2021-2022學年貴州省遵義市都勻第一中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的下列物質中，含電子總數為NA的是（

）A．0.012kg12C B．0.1molOH﹣C．6.02×1023個水分子 D．0.5NA個NH4+參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：一定量的下列物質中，含電子總數為NA的是含有電子為1mol，據此分析判斷；解答：解：A、0.012kg12C中所含原子數為阿伏伽德羅常數為1mol，電子數為6mol，故A錯誤；B、氫氧根離子是10電子微粒，0.1molOH﹣中含有電子數為NA，故B正確；C、6.02×1023個水分子物質的量為1mol，電子數為10NA，故C錯誤；D、銨根離子是10電子微粒，0.5NA個NH4+

物質的量為0.5mol，電子數為5NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了微粒結構和電子數計算，注意阿伏伽德羅常數的分析應用，掌握基本計算方法是關鍵，題目較簡單2.決定化學反應速率的主要因素是

（

）A．參加反應的物質本身的性質

B．催化劑C．溫度、壓強以及反應物的接觸面

D．反應物的濃度參考答案：A略3.下列各組物質的相互關系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素

B．和互為同分異構體C．金剛石、C60、石墨互為同素異形體D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同系物參考答案：C4.下列溶液中的氯離子數目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl參考答案：B略3.9g鎂鋁合金投入500mL2mol·L－1HCl中，金屬全部溶解，再加入4mol·L－1NaOH溶液，當沉淀達到最大量時，加入的NaOH溶液的體積為A．75mLB．100mL

C．250mLD．無法計算參考答案：C略6.甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法中正確的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是鹽酸參考答案：B解：A、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質反應，故A錯誤；B、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質反應，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會和另外兩種物質反應所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯誤；D、依據C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯誤；故選B．7.agKNO3溶于bg水，形成VmL飽和溶液．下列關系式錯誤的是（）A．KNO3物質的量濃度：c（KNO3）=mol?L﹣1B．20℃時KNO3的溶解度S=gC．KNO3質量分數：w（KNO3）=%D．該溶液的密度ρ=g?L﹣1參考答案：A考點：溶解度、飽和溶液的概念；物質的量濃度的相關計算．分析：A、根據物質的量濃度c=來計算；B、溶解度是在100g的溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的質量；C、質量分數ω=×100%；D、溶液的密度ρ=．解答：解：A、所得溶液的物質的量濃度c===mol/L，故A錯誤；B、溶解度是在100g的溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的質量，設溶解度為sg，agKNO3溶于bg水，形成飽和溶液則有：，故s=g，故B正確；C、溶液的質量分數ω=×100%=×100%=，故C正確；D、溶液的密度ρ====g/L，故D正確．故選A．點評：本題考查了溶液的物質的量濃度、質量分數和密度等的計算，難度不大，根據公式和定義來分析8.下列屬于強電解質的是（

）A.氫氧化鈣

B.葡萄糖

C.鹽酸

D.石墨參考答案：A完全電離出離子的電解質屬于強電解質，則A.氫氧化鈣屬于強電解質，A正確；B.葡萄糖是非電解質，B錯誤；C.鹽酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.石墨是單質，不是電解質也不是非電解質，D錯誤，答案選A。9.根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論正確的是（）

實驗現象結論A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色說明SO2有漂白性BH2S溶液產生黃色沉淀黃色沉淀為S，說明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3非金屬性：S＞SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀白色沉淀為BaSO3，說明SO2有還原性參考答案：B分析：二氧化硫在一定條件下表現出氧化性、還原性、漂白性和酸性氧化物的性質，依據二氧化硫的性質分析。詳解：A．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導致溶液褪色，SO2表現了還原性，故A錯誤；B．SO2與H2S反應生成S單質，該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物水化物，不能由此說明非金屬性S>Si，故C錯誤；D．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現了還原性，故D錯誤；故本題答案為B。

點睛：考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．石蕊呈紅色的溶液中：

Na＋、Cl―、NO3―、ClO―B．新制飽和氯水中：

Mg2+、Br―、Na＋、SO42―C．將足量CO2通入時：K＋、NH4＋、Na＋、HCO3―D．酚酞呈紅色的溶液中：NH4+、I―、Na＋、CO32－參考答案：C略11.已知氧化性強弱順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反應不能發生的是（）A.Br2+2I-=I2+2Br-

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C試題分析：A、溴的氧化性強于碘，該反應能發生，A正確；B、氯氣的氧化性強于氯化鐵，該反應能發生，B正確；C、氯化鐵的氧化性強于碘，可以氧化碘離子為單質碘，但單質碘不能氧化氯化亞鐵，反應不能發生，C錯誤；D、根據C中分析可知反應能夠發生，D正確，答案選C。12.下列說法正確的是A.1mo1氯含有6.02×1023個微粒B.阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023C.H2O的摩爾質量是18gD.鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量參考答案：B【分析】A.物質的量需注明微粒種類，如分子、原子、離子；B.阿伏加德羅常數的數值等于12g碳-12中含有的碳原子數目；C.D.摩爾質量單位為g/mol【詳解】A.“氯”指代不明，1mo1氯氣含有6.02×1023個氯分子，1mo1氯原子含有2×6.02×1023個氯原子，A錯誤；B.阿伏加德羅常數的數值等于12g碳-12中含有的碳原子數目，阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023，B正確；C.H2O的摩爾質量是18g/mol，C錯誤；D.鈉的摩爾質量為23g/mol，鈉的相對原子質量為23，D錯誤。答案為B。13.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D14.在右圖所示的裝置中，a的金屬性比鉛要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是A．a是正極，b是負極

B．b極上發生了還原反應C．a極上放出氣體，溶液的pH增大D．導線中有電子流動，電流從b極流到a極參考答案：BD15.（不定項）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關于該反應說法正確的是（）A．KOH是氧化劑B．Cl2發生還原反應C．KFeO4是氧化產物D．生成lmolK2Fe04轉移6mol的電子參考答案：BC【考點】氧化還原反應．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反應中，Cl元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，Fe元素的化合價升高，Fe（OH）3為還原劑，則KOH不是氧化劑，故A錯誤；B、反應中Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，則Cl2發生還原反應，故B正確；C、Fe元素的化合價升高，Fe（OH）3為還原劑，生成K2FeO4是氧化產物，故C正確；D、根據反應生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，故D錯誤．故選BC．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發生裝置是（填序號）___________。a．

b．

c．(3)某同學不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過濾

蒸發結晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強，反應不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌的方法分離；再根據KCl的溶解度與溫度的關系分析從溶液中獲得晶體的方法。【詳解】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發性，反應是在溶液中進行的，因此，氯氣中含有雜質HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過盛有飽和NaCl的溶液除去雜質HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水攪拌，使KCl充分溶解，然后過濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點，冷卻結晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A常用于食品行業。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2。（1）A分子的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發生反應，A一定含有的官能團名稱是__________________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是_________________________________。（4）0.1molA與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是__________L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是___________________________________________________________________。

參考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.（5分）有下列物質：①二氧化碳

②碳酸鈉

③鹽酸

④氫氣

⑤石灰水

⑥石墨

⑦氫氧化鈉

⑧鋁。請用序號回答下列問題：（1）屬于電解質的是__________；能夠導電的是__________。（2）能與③發生氧化反應的是__________，反應的離子方程式為：__________。參考答案：（1）②⑦；③⑤⑥⑧（2）⑧，2Al+6H+==2Al3++3H2O。解析：電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。包括：金屬氧化物、酸、堿、鹽