湖南省郴州市塘村中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）

A．純堿和燒堿都屬于堿

B．氨水能導電，所以NH3是電解質

C．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體

D．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸參考答案：C略2.判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產生的是

()A．B.

C．D.參考答案：D略3.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應放出H2。下列敘述中，正確的是（

）A．NaH在水中顯堿性B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同C．微粒半徑H-＜Li+D．NaH與H2O反應時，水作還原劑。參考答案：AA．NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，在水中顯堿性，A正確；B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與He原子的電子層排布相同，B錯誤；C．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則微粒半徑H-＞Li+，C錯誤；D．NaH與H2O反應時，水中氫元素化合價降低，作氧化劑，NaH是還原劑，D錯誤，答案選A。4.下列試劑能用于檢驗酒精中是否含有水的是（

）A.CuSO4·5H2O

B.無水硫酸銅

C.濃硫酸

D.金屬鈉參考答案：B略5.如圖實驗操作正確的是（）參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．版權所有專題：實驗評價題．分析：A．傾倒液體時注意防止試劑瓶標簽的腐蝕以及藥品的污染；B．讀數時注意防止誤差；C．點燃酒精燈時注意防止酒精燈內酒精燃燒；D．添加藥品時注意不能污染膠頭滴管的膠頭．解答：解：A．傾倒液體時，標簽應向著手心，且瓶蓋朝上，防止試劑瓶標簽的腐蝕以及藥品的污染，故A正確；B．讀數時，眼睛應平視溶液凹液面，防止誤差，故B錯誤；C．點燃酒精燈時不能用燃燒的酒精燈引燃另一酒精燈，防止酒精燈內酒精燃燒，故C錯誤；D．添加藥品時，膠頭滴管不能深入試管內，防止污染膠頭滴管的膠頭，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學實驗的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握常見實驗的基本操作方法，把握實驗操作的合理性和評價性，難度不大．6.下列有關化學鍵與物質結構結構說法正確的是 （ ）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.含有陰離子的化合物一定有陽離子參考答案：D7.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C考點：有關反應熱的計算．分析：2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O鍵，1molH2中1molH﹣H鍵，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結合反應方程式進行計算．解答：解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故選C．點評：本題考查學生化學反應中的能量變化知識，注意化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量是解題的關鍵，題目難度不大．8.向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對該實驗現象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來回游動C.鈉塊表面有氣泡產生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球參考答案：C【分析】乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠遠小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應的劇烈程度，遠遠小于水和金屬鈉的反應。【詳解】A.鈉的密度比乙醇大，應該是沉在試管底部，A錯誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠遠小于水的H的活潑性，所以相對于水和鈉的反應，乙醇和鈉的反應劇烈程度要緩和了許多，氣泡產生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來回游動，B錯誤；C.鈉和乙醇發生置換反應放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產生，C正確；D.該反應緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯誤；故合理選項為C。【點睛】乙醇的活潑H的活性遠遠小于水的H的活性，導致兩種物質和金屬鈉反應的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應表現得平緩。

9.下列說法錯誤的是（

）。

A．化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關

B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關

C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關參考答案：D略10.4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到固體的質量為(

)A.5.85g

B.8g

C.15.5g

D.無法計算參考答案：A【詳解】混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應選A。11.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍。A和B分別是：

A．硅原子和鈉原子

B。硼原子和氦原子

C。氯原子和碳原子

D碳原子和鋁原子參考答案：D略12.下列關于人體所需的基本營養物質的說法錯誤的是（

）A.在人體內，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級指肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質C.糖類、油脂、蛋白質都能在一定條件下發生水解反應D.糖類都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質，故B正確；C.糖類中單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。13.在373K時，把氣體通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2秒，的濃度為。在60秒鐘時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（

）A前2秒，以的濃度變化表示的平均反應速率為B在2秒時，體系內壓強為開始的1.1倍C在平衡時體系內為0.25molD平衡時，如果縮小容器體積，可減慢化學反應速率參考答案：B略14.下列電子式書寫正確的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA.兩個氮原子之間有3對共用電子對，正確的是，故A錯誤；B.銨離子的電子式需要使用中括號，正確的是，故B錯誤；C.水是共價分子，原子之間形成共價鍵，正確的是，故C錯誤；D.正確。故選D。點睛：書寫電子式首先需要區分共價分子和離子化合物，前者原子間形成共價鍵，后者陰陽離子之間形成離子鍵。簡單說來，含有金屬離子、銨離子的化合物一般是離子化合物。15.下列物質的性質與氫鍵無關的是：

A．冰的密度比液態水的密度小

B．NH3分子比PH3分子穩定

C．NH3分子易液化 D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_________。(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加熱

B.使用銅粉

C.稀釋HNO3

D.改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態氧化物的性質，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應的化學方程式:____________。(2)寫出B水槽里發生氧化還原反應的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。參考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反應放熱，使溫度升高，反應速率加快

反應一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應速率又逐漸減慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，據此書寫；(2)根據影響化學反應速率的因素——溫度、濃度分析解答，II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸容易被氧化，據此書寫；(2)B裝置發生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，據此改寫；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸，結合c=計算。詳解：I.(1)Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越小，其反應速率越小，該反應是放熱反應，放出的熱量使環境溫度升高，所以反應速率加快，但隨著反應的進行，硝酸的濃度降低，其反應速率減小，故答案為：該反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快；反應一段時間后HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減慢；(3)A．溫度越高反應速率越快，所以升高溫度增大反應速率，故A正確；B．接觸面積越大反應速率越快，所以使用銅粉增大反應速率，故B正確；C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應速率降低，故C錯誤；D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮而不是NO，故D錯誤；故選AB；II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，再通入氧氣，發生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B裝置發生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸，反應為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最終液體充滿集氣瓶，設集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質的物質的量濃度為c===mol/L，故答案為：mol/L。點睛：本題以銅和硝酸的反應為載體考查了影響反應速率的因素和相關計算，明確溫度、濃度等對反應速率的影響是解題的關鍵。本題的易錯點為I.(3)，要注意稀硝酸和濃硝酸性質的不同。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填寫下表：元素甲乙丙丁原子序數6

13元素符號

Mg

周期

二

族

VIA

參考答案：元素甲乙丙丁原子序數

812

元素符號CO

Al周期二

三三族IVA

IIAIIIA

略18.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為

；II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是

；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為

個。②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。則綠色晶體配合物的化學式為

。參考答案：I．3d24S2

II．①BaTiO3

6

②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（各2分）略19.A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4

請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。參考答案：(1)第三周期第VIIA族

(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)

(4)1:1

(5)80mL【分析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題。【詳