元素的化合物，但它們組成的不同，甚至化合價的變化，都可以使化合物的性質產生巨大的差異。一、鈉的重要化合物【學習導引】思考：鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在______的鈉。結合上節知識和初中知識，列出鈉的重要化合物。分類氧化物及過氧化物氧化物對應水化物(氫氧化物)金屬元素的鹽化學式1．鈉的氧化物及過氧化物(1)氧化鈉和水反應的化學方程式為______________________________。(2)①完成課本55頁實驗3—5，描述實驗現象。②過氧化鈉和水反應的化學方程式為______________________________。(3)潛水艇中用過氧化鈉作為氧氣的來源，主要是因為過氧化鈉能與反應，化學方程式為____________________________________________________________。2．寫出氫氧化鈉的性質。3．鈉鹽(1)氯化鈉，俗稱______。無色晶體，易溶于水，是重要的______和化工原料。寫出氯化鈉的常見用途。(2)兩種食用堿的鑒別。碳酸鈉俗名____________，也叫____________，碳酸氫鈉俗名______。完成課本56頁科學探究，通過科學探究，我們可以認識到碳酸鈉和碳酸氫鈉性質上的差異。①碳酸鈉和碳酸氫鈉外觀上的細小差別。____________________________________________________________________。②碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解能力的差異。見下表：溫度溶解度鹽10℃20℃30℃40℃Na2CO3ggggNaHCO3gggg____________________________________________________________________。③碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，這就是它們被作為食用堿的原因。但是其水溶液pH不同。____________________________________________________________________。④碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性不同。____________________________________________________________________，化學方程式為________________________________________________________。⑤碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的劇烈程度____________________________________________________________________，化學方程式為________________________________________________________、____________________________________________________________________。4．某些金屬元素的重要鑒別方法——焰色反應很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現____________，叫做焰色反應。對照課本，寫出不同金屬元素的焰色反應。元素LiNaKCaSrBaCu焰色紫紅色____________透過______玻璃磚紅色洋紅色黃綠色綠色【同步訓練】1．用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質是()A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO42．下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是()A．Na2O不穩定，能繼續被O2氧化生成Na2O2B．Na2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHC．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水D．Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物3．關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是()A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與酸反應的速率：Na2CO3＜NaHCO3D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO34．下列物質與稀鹽酸反應，能用離子方程式＋H＋＝CO2↑＋H2O表示的是()A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液C．CaCO3 D．NaHCO3溶液5．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO26．等量的小蘇打用①煅燒法或②與足量稀鹽酸反應，兩種方法得到CO2的量()A．相等 B．①法是②法的2倍C．①法是②法的1/2 D．①法是②法的1/37．將2mol過氧化鈉放入足量水中，生成標準狀況下的氧氣______L。8．把一塊金屬鈉暴露在空氣中，觀測以下現象：①金屬表面逐漸變暗；②過一段時間以后又逐漸變潮濕；③再過些時候又轉變成白色固體。寫出以上發生的各種現象的有關化學方程式。9．加熱Na2CO3、NaHCO3的混合物95g，得到標準狀況下的二氧化碳L，則混合物中Na2CO3與NaHCO3物質的量之比為_________________。第二節幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物【學習導引】1．提示：淡黃色的過氧化鈉和水劇烈反應，放出大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣。反應過程中放出熱量，使試管壁變熱。反應后得到的溶液使酚酞溶液變紅。2．提示：分別寫出物理性質和化學性質。3．(1)提示：調味品(2)①提示：碳酸鈉是粉末，碳酸氫鈉是細小顆粒。②提示：碳酸鈉溶解能力比碳酸氫鈉強。③提示：碳酸鈉的水溶液能使無色酚酞變紅，碳酸氫鈉的水溶液不能使無色酚酞變紅④提示：碳酸氫鈉受熱易分解⑤提示：碳酸氫鈉與稀鹽酸反應更劇烈【同步訓練】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．8．4Na＋O22Na2ONa2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O9．1∶1高中化學必修一《第3章第2節第2課時鋁的重要化合物》學案【學習導引】思考：根據鈉的學習，列出鋁的重要化合物。分類化學式1．實驗室常用砂紙打磨的方式除去鋁表面的氧化膜。事實上，實驗室還常用堿溶液除去鋁表面的氧化膜，這是因為氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，是一種____________。實驗表明，氫氧化鋁在酸和強堿溶液中都能溶解，是一種____________。2．整理完成下表物質物理性質化學性質用途Al2O3Al(OH)3Al2(SO4)3/AlCl3KAl(SO4)2明礬【同步訓練】1．將帶有氧化膜的鋁片分別放入稀鹽酸和微熱的氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象分別是__________________，有關反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現象是_______________，反應的離子方程式為_________________________________，繼續加入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是__________________________________________，反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。3．下列物質中既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是()①Al②MgO③Al2O3④AlCl3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3A．①③ B．③⑤ C．①③⑤ D．①③⑤⑥4．實驗室制備氫氧化鋁，正確、適宜的方法是()A．氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應B．硫酸鋁溶液與足量的濃氨水反應C．氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應D．鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應5．除去氧化鎂粉末中混有的少量氧化鋁，可選用的試劑是()A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．濃氨水6．除去河水中的懸浮雜質，使河水變澄清，可選用的試劑是()A．漂白粉 B．液氯 C．明礬 D．膽礬7．下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入適量氨水，再加入足量稀鹽酸B．Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液C．CuCl2溶液中加入足量KOH溶液D．MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液8．鑒別氯化鋁溶液和氯化鎂溶液，可選用的試劑是_______________。二、鋁的重要化合物【學習導引】2物質物理性質化學性質用途Al2O3白色固體，熔點高，硬度大，難溶于水Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋H2O冶煉鋁的原料、耐火材料等Al(OH)3白色固體，幾乎不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＋2H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O胃酸中和劑等Al2(SO4)3/AlCl3Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4凈水、實驗室制備氫氧化鋁KAl(SO4)2明礬凈水【同步訓練】1．過一會兒，均有氣體產生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2．生成白色沉淀，沉淀逐漸增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀達到一定量后，逐漸減少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O3．C4．B5．C6．C7．D8．NaOH溶液高中化學必修一《第3章第2節第3課時鐵的重要化合物》學案【學習導引】思考：列出鐵的重要化合物。分類化學式1．FeO是一種____________；Fe2O3是一種_______________，俗稱____________，常用作____________；Fe3O4是具有磁性的_______________，俗稱_______________。FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，它們與酸反應的離子方程式為________________________、___________________________________________________。2．①參考Al(OH)3的制法，寫出制備Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學方程式。(提示：Fe(OH)2和Fe(OH)3不是兩性氫氧化物)___________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________。②寫出制備Fe(OH)2過程中的現象，并解釋原因(寫出化學方程式)。___________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________。③加熱Fe(OH)3的化學方程式為_______________________________________________。3．①含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成______，可以利用這一反應檢驗Fe3＋的存在。②Fe2＋和Fe3＋的相互轉變FeCl3溶液中加入現象主要離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水Fe3＋遇到____________，會被____________成Fe2＋；Fe2＋遇到____________，會被_______________成Fe3＋。4．對金屬的性質和分類進行總結，請填下表(舉例化學反應方程式)。【同步訓練】1．下列鐵的化合物中，呈白色固體的是()A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe(OH)22．下列物質加熱后不能得到相應氧化物的是()A．NaOH B．Al(OH)3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)33．將鋁和鐵的混合金屬溶解在足量的鹽酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分靜置一段時間后，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的殘留物的化學式為__________________，發生反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．檢驗溶液中是否含有Fe3＋，最適宜的試劑是()A．氯水 B．硫氰化鉀溶液 C．鐵粉 D．氯化鈉溶液5．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化；再加入氯水時，溶液立即變成紅色的是()A．FeS B．Fe2O3 C．Fe2(SO4)3 D．FeCl36．常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，但沒有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．氯化鐵溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液7．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應選用的試劑是()A．硫氰化鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．銅粉 D．鐵粉8．下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是()A．Al3＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．Mg2＋9．下列離子方程式書寫正確的是()A．赤鐵礦投入到稀鹽酸中：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OB．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2＋＋3OH－Fe(OH)2↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－【能力拓展】1．圖中，A是單質，B的焰色反應呈黃色。判斷A、B、C、D的化學式：A______B______C______D______下列轉化的化學方程式為：(1)A→B_____________________________________________(2)B→D_____________________________________________(3)A→C_____________________________________________2．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C． D．Al3＋和Al(OH)33．標準狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體通過足量的Na2O2粉未，充分反應后，在相同狀況下氣體體積減少至16L，原混合氣中CO的體積是()A．16L B．12L C．8L D．4L4．今用鋁、稀H2SO4和NaOH溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式表示的兩種方法：①2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑，Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2SO4。請問上述哪一種方法比較節約試劑？(提示：試從每生產2molAl(OH)3所耗費的試劑用量予以說明)5．有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共g，恰好溶于300mL某濃度的稀硫酸中，得到澄清的溶液，向溶液中滴入硫氫化鉀溶液，不顯紅色。反應過程中共收集到標準狀況下的氫氣L。試求：(1)原混合物中鐵粉的質量；(2)稀硫酸的物質的量濃度。三、鐵的重要化合物【學習導引】4．提示：金屬的化學性質：①與非金屬反應②與水反應③與酸反應④與鹽反應⑤鋁的兩性【同步訓練】1．D2．A3．Fe2O32Al＋6HCl2AlCl3＋2H2↑Fe＋2HClFeCl2＋H2↑AlCl3＋3NaOH3NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OFeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaCl2Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O4．B5．A6．B7．D8．C9．C【能力拓展】1．NaNa2O2NaOHNa2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2．C3．B4．第②種方法比較節約試劑。據反應式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol試劑，而方法②僅消耗5mol試劑。5．提示：設氧化鐵的物質的量為x，生成L氫氣消耗鐵的物質的量為yFe2O3——3H2S