2022年四川省樂山市沙灣區嘉農第二中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+

完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4+

+3ClO-=N2

+3Cl-+2H+

+3H2O。下列說法中，不正確的是（

）A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH4+

>Cl-C.反應中每生成1molN2，轉移3mol電子D.經此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：C點睛：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應中基本概念的考查，解題關鍵：準確理解氧化還原反應相關概念，把握反應中元素的化合價變化，題目難度中等，易錯點選項D，學生只想到NaClO使NH4＋完全轉化為N2，考慮不到反應后溶液的酸堿性。2.下列關于金屬的敘述正確的是（

）A．所有的金屬都是固態的B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應

D．金屬元素在自然界中都是以化合態存在的參考答案：B3.下列說法正確的是：A.煤的干餾屬于物理變化 B.石油的分餾屬于化學變化C.葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構體 D.甲烷分子中只含極性共價鍵參考答案：D【詳解】A項、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化，故A錯誤；B項、石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，兩者分子式不同，不互為同分異構體，故C錯誤；D項、甲烷的分子式為CH4，為含有極性鍵的非極性分子，故D正確；故選D。4.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl參考答案：C略5.下列說法中,正確的是

A、失去電子是還原劑,具有氧化性

B、氧化還原反應的本質是元素化合價的升降C、氧化劑本身發生氧化反應D、氧化還原反應中,某元素由化合態變為游離態,此元素可能被還原或被氧化參考答案：D略6.可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是()A．氫氧化鈉、鹽酸 B．鹽酸、氨水C．氫氧化鈉、氨水 D．氫氧化鈉、二氧化碳參考答案：A7.設汁下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達到預期目的是（）A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應生成白色沉淀；D．碳酸鈉較穩定，加熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解．解答：解：A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達到實驗目的，故A不選；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別，能達到實驗目的，故B不選；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，反應現象相同，無法鑒別，所以不能達到實驗目的，故C選；D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定，加熱時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，所以能達到實驗目的，故D不選；故選C．點評：本題考查碳酸氫鈉和碳酸鈉性質，明確碳酸氫鈉和碳酸鈉的區別即可解答，明確碳酸鈉和鹽酸反應步驟，為易錯點．8.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色參考答案：C試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀和乙烯發生了氧化反應的結果，A項錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷，屬于加成反應，B項錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，C項正確；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應，是萃取；乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，屬于加成反應，D項錯誤；答案選C。9.儲存濃H2SO4的鐵罐外口會出現嚴重的腐蝕現象，這體現濃H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發性和酸性參考答案：A略10.反應AB+C，分別在甲、乙兩個密閉容器中進行，甲中A物質每分鐘減少4mol，乙中A物質每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應速率A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定參考答案：D略11.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略12.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質屬于合金的是

（

）A．銅

B．鋼

C．金剛石

D．四氧化三鐵參考答案：B略13.對下列常見物質的認識不正確的是A.明礬可作凈水劑

B．CaCO3是陶瓷的主要成分C．干冰能用作于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適參考答案：B略14.下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數,B元素的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是

()

A

C

B

A.A、B、C離子半徑大小:A>C>BB.C元素單質是氧化性最強的非金屬單質C.A與C的氣態氫化物飽和水溶液的pH:A<CD.最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B參考答案：B分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B的質量數為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數相等，且A原子序數小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：根據圖示位置關系確定原子序數關，易錯點：注意原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。15.在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則混合氣體的物質的量是mol，所以ng該混合氣體的物質的量是×mol，則在相同狀況下所占的體積應是××Vm=，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應時所有可能的離子方程式_____________________。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2O

b.濃硫酸

c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當出現何種現象說明有NO生成____________。參考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打開D中的活塞K2并通入O2

D中無色氣體變成紅棕色解析：（1）銀和濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，硝酸銀和水，反應的可能化學方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；因此實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發生倒吸現象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y均為有漂白性和刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出．試回答：（1）寫出下列物質的化學式：X

、Y

、A

、B

、C

．（2）反應①的化學方程式為

，已知反應②的產物為FeCl2、HCl和H2SO4，試寫出該反應的離子方程式：

．參考答案：（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

【考點】無機物的推斷．【分析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．【解答】解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，（1）由以上分析可知X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3，故答案為：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3+