廣東省湛江市安鋪中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關苯酚的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是（

）A．苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反應C．苯酚燃燒產生帶濃煙的火焰

D．1mol苯酚與3molH2發生加成反應參考答案：A略2.當硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時，以下認識正確的是（）

A．硅原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量

B．硅原子由激發態轉化成基態，這一過程中吸收能量

C．轉化前位于3p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反

D．轉化后硅原子與磷原子電子層結構相同，化學性質相似參考答案：A略3.將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發生反應的化學鍵是

A．1、2

B．2、3

C．3、4

D、1、4參考答案：D略4.（6分）據2004年1月17日網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。⑴下列有關O4的說法正確的是：

A．O4分子內共有4個質子，32個電子B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：

上述反應中，

（填序號）相當于氧分子的氧化；

（填序號）相當于氧分子的還原。

⑶寫出O22—的電子式：

參考答案：（共6分，每小題2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的電子式略5.某烯烴與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有(

)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C略6.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（

）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，生成的深藍色配合離子[Cu(NH3)4]2+一定難電離C．向反應后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現象發生D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵參考答案：B略7.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規則

D．能量守恒原理參考答案：

C略8.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略9.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1參考答案：A10.對已達化學平衡的下列反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是

（

）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略11.下列說法中正確的是（

）A．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發過程B．常溫下，反應為熵增反應，可以自發進行

C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應

D．非自發反應在任何條件下都不能實現參考答案：C略12.常溫下amo1／LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（

） A．c（OH一）>c（H+）時，a=b

B．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b C．c（OH一）=c（H+）時，a>b

D．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b參考答案：D略13.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略14.在298K、100kPa時，己知：則間的關系正確的是(

)參考答案：A0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式,正確的是

(

)A.C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Na+)＞C[H+]＝C[HCO3-]＋C[CO32-]＋C[OH-]C.C[Na+]＋C[H+]＝C[HCO3-]＋2C[CO32-]＋C[OH-]D.C[Na+]＝C[HCO3-]＋C[CO32-]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：①

實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學們提出以下猜想:

甲同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認為最不可能的是②

同學的猜想,理由是③

。

(3)同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究.請你仔細分析后填表:

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：無明顯現象

結論④

。

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實驗現象：⑥

。

結論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2+H2O

HCl+HClO

（1）常溫下，在一個體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進10mL水，振蕩后靜置。寫出針筒中觀察到的現象是_____________________。

（2）將上述針筒長時間放置，又能看到何種變化__________；試用平衡觀點加以解釋__________。參考答案：（每空1’）（1）氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。

（2）氣體體積繼續減小（至約40mL），氣體和溶液的顏色均逐漸變淺（直至無色）

氯水中存在平衡Cl2+H2O

HCl+HClO，由于2HClO==2HCl+O2↑，HClO

不斷分解，使上述平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉化為O2，由總關系式為：2Cl2～O2略18.碳酸鈉溶液的pH

7，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用

除去．參考答案：＞；NaOH．考點：鹽類水解的原理；物質的分離、提純和除雜．分析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用適量氫氧化鈉溶液除去．解答：解：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，溶液pH＞7，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉，加入適量氫氧化鈉溶液除去，發生的反應為NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故答案為：＞；NaOH．點評：本題考查了鹽類水解分析應用，主要是物質性質和水解原理的分析判斷，溶液酸堿性的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．19.根據右邊的實驗裝置圖回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為

；

(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為

；

總反應的化學方程式為