河南省周口市教育科學(xué)研究所直屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4．6g鈉放入95．4g水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（

）

A

等于4．6%

B等于8%

C

4．6%~8%

D大于8%參考答案：D略2.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：

FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是

（

）A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

oB．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).C．充電過(guò)程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4、參考答案：D略3.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略4.對(duì)于下列各組中的兩種物質(zhì)，取等物質(zhì)的量分別在足量氧氣中燃燒，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和環(huán)己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇參考答案：C略5.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是（▲）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－C．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+

2IO3－D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

參考答案：B解析：A、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由HClO3中+5價(jià)升高為HClO4中+7價(jià)，HClO3是氧化劑，HClO4屬于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯(cuò)誤；B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，配平后的反應(yīng)為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，部分由+5價(jià)降低為0價(jià)；氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)降低由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×2×（5-0）=20，故B正確；C、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)說(shuō)明開(kāi)始有碘單質(zhì)生成，后褪色，說(shuō)明碘單質(zhì)繼續(xù)被氧化，但不滿足電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)生成氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合氣體質(zhì)量為47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧氣、氯氣的物質(zhì)的量之比為39:26，故D錯(cuò)誤。故答案選B。6.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略7.H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖裝置，可以回收單質(zhì)硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。下列推斷正確的是A.Y極充入二甲醚

B.電子由XW溶液ZYC.Z極反應(yīng)式為S2+-2e-=S

D.電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小參考答案：C據(jù)圖分析甲圖為原電池，乙圖為電解池。由Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽(yáng)極，鏈接的Y為原電池的正極，發(fā)生的還原反應(yīng),所以Y極充入二甲醚是錯(cuò)的。故A錯(cuò)；電路中電子移動(dòng)的方向外電路是延導(dǎo)沿移動(dòng)，內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)，B.電子由XW溶液ZY，是錯(cuò)的，故B錯(cuò)；C.Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽(yáng)極，所以Z極反應(yīng)式為S2+-2e-=S故C是正確的；D.乙裝置右池中發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D錯(cuò)；答案：C.點(diǎn)睛：運(yùn)用電化學(xué)原理解答。電子流動(dòng)方向的判別，原電池由負(fù)極經(jīng)外電路回到正極，在內(nèi)電路是通過(guò)陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)來(lái)完成的。8.Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過(guò)下列反應(yīng)制取：□NaClO+□Fe2(SO4)3+□M

=□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

C．M與N分別是NaOH和H2SO4

D．若有3molNaClO完全反應(yīng)，則生成2molNa2FeO4參考答案：C略9.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機(jī)物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．氯化鈉電離成鈉離子和氯離子這一過(guò)程是化學(xué)變化D．只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)

參考答案：答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．測(cè)溶液的pH值需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙C．H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)固體變紅，停止加熱后，再通一會(huì)兒H2D．加入適量NaOH溶液后過(guò)濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2參考答案：C略11.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是BC

DA．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C．由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀參考答案：B12.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是

（選填序號(hào)，選對(duì)1個(gè)得2分，選錯(cuò)1個(gè)倒扣2分）A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗

B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在250mL燒杯中加入216mL水和24gNaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液F．不慎接觸過(guò)多的氨，及時(shí)吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛G.用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉H.為了測(cè)定某溶液的pH，將用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液中，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

參考答案：答案：B、D、F、G(答對(duì)1個(gè)得2分，答錯(cuò)1個(gè)倒扣2分，扣完為止，本題不出現(xiàn)負(fù)分)13.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無(wú)色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略15.下列說(shuō)法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：C試題分析：A．液晶介于晶體態(tài)和液態(tài)之間，既有晶體的有序性，又有液體的流動(dòng)性，A項(xiàng)正確；B．氫鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：

試回答下列問(wèn)題：

①裝置B中最適宜的試劑是

，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是

；

②根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的

現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③若要根據(jù)裝置P中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置

與

之間（填字母標(biāo)號(hào)）連接右圖中的

裝置（選填序號(hào)）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①46010

30②56010

30③5602020測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2

（填化學(xué)式）．（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=mol?L﹣1?min﹣1（用代數(shù)式表示）．（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：Al3+起催化作用；假設(shè)三：SO42﹣起催化作用；（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測(cè)定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

參考答案：

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）①②中PH不同，是探究PH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)；（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．解答：解：（1）①②中PH不同，是探究PH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響，故答案為：實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL③

2020（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)，所以氧化產(chǎn)物為CO2，故答案為：CO2；（3）由實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72﹣）=×2=mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；；

（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42﹣起催化作用，故答案為：Al3+起催化作用；SO42﹣起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒(méi)有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72﹣），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72﹣）相同，則假設(shè)一不成立；故答案為：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72﹣），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72﹣）相同，則假設(shè)一不成立．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過(guò)程中的催化作用，該反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，還考查了從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力等．18.（12分）已知：白磷與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物中A與B的物質(zhì)的量之比為1︰3，其它相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化見(jiàn)下圖（D中含磷量大于E）。（1）試寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：

ABCD

EFGH（2）已知D分子中共有10個(gè)原子，且其分子中氧原子均以同種方式成鍵，試寫(xiě)出D分子的結(jié)構(gòu)式

（3）實(shí)際在白磷和NaOH制B時(shí)，加入少量H可使產(chǎn)物更純，這是因?yàn)椋簠⒖即鸢福海?2分）

（1）A．PH3

B．NaH2PO2

C．Ca3P2

D．P4O6

E．P4O10(或P2O5)

F．H3PO3

G．H3PO4

H．Ca(OH)2(各1分)（2）（2分）（3）白磷亦有可能歧化生成少量的Na2HPO3，加入Ca2＋可生成CaHPO3沉淀而除去HPO32－。（2分）略19.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：已知：ClO2通常為黃色、有特殊刺激性氣味氣體，是強(qiáng)氧化劑。（1）反應(yīng)器中生成ClO2的化學(xué)方程式是___________。（2）肯定可以用于替換SO2的物質(zhì)是____________。①Cl2O7

②H2S

③Na2SO3

④SO3（3）電解池內(nèi)的電解過(guò)程如圖所示。①陽(yáng)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是__________。②陰極反應(yīng)式是___________。③總反應(yīng)方程式是____________。（4）吸收器中反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）結(jié)晶器中需要進(jìn)行的操作是________。參考答案：(1)SO2+2NaClO3+H2SO4