2021-2022學年江蘇省鹽城市建湖縣上岡鎮中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數目為NAB．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NAC．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子參考答案：B試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數目小于NA，A錯誤；B．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價從＋5價降低到0價，所以每生成3molI2轉移的電子數為5NA，B正確；C．不能確定0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液的體積，則不能計算其中含有的Clˉ離子的數目，C錯誤；D．硫酸氫鉀熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D錯誤，答案選B。2.溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發低碳技術，推廣高效節能技術，積極發展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是

A．大力開發豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅C．在西部和沿海地區興建風力發電站，解決能源問題D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車參考答案：A略3.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，不一定能產生沉淀的是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A．②④

B．①

C．①③

D．④參考答案：D試題分析：①丙是過量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合題意，故錯誤；②石灰水是過量的，鹽酸先和Ca(OH)2反應，CO2在和Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，因此不符合題意，故錯誤；③2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，因此不符合題意，故錯誤；④如果CO2過量，和NH3生成NH4HCO3，沒有沉淀生成，因此符合題意，故正確。4.已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質

B．均為弱電解質

C．均為離子化合物

D．均為共價化合物參考答案：D5.在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw

B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子參考答案：D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數不大于18，設X的原子序數是a，則a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數之和為20，所以W是C，符合題意。若a＝9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數之和為20，不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O，A項錯誤；HNO3的酸性強于H3PO4，C項錯誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項正確。6.如圖所示，a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是()

a

b

c

d

e

A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的性質最穩定C．b、d氣態氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽參考答案：D略7.某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是(

)①該硫原子的相對原子質量為aNA②mg該硫原子的物質的量為m/a

mol③該硫原子的摩爾質量是aNAg/mol④ag該硫原子所含的電子數為16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④參考答案：D略8.下列有關說法正確的是A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動參考答案：B解析：A、加水稀釋，促進了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，錯誤；B、鍍錫鐵破損后發生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，正確；C、地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，錯誤；D、催化劑只改變反應速率不影響平衡移動，所以催化劑不能促進該平衡向生成氨的方向移動，錯誤。9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是()

實驗目的實驗方案A探究接觸面積對化學反應速率的影響相同溫度下,取等質量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應,逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為bL(已轉化為標準狀況下)參考答案：BB選項中NaOH過剩,會與FeCl3反應生成Fe(OH)310.下列關于有機物的說法錯誤的是A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應C.同溫同壓下，等質量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C3H6BrC1的有機物不考慮立體異構共5種參考答案：B【詳解】A．植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．鈉與乙醇發生反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，故B錯誤；C．乙炔和苯的最簡式相同，都是CH，則相同質量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D．分子式為C3H6BrC1的有機物的同分異構體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結構；②Br在2號C上，C1有2種位置，即2種結構，共5種結構，故D正確；故選B。11.關于甲醛（CH2O）分子，下列說法正確的是

（

）

①分子中碳原子采用SP2雜化；

②分子中所有原子處于同一平面上；

③分子中每個原子都達到8電子穩定結構；④分子的立體構型為四面體

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略12.（2006·全國卷Ⅱ）6.反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是A

低溫、低壓

B

低溫、高壓

C

高溫、高壓

D

高溫、低壓參考答案：C正反應為氣體體積縮小的反應，且為吸熱反應，升高溫度、增大壓強均會使平衡向正方向移動，有利于生成C。

13.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：CD略14.已知阿伏加德羅常數近似為6.02×1023mol-1，下列有關敘述不正確的是A．0.1摩H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數為6.02×1023B．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為6.02×1023C．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為×6.02×1023D．1摩碳正離子（CH）所含的電子總數為8×6.02×1023參考答案：AC略15.下列有關化學用語使用正確的是A．CO2的電子式：

B．核內有8個中子的碳原子：86CC．F－離子結構示意圖：

D．HCN分子的結構式：H－C≡N參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)1774年,瑞典化學家舍勒發現軟錳礦石(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩同學分別利用上述原理制取氯氣做實驗。甲同學設計實驗測定某混有NaI雜質的食鹽樣品中氯化鈉的純度，過程如下圖所示，完成下列問題：(1)兩同學制備氯氣的離子方程式為____

____；(2)該同學想通過實驗驗證樣品中確實含I-，所用的操作方法及實驗現象是

______________________

_____

。(3)依據上圖，在操作③中可選取的有機溶劑為（

）A、酒精

B、苯

C、四氯化碳

D、直溜汽油(4)試計算原食鹽樣品中氯化鈉的質量分數為_

___。(5)乙同學將制得的純凈氯氣緩慢通入FeI2、FeBr2的混合溶液中，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-===2Fe2++I2①Fe2+、Br-、I-的還原性強弱比較：

②當通入2molCl2時，溶液中發生的離子反應總方程式為：

③原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=

參考答案：(15分)（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）取少量樣品溶于水再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀生成，即可證明是否有I-。（2分）（其它答案合理也給分）（3）BD（2分）；

（4）88.1%

（3分）（5）①I-＞

Fe2+＞Br-（2分）②2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-（2分）

③2：1：3

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學—選修2：化學與技術](15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。請回答下列問題：

(1)為除去天然水中含有的一些懸浮物和膠體，可加入的混凝劑是

任寫一種物質的名稱)，請用離子方程式解釋其凈水作用的原理：

。(2)離子交換法是用離子交換劑軟化水的方法。將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接以軟化天然硬水，應先使硬水通過

(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂，原因是

。(3)污水處理的技術很多，可分為物理法、生物法、化學法等。ClO2不僅是一種性能優良的飲用水消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的離子除去。寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：

。

(4)隨著淡水資源的日益匱乏，人們將目光轉向了海水。如圖所示，在電場中利用膜技術(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水，該方法稱為電滲析法。①圖中膜a應選擇

(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。②圖中步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是

，若海水中溴含量為0.07mg·cm-3，則年產21000t液溴需要處理海水的體積為

m3.參考答案：略18.仔細體會下列有機合成過程中碳骨架的構建及官能團的引入和轉化，完成下題：已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生加成反應，生成一種羥基醛：肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：

已知：反應⑤為羥醛縮合反應。請回答：（1）肉桂醛F的結構簡式為：

。E中含氧官能團的名稱為

。