2022年度福建省龍巖市漳平象湖中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列物質中，可以隨身攜帶乘坐飛機或火車的是

A．鞭炮

B．硫磺

C．高錳酸鉀

D．氯化鈉參考答案：D略2.下列有關環境問題的說法正確的是

(

)A.SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成B.臭氧的體積分數超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略3.1mol乙烯與氯氣發生加成反應完全后，再與氯氣發生取代反應，整個過程中最多消耗氯氣

A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C4.某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物質的量之比為l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反應最后形成的溶液中含有的溶質只有NaAlO2參考答案：B考點：離子方程式的有關計算；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：離子反應專題．分析：A．根據生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B．根據消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質的量的多少；C．根據電荷守恒結合A選項的內容來確定存在的離子；D．根據溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質．解答：解：A．根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B．根據A的推斷，根據坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故B正確；C．根據A的推斷，一定含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，一定有陰離子SO42﹣，故C錯誤；D．根據溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質除了NaAlO2，還有Na2SO4，故D錯誤；故選B．點評：本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵．5.下表中對于相關物質的分類全部正確的是選項純凈物混合物非電解質弱電解質堿性氧化物A.液氨氫氧化鐵膠體CO氫硫酸Al2O3B.明礬漂白粉乙醇硫酸鋇Na2OC.堿石灰碘酒Cl2HClOK2OD.磁性氧化鐵水玻璃SO2冰醋酸CaO

參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、硫酸鋇是強電解質，B錯誤；C、堿石灰是混合物，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。6.如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中NA為阿伏加德羅常數的值）參考答案：D略7.下列溶液中的c(Cl?)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液參考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯誤；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正確；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C錯誤；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D錯誤。故選B。點睛：注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度。8.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略9.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使得所配溶液的濃度偏小的是（）A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時俯視容量瓶刻度線C.滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D.溶液從燒杯轉移到容量瓶后沒有洗滌燒杯參考答案：D【詳解】A、容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質的量濃度無影響，故A錯誤；B、定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大，故B錯誤；C、滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以對配制溶液的物質的量濃度無影響，故C錯誤；D、沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，導致配制溶液的物質的量濃度偏小，故D正確；故選D。10.下列物質中屬于電解質的是A．氨水

B．二氧化碳氣體C．銅絲

D．氫氧化鈉固體參考答案：D略11.相對分子質量為M的某物質在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·mL－1，則該飽和溶液的物質的量濃度是A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：B某溫度下，該物質溶解度為Sg，則飽和溶液質量分數為，此時飽和溶液的密度為dg?mL-1，根據c=可知，該飽和溶液物質的量濃度為mol/L=mol/L，故選B。12.下列關于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（

）A.分子式相同

B.屬于同一類物質

C.互為同分異構體

D.化學性質相同參考答案：B略13.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是(

)A．1molNa2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數為NA

B．1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NAC．1molNa2O2與足量的CO２反應，電子轉移數為2NA

D．標準狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數為0.1NA參考答案：C略14.下列幾種物質：①H2O2

②Na2O2

③CO2

④Ne

⑤MgCl2

⑥NaOH

⑦O2。回答下列問題：（1）含有共價鍵的離子化合物有__________。（填物質的序號）（2）不含有任何化學鍵物質有__________。（填物質的序號）（3）與Na2O中陰陽離子個數比相等的物質有________。（填物質的序號）（4）含有兩種類型共價鍵的物質有________。（填物質的序號）參考答案：(1)②⑥

(2)④

(3)②

(4)①【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，以此解答該題。【詳解】①H2O2含有共價鍵，屬于共價化合物；②Na2O2含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物；

③CO2只含共價鍵，屬于共價化合物；④Ne是稀有氣體單質，單原子分子，不含化學鍵；⑤MgCl2含有離子鍵，屬于離子晶體；

⑥NaOH含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體；⑦O2是單質氣體，只含共價鍵。根據以上分析，（1）含有共價鍵的離子化合物有Na2O2、NaOH，選②⑥。（2）Ne是稀有氣體單質，單原子分子，不含化學鍵，選④。（3）Na2O陰陽離子個數比為1:2，Na2O2陰陽離子個數比為1:2，與Na2O中陰陽離子個數比相等的物質是Na2O2，選②。（4）H2O2中H-O是極性鍵、O-O是非極性共價鍵，含有兩種類型共價鍵的物質有H2O2，選①。【點睛】本題考查了離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷，側重于學生的分析能力的考查，根據離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意MgCl2中兩個氯離子之間不存在化學鍵、Na2O2中2個氧原子通過共價鍵形成1個離子。15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數比為（

）A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）A．分液

B．過濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發結晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應用過濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來水中含有一些難以揮發的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）寫出下列反應的化學方程式：

（1）乙烯與溴發生加成

（2）苯和溴發生取代

（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化

（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應

（5）蔗糖水解

參考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）苯和溴反應生成溴苯和溴化氫

（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

（4）Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3

（5）C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6略18.鈉及其化合物有很多用途，回答下列問題．（1）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與CO2反應的方程式，并標出電子轉移的方向和數目：，反應中其還原劑是

．一定量的Na2O2和CO2反應，固體增重1.4克，消耗的Na2O2為

克．（2）NaHCO3在生活及工業上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應方程式為

；NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質，怎樣除雜？請寫出除雜發生的離子反應方程式：

．（3）過量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考點】鈉的化學性質．【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應生成碳酸鈣和碳酸鈉．【解答】解：（1）反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中O元素的化合價既升高又降低，該反應及轉移電子數為，反應過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，充分反應后固體質量比原增加1.4g，設參加反應的Na2O2的質量為x，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2質量差156g

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