安徽省合肥市世界外國語學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）

A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6參考答案：C略2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分是（

）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl參考答案：A【Ks5u解析】陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于，置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，A符合，選A。3.要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是

A、NaOH

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、鹽酸參考答案：B略4.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1=V2>V3參考答案：A略5.近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺

B．降低成本

C．減少對大氣的污染

D．加大發(fā)動機(jī)的動力參考答案：C6.下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A．普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物

B．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C．制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3參考答案：B略7.已知苯(C6H6)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為80.1℃。要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是

（

）A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：B略8.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

（

）A、酒精和碘水

B、水和苯

C、液溴和苯

D、乙醇和四氯化碳參考答案：B略9.19世紀(jì)俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

)A.提出了原子學(xué)說

B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.提出了分子學(xué)說參考答案：B略10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導(dǎo)材料K3C60參考答案：C11.一定量的稀硫酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的A．NaNO3溶液

B．NaHSO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：D略12.下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H-2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C略13.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小．【解答】解：由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，符合要求的元素是K，故選D．14.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(

)A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32-

C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．不可能存在Cl-參考答案：A略15.下列實驗操作能達(dá)到目的是（）A．分離碘酒中的碘酒 B．蒸發(fā)C．檢查裝置氣密性 D．讀取氣體體積參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．碘能溶解在酒精中，不分層；B．蒸發(fā)皿可直接加熱；C．氣體從長頸漏斗中溢出；D．內(nèi)外液面相平氣體壓強(qiáng)一致．【解答】解：A．因碘能溶解在酒精中，不分層，則不能利用分液漏斗來分離，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．氣體從長頸漏斗中溢出，不能判斷裝置的氣密性，故C錯誤；D．內(nèi)外液面相平氣體壓強(qiáng)一致，可量取氣體體積，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___________________（填“甲”或“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？__________________（填“能”或“不能”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空氣

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

(5)丙

不能解析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的化學(xué)式

；(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________；(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案： 18.有關(guān)物質(zhì)的量的計算。（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4參考答案：19.（4分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是______