福建省泉州市惠安縣第四中學2022年度高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.我國新建的某海島發電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有關說法正確的是A．圖中涉及的能量轉化方式只有3種B．蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb＋SO－2e－===PbSO4C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發電工藝不可實現零排放參考答案：B略3.在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+3b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+y(g)2z(g)

△H2>0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是A．等壓時，通入c氣體，反應器中溫度降低

B．等容時，通入x氣體，x轉化率增大C．等壓時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入惰性氣體，c濃度增大參考答案：A略4.2016年IUPAC命名117號元素為Ts，下列說法不正確的是A.Ts的原子核外最外層電子數是7B.Ts是一種非金屬元素C.其中一種核素的中子數為176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族參考答案：B【詳解】A．根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，Ts的原子核外最外層電子數是7，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數是7，但根據金屬與非金屬的斜線關系，屬于金屬元素，故B錯誤；C．其中一種核素Ts的中子數為293﹣117＝176，故C正確；D．根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正確；故答案為B。5.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是（

）選項反應情況設想評價A當鐵銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，Fe3＋和Fe、Cu均可反應B當鐵銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，Fe和Cu與Fe3＋都反應，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，Cu有剩余故無Cu2＋D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優先與Fe3＋反應參考答案：D略6.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2mol/（L?min）C．v（H2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.4mol/（L?min）參考答案：D【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項．【解答】解：反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應速率為標準進行判斷．A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；D、ν（H2）=0.4mol/（L?min），所以反應速率最快的是D．故選D．【點評】本題考查了化學反應速率快慢的比較，題目難度不大，注意要把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，還要注意單位是否相同．7.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl>C>Si參考答案：【知識點】元素化合物的性質

D5

【答案解析】C

解析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應是在加熱的條件下發生的，故不能完成實驗；B、本實驗中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性的氣體，沒有加入酸性的物質，故不能說明AgOH具有兩性；C、可以根據本實驗得到實驗的結論；D、稀鹽酸和Na2CO3反應生成的CO2中含有氯化氫氣體雜質，故與Na2SiO3反應生成沉淀的不知道是哪一種氣體，得不到正確的結論。【思路點撥】本題考查了鹵族元素元素的性質、物質的兩性、SO2的還原性，元素非金屬性強弱的比較，涉及到的知識點較多，綜合性較強。8.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案：C9.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數為NAB．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-離子數為NAC．0.1molBr原子中含中子數為3.5NAD．標準狀況下，22.4L甲烷中含共用電子對總數為4NA參考答案：D10.某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（

）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點對應的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點對應的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）參考答案：A略11.下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的（

）A．利用甲裝置可以制取少量H2B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性，X中應放的物質是K2CO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識點】實驗方案設計解析：A、下面試管相當于制取裝置，上面的試管相當于收集裝置，故A正確；B、通過檢驗P導管口的氣體驗證反應生成氧氣，將q導管末端沒入水中如果導管口有氣泡冒出證明反應放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性時，X中應放的物質是KHCO3，故C錯誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現的是SO2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了實驗方案設計，清楚實驗目的和裝置特點是關鍵。12.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，已知焓變：

△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（

）

①C、CO；

②AlCl3、Al（OH）3；

③Fe、Fe（NO3）2；④FeBr2、FeBr3；

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略13.已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數目為0.01NAB.0.1mol苯被氧化為CO2轉移的電子數為3NAC.46.0g甘油(丙三醇)中共價鍵數目為6.5NAD.18g重水(D2O)中含有的中子數為10NA參考答案：D【詳解】A．常溫下，在pH=2H3PO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，則1L溶液中氫離子個數為0.01NA個，故A正確；B．1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化為0.6molCO2，C的化合價由-1價升高到+4價，轉移的電子為0.6mol×5=3mol，數目為3NA，故B正確；C．46g甘油的物質的量為=0.5mol，而甘油中含5條C-H鍵，3條O-H鍵，3條C-O鍵，2條C-C鍵，故0.5mol甘油中含6.5NA條共價鍵，故C正確；D．重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA個，故D錯誤；故選D。14.綜合下圖判斷，下列正確的說法是

A．裝置I和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe—2e-＝Fe2+

B．裝置I和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．裝置I和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

D．放電過程中，裝置I左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D略15.下列說法中不正確的是A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有5種B．可以用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和甲苯

C．

在核磁共振氫譜中能出現兩個峰，且其峰面積之比為3：1D．可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發生水解參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國制堿工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

的洗氣裝置，其作用是

。

（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－

HB－H＋＋B2－

回答下列問題：(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________。(用離子方程式表示)(2)在0.1mol·L－1Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。A．c(Na＋)＋(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)C．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是________0.11mol·L－1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_________________________

_______________________________________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。參考答案：(1)堿性B2－＋H2OHB－＋OH－

(2)BC(3)<第一步電離產生的H＋抑制了HB－的電離(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)

略18.某溫度下，向密閉容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，發生反應：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。CO的轉化率隨時間變化關系如圖，回答下列問題：（1）如果一個可逆反應的平衡常數K值很大，下列說法正確的是

（填字母）。A．該反應的反應物混合后很不穩定

B．該反應一旦發生將在很短的時間內完成C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量很小

D．該反應一定是放熱反應

E．該反應使用催化劑意義不大（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0molH2O（g），t3時刻重新建立平衡，請在原坐標圖中將改變這一條件后CO的轉化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉化率。

參考答案：（1）C（2分）（2）（2分）略27、捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：反應Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3請回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關系是：△H3=_____

______。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是______

____

_____。③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個）。（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2