廣東梅州2023屆高三二模化學(xué)卷一、單項(xiàng)選擇題7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．使用漂白液時(shí)不可與酸性潔廁劑混用B．淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收D．鋁壺表面有致密氧化膜耐腐蝕，可長(zhǎng)期存放食醋8．水溶液中能大量共存的一組離子是A．Mg2+、Ag+、NO3－、SO42－B．Fe3+、Cu2+、SO32－、ClO－C．Na+、K+、AlO2－、OH－D．Ca2+、H+、C6H5O－、I－9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是陳述Ⅰ陳述ⅡA常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SiO2是兩性氧化物B常溫下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀CBaSO3難溶于水SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀D非金屬性：Cl>S酸性：HClO>H2SO410．設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L－1鹽酸中含有nA個(gè)HCl分子B．32gO2與O3的混合物含有2nA個(gè)氧原子C．1L1mol·L－1CuCl2溶液中含有nA個(gè)Cu2+D．1molNa與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子11．按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）A．工作一段時(shí)間后裝置M、N中溶液pH均增大B．M裝置中H+移向Zn電極C．C2上發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應(yīng)相同12．常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．mol/LNaHCO3溶液加水稀釋后，c(H+)與c(OH－)的乘積不變C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c(Na+)：①>②D．mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)二、雙項(xiàng)選擇題22．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液的pHpH＝HCO3－的水解程度大于電離程度B向一定量的濃硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，微熱至反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生氣泡該氣體成分僅為SO2C往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2固體溶解，產(chǎn)生氣泡兩個(gè)反應(yīng)中水都作氧化劑D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變血紅色氧化性：Cl2>Fe3+23．如圖均為元素周期表短周期的一部分，其中b的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽，下列有關(guān)a、b、c、d、e五種元素的敘述中，正確的是A．原子半徑：b>cB．由a、b、e三種元素形成的化合物可能是離子化合物C．c與e以原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物能促進(jìn)水的電離D．氫化物的穩(wěn)定性：b<d三、非選擇題30、（16分）有機(jī)物H在醫(yī)藥上有廣泛應(yīng)用，以乙烯為原料合成有機(jī)物H的路線如下：COOHCOOH①RHR一定條件+CO2②R1－CHO+R3R2－CH2R3R1－CH＝CR2NaOH(aq)，△+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出H的分子式_________；D中含有官能團(tuán)名稱__________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是______反應(yīng)。（2）B中只含有一種官能團(tuán)，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（3）下列有關(guān)化合物F的敘述，正確的是_________A．1molF最多能與2molNaHCO3反應(yīng)B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．在一定條件下，1molF最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)（4）寫(xiě)出一種與G互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②1mol該物質(zhì)最多能與3mol反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。（5）G與試劑X的反應(yīng)原理類(lèi)似反應(yīng)②，寫(xiě)出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。31、（17分）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可以通過(guò)氮的固定將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化氮的化合物。氮的化合物可用于進(jìn)一步合成化肥、炸藥以及合成樹(shù)脂等。（1）寫(xiě)出氮分子的電子式______________。（2）人工合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－mol，在一定條件下的恒容密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________（填序號(hào)）。A．分離出NH3B．加入催化劑C．升高溫度D．增加N2的濃度E．增加H2的濃度（3）氨的接觸氧化制取硝酸的過(guò)程中，900℃時(shí)，氨氧化反應(yīng)階段可能發(fā)生的反應(yīng)有編號(hào)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)Ⅰ4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1K1＝1×1053Ⅱ4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2K2＝1×1065Ⅲ2NO(g)N2(g)+O2(g)△H3K3反應(yīng)Ⅲ的△H3＝____________（用△H1、△H2表示）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)的表達(dá)式K2＝__________；該溫度下K3的計(jì)算結(jié)果為_(kāi)_________。（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；其平均反應(yīng)速率為v(NO3－)______________mol/(L?min)。（5）實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取NH3。若將收集NH3的試管改為集氣瓶且瓶口向上排空氣法收集NH3，并確保不污染環(huán)境，請(qǐng)畫(huà)出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑（自選）名稱。32、（14分）市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大。回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2/Mn(OH)3開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH（c≤×10－5mol/L）（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝，目的是________________________________________；計(jì)算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。（2）寫(xiě)出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。（3）寫(xiě)出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。（5）MnO2常用來(lái)制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。33、（17分）有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pHmol/L草酸溶液/mLLKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時(shí)間/s）①常溫1205030t1②常溫2205030t2③常溫240________________t3（2）該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是_______________________________。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論__________________________________________________（5）化學(xué)小組滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4?2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:___________________________________；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有________________（填儀器名稱）。該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。2023屆梅州二模參考答案一、二選擇題：題號(hào)7891011122223答案ACBBADADBC30.（16分）⑴C11H12O3（2分）羧基、醛基（2分）加成（2分）.H2O△⑵BrCH2—CH2Br＋2NaOHHOCH2—CH2OH＋2NaBrH2O△OHCH3COOCH3OHCH3COOCH3COOOHCH3COOOH⑷（任寫(xiě)一種，3分）⑸CH3COCH3（2分）31.（17分）⑴（1分）⑵AE（2分）cc2(N2)?c6(H2O)c4(NH3)?c3(O2)⑶EQ\f(1,2)(△H2—△H1)（2分）（2分）1×106（2分）催化劑催化劑⑷5H2＋2NO3－N2＋2OH－＋4H2O（3分）（2分）⑸（或?qū)⑺臑橄×蛩幔?分）32.（14分）⑴使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去（2分）×10－17（2分）⑵Mn2+＋H2O2＋2OH－＝MnO2↓＋2H2O（2分）⑶Zn(OH)2＋H2SO4＝ZnSO4＋2H2O（2分）⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（3分）電解⑸2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑（3分）電解33.（17分）⑴50（1分）10（1分）⑵5H2C2O4＋2MnO4