化學實驗表格題2019.41.由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）實驗現象結論A向2mL0.1mol-L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN容液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I22.用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相應實驗目的是（ ）實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-//20溶液和0.1mol*L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25gCuSO4?5H2O溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒3.下列實驗操作、現象能得出對應結論的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、h2o2、淀粉溶液溶液變藍海帶含碘單質B向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體產生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產生氯的非金屬性比碳強D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產生紅棕色氣體硝酸的還原產物是NO,24.根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A向c（Cu+）、c（Zn2+）相等的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液先生成黑色沉淀，后產生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)

B向0.1mol/L的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸產生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC向某無色溶液中滴加新制氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸銅片與濃硝酸劇烈反應，鋁片無明顯現象金屬活動性:銅>鋁5,中國文化源遠流長，下列對描述內容所做的相關分析不正確的是選項描述分析A《本草綱目》中“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……洗衣發面，亦去垢發面。”所描述之物為K2cO3B《新修本草》對“青磯，，的描述：“本來綠色，…….正如璃璃……燒之赤色……”文中涉及的操作方法指干餾C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中，，杓，，的材質為Fe3O4D“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸餾6.下列實驗方案、現象和結論都合理的是()實驗目的實驗方案、現象結論A檢驗溶液中有無呵+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+,否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀原溶液中有§。42-D檢驗淀粉水解產物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產生大量的磚紅色沉淀水解產物有還原性7.下列實驗操作及現象和結論均正確的是驗操作及現象結論A向某溶液中加入NaOH溶液，微熱，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中含有nh4+B向鉛丹(Pb3O4)中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體氧化性：Pb3O4>Cl2C向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成白色沉淀KXH2cOJ>Ka(HClO)8.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A分離Fe2O3、A12O3將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發、灼燒四項操作2/20

B檢驗FeC12晶體是否完全變質2取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入鐵氰化鉀溶液C證明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向濃度均為0.1molL-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱9.一種白色固體可能由Na+、Ba2+、C1-.Br-、HCOqSO32-,SO42-離子中的若干種組成，陶寶同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下實驗步驟實驗操作實驗現象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入cci4振蕩，靜置產生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列關于固體組成的結論錯誤的是A.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- B.至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C.肯定含有HCO3-和Br- D.無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+10.下列物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（）物質及其雜質檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(CL)2濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H50H(H2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4cl(I2)淀粉溶液無加熱11.以下除雜方法（括號內為少量雜質）中，正確的是 （ ）選項被提純的物質除雜試劑分離方法ANH4cl溶液（FeCl3溶液）NaOH溶液過濾BCO0O2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾DNaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液12.分別進行下列操作，由現象得出的結論正確的是 （）選項操作現象結論A向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-3/20

B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+>I-C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現凝膠非金屬性：Cl>SiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+13.下列實驗操作、理象和結論均正確的是選項操作現象結論A向某溶液中加人NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍原溶液中有nh4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-14.實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是選項試劑保存方法理由A金屬鈉保存在乙醇中防止和空氣中氧氣、水反應B液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中防止揮發C碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風化成粉末而變質D氫氧化鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的細口瓶中防止與空氣接觸被氧化15.下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（）選項實驗操作現象結論A稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液溶液變為血紅色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2sO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了no2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+16.為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）溴的四氯化碳溶液洗氣4/20

B苯（苯粉）濃溴水過濾CC2H50H(H2O)新制生石灰蒸餾D乙醇（乙酸）飽和Na2cO3溶液分液17.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V1（已轉化為標準狀況下）測定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應的反應熱數據大小從而判斷反應速率的大小18.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B驗證電離H+的能力HClO>HCO3一向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度h2o2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強19.下列實驗能獲得成功的是（）實驗目的實驗步驟A比較CH3COOH和H2cO3酸性強弱測同濃度的Na2cO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾D探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱20.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層，下兩層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水5/20

B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C將西硫酸酸化的h2o2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比FW強D向含有酚酞的Na2cO3溶液中加入少量的BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2cO3溶液中存在水解平衡21.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗步驟現象結論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水B向含有酚酞的Na2cO3溶液中加入少量BaCl2固體產生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2cO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變為淺綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3D向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)22.下列實驗存在能達到相應實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2cO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取nh3直接加熱NH4cl固體，用向下排空氣法收集氣體23.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2s溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2sAKsp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀ki3溶液中存在平衡：13r3-24.下列實驗操作、現象和結論均正確的是( )選項實驗操作實驗現象結論A將某有機物與漠的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質6/20

C向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產生氣泡h2o2具有還原性D向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經完全皂化25.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A將某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質C向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產生氣泡h2o2具有還原性D向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經完全皂化26.下列實驗中，對應的實驗現象和實驗結論都正確且具有因果關系的是（）選項實驗方法或操作實驗現象實驗結論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中力口入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現白色沉淀A1（OH）3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶內有氣泡向上逸出日光照射時，溶解的CL逸出227.下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項操作現象解釋或結論A向某溶液中滴加NaOH溶液至過量先產生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有A13+B測定等濃度的Na2cO3和Na2sO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性：S>CC向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量h2s氣體出現黑色沉淀H2S的酸性比H2sO4的強D向紫色石蕊試液中通入SO,2溶液褪色so2具有漂白性28.下列實驗操作不能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A除去蛋白質溶液中混有的（NH4）2SO4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C用苯萃取濱水中的Br22先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層D.測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點滴在pH上，與標準比色卡對照29.分別依據下列實驗事實，得出的結論正確的是實驗事實結論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解7/20

C銅放入稀硫酸中，無明顯現象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現白色沉淀，再加幾滴0.1mol/LNa2s溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀30.下列事實或現象及結論均正確的是選項事實或現象結論A某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該鉀鹽是K2cO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖發生了水解反應C常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應物的濃度越大，反應速率越快DNH3沸點低于PH3結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高31.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+32.（不定項）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）選項實驗操作和現象結論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4,振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質溶液中加入CuCl2或（nh4）2so4飽和溶液，均有沉淀蛋白質均發生了變性D將0.1mol?L-1,MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol?L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變為藍色沉淀Ksp[Cu(OH)JVKsp[Mg(OH)2]233.根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是選項實驗操作和現象結論A用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+B向濃度均為0.1mol-L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀。KspVKspC室溫下，用pH試紙測得：0.1mol-L-1NaXO,溶液的pH2 3約為11；0.1mol-L-1NaHCO3溶液的pH約為8。HCO3-結合H+的能力比CO32-的強8/20

D用F0+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗存在可逆過程：Fe3++Ag---做完銀鏡反應的試管，FeCl3溶液清洗得干凈Fe2++Ag+,且溶解度AgClVAg2sO434.下列化學實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作實驗現象結論A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液沒有出現銀鏡蔗糖沒有水解B鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸水垢明顯減少鍋爐沉積物中的CaSO4轉化為CaCO3C常溫下，在0.1mol?L1氨水中，加入少量NH4cl晶體溶液的pH減小NH4cl溶液顯酸性D向飽和Na2cO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁NaHCO3為難溶物35.下列關于實驗的說法正確的是()選項實驗目的實驗操作A分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液將混合液倒入過濾器中過濾B證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnCl2溶液，產生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，產生黑色沉淀C證明酸性：H2cO3>H3BO3向Na2cO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產生氣泡36.下列實驗中，操作和現象均正確且能實現相應實驗目的的是選項實驗目的操作現象A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B驗證非金屬性：Br>I將濱水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍C驗證SO2的漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D驗證某化合物一定是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色37.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X中不一定含有SO.2-4C灼燒白色粉末火焰呈黃色證明原粉末中有Na，無K+D將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與澳水發生取代反應9/20

38.用下表提供的儀器和藥品，能完成實驗目的的是（）儀器藥品實驗目的A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純A1C13溶液、NaOH溶液除去A1C13溶液中的MgC12雜質B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：C1>C>SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2cO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2cO3溶液、稀鹽酸39.下列有關物質檢驗的實驗操作與現象能得到對應結論的是（）操作現象結論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無nh4+B向某無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有K+D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是so2240.下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3,后轉化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質D向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I->Fe2+10/20試卷答案1.C分析：A.向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發生2Fe3++Fe=3Fe2+；B.瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳；C.加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D.變藍色，說明有單質碘生成。詳解：A.向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發生2Fe3++Fe=3Fe2+,反應中Fe為還原劑，Fe2+為還原產物，還原性：Fe>Fe2+,可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B.瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現氧化性，B正確；C.加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，C錯誤；D.向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明有單質碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質碘，則氧化性：Cl2>I2,D正確。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質、物質的檢驗等，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質特點和氧化還原反應規律的應用，題目難度中等。2.D【詳解】A.二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故 A錯誤；B.NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol*L-1NaClO溶液的pH,則不能確定pH大小，不能比較酸性的強弱，故B錯誤；C.銀鏡反應需要在堿性條件下進行，所以在加入銀氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反應的酸，故C錯誤；D.1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)中溶質的物質的量是0.1mol,溶液的質量是25g+975g=1000g,25gCuSO/5H2O中硫酸銅的物質的量是0.1mol,故D正確；故選D。3.B分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實質為銅與稀硝酸反應，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發生氧化還原反應生成碘單質，結論不合理，故A錯誤；B、Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實質為銅與稀硝酸反應，生成NO,在管口被空氣氧化產生紅棕色氣體，硝酸的還原產物是NO,故D錯誤；故選B。4.CA.滴加Na2s溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續滴加Na2s溶液，又產生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp(CuS)VKsp(ZnS),故A錯誤；B.由現象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的強弱比較非金屬性，方案不合理，故B錯誤；C.氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫11/20色，可說明含有I-,故C正確；D,常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化，不能根據此現象判斷金屬活動性的強弱，應該用金屬與稀的非氧化性酸反應判斷，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為D，根據金屬與酸反應判斷金屬活動性的強弱，指的是金屬與稀酸反應放出氫氣的難易程度，酸不能是氧化性酸。5.BA.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明成分來自植物燒成的灰中，“以水淋汁”，說明該成分易溶于水，“洗衣發面，亦去垢發面”能洗去油污，發面，能作為發酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2,植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故A正確；B.“燒之赤色”所指的化學方法為煅燒，故B錯誤；C.Fe3O4具有磁性可以作為司南中“杓”的材質，故C正確；D.所描述的是古代利用蒸餾的方法制作燒酒，故D正確。點睛：解答此類問題需要準確理解古文中關于化學現象的描述，對化學考察的難度并不大。.CA.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應時，需要透過藍色的鉆玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鉆玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環境下進行，因此應先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，故D錯誤；答案選C。.BA、氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B、向PbO2中滴入濃鹽酸，發生氧化還原反應生成氯氣，Pb元素的化合價降低，則PbO2具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產物，即氧化性：Pb3O4>Cl2,故B正確；C、向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為為水層，褪色，裂化汽油中含有不飽和鍵，不可萃取澳，故C錯誤；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2,生成白色沉淀，同時生成碳酸鈣沉淀和次氯酸弱電解質，無法確定碳酸強于次氯酸，故D錯誤；故選B。8.B過濾、洗滌后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液經蒸發、灼燒無法得到Al2O3,A錯誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應能夠生成藍色沉淀，取樣品溶液，加入鐵氰化鉀溶液，不出現藍色沉淀，亞鐵離子全部被氧化為鐵離子，完全變質，B正確；向濃度均為0.1mol?L-i的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現白色沉淀，后出現紅色沉淀，由于兩種物質的組成結構不相似，不能判定Ksp(Ag2CrO4)與Ksp(AgCl)大小，C錯誤；實驗中沒有用NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，酸性條件下即便淀粉水解了，也看不到磚紅色沉淀，D錯誤；正確選項B。點睛：分離Fe2O3、Al2O3固體混合物方法：將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾，濾渣為Fe2O3；濾液中通入足量的二氧化碳氣體，然后進行過濾、對產生的沉淀進行洗滌、灼燒，最后可得Al2O3固體。12/209.A①將固體溶于水，溶液呈無色，且pH=9呈堿性，說明溶液中有弱酸根離子。②向溶液中滴加氯水產生氣泡,證明有HCO3-,再加入CC14振蕩,靜置,CCl4層呈橙色，說明有Br-；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO32-或SO42-，則沒有Ba2+，一定含有Na+；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，說明有C1-但由于第②步中通入C12,故不能判斷原溶液中有沒有C1-，故選A。10.BA、飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，A錯誤；B、無水硫酸銅遇水變為藍色，可以檢驗水的存在，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，B正確；C、碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；口、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，D錯誤，答案選B。點睛：明確物質的性質差異是解答的關鍵，注意物質提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。11.BA、二者均與NaOH溶液反應，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應選氨水作為除雜試劑，反應后進行過濾，故A錯誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應，所以不能選用NaOH溶液進行除雜，應選鹽酸、過濾，故C錯誤；D、氯水可氧化漠離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應選擇濱水，故D錯誤；答案選B。【名師點睛】實驗題的考查涉及知識零散、覆蓋面廣泛，復習過程中要做好有關專題的總結，盡量多走進實驗室進行基礎實驗訓練，要以實驗的心態面對實驗。本題考查化學實驗中除雜的基本要求，借助除雜考查物質的基本性質，難度不大，只要平時注意基礎知識的積累，復習時牢固掌握實驗基礎知識，有效結合題中的信息，準確答題即可。12.DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中一定有SO/-，因硝酸具有強氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32-或HSO3-，故A錯誤；B、下層溶液顯紫色，說明有碘單質生成，則KI和FeC13溶液反應生成碘單質，結合還原劑還原性大于還原產物還原性分析可知，還原性：I1Fe2+，故B錯誤；C、將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現凝膠，說明反應生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸＞硅酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法據此判斷Cl、Si的非金屬性強弱，故C錯誤；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液顯紅色，說明生成了Fe3+，則原溶液中一定含有13/20Fe2+,故D正確；【名師點睛】把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結論的分析進行了結合，考查了考生運用所學知識分析實驗現象，得出正確結論的能力，審題時應全面細致，如將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中來檢驗非金屬性：Cl>Si,體現了化學實驗方案設計的嚴謹性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，檢測原溶液中是否含有Fe2+,體現了由現象看本質的科學態度。答案選D。13.BA.不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗氨，故A操作不正確；B.實驗操作、理象和結論均正確；C.應向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗FB+,故C操作不正確；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D結論不正確。故選B。.C【解析】A、金屬鈉能與乙醇反應，故A錯誤；B、液溟能與橡皮塞作用，故B錯誤；C、碳酸鈉晶體易失去結晶水，要存放在干燥密封的廣口瓶中，故C正確；D、氫氧化鈉溶液能與磨口玻璃塞中的二氧化硅作用，生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶子粘在一起，故D錯誤；故選C。.D【解析】A、稀硝酸中加入過量鐵粉充分反應后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故A錯誤；B、AgNOs溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與1\1%?出0反應生成絡離子不能大量共存，故B錯誤；C、向裝有Fe(N03)2溶液的試管中加入稀H2S04,可以發生反應：Fe2++H++NO3-=Fe3++NOt+H20,故C錯誤；D、滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,可知生成氣體為氨氣,則該溶液中存在NH4+,故D正確。故選D。.CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，引入新雜質，故A錯誤；三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法分離，故B錯誤；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，乙醇易揮發，故C正確；乙醇易溶于飽和Na2cO3溶液，故D錯誤。.C試題分析：A、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，有可能是NO“把Fe2+氧化成Fe3+,故錯誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發生反應，要求反應的環境是堿性，即NaOH過量，此反應中NaOH不過量，因此不能產生磚紅色沉淀，故錯誤；C、Al,Oq+2OH-=2AlO「+H,O,2Al+2OH-+2H。O=2AlO「+3H/根據氫氣的體積求出鋁2 3 2 2 2 2 2單質的質量，總質量減去鋁單質的質量即為氧化鋁的質量，故正確；D、反應熱的多少跟反應速率快慢無關，故錯誤。14/2018.D試題分析：A、SO2通入紫色石蕊試液中只變紅，不褪色，說明SO2屬于酸性氧化物，故錯誤；B、氯水中含有鹽酸，產生氣體，可能是HCl與HCO“反應產生的，故錯誤；C、影響反應速率的因素，其他條件不變，但陰離子不同，可能是陰離子影響反應速率，故錯誤；D、向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說明溶液pH的減少，酸性增強，84消毒液的氧化能力增強，故正確。.C試題分析：A、依據越弱越水解，COf-+H,O'——HCO,-+OH-,能說明CH/JOOH的電離程度大于HCO,-,32 3 3 3因此應用同濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉進行比較，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但SO2的水溶液是H2sO3,S的化合價不是最高價，故錯誤；C、利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，故正確；D、與新制氫氧化銅的懸濁液反應，要求溶液是堿性溶液，題目中沒有中和硫酸，環境不是堿性，故錯誤。.DA.向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置，液體分層，由于沒有單質碘生成，則下層不會呈紫紅色，A錯誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，B錯誤；C.將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢驗結果，C錯誤；D.Na2cO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na2cO3溶液中存在水解平衡，能夠達到實驗目的，D正確；答案選D。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，涉及萃取、離子檢驗、鹽的水解平衡、氧化還原反應等知識，明確鹽的水解原理為解答關鍵。易錯點是忽略在酸性溶液中硝酸根的強氧化性。21.BA.KI溶液與CCl4分層，下層為無色的有機層，現象、結論均不合理，A錯誤；B.加入少量BaCl2固體，生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動，溶液紅色變淺，B正確；C.SO2被鐵離子氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；D.氯化銀的溶度積常數大于碘化銀，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、離子檢驗、氧化還原反應、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項A是易錯點，注意碘化鉀和碘的性質差異。.C15/20【解析1A.苯和四氯化碳都是很好的有機溶劑，能互溶，不能用分淹漏斗進行分流而分離，A錯誤s鳳向飽和溶酒中滴加氨水并不斷攪拌，得到的是氫氧化鐵懸濁酒而得不到氫氧化鐵膠體，B錯誤sC,用酒精燈灼燒固體混合物，NaH8$受熱分解產生N^8打從而除去固體中的NaHCO打C正確？EK直接加熱NH1cl固體，產生的氨氣和氯化氫在試管口又反應生成氯化鐵，無法制得氨氣，口錯誤。答案選斷.D【解析】A,S5溶于水溶灌顯酸性，硝酸根把2*氧化為硫酸，生成硫酸鋼白色沉淀，不能說明含有三氧化硫，A錯誤s鳳偏鋁酸鈉和酸反應生成氫氧化鋁沉淀，因此丫是氯化氫等，碳酸是弱酸，不能溶解氫氧化鋁，H錯誤？a根據沉淀容易向更難溶的方向轉化可判斷C錯誤s4溶液變藍&說明存在單質碘◎后者產生黃色沉淀，說明含有碘離子，因此可以說明存在平衡,口正確，答案選口口【點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是還原性離子和硝酸根共存時需要考慮溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，則硝酸根氧化還原性離子，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。.C【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A.碳碳不飽和鍵、醛基都能與澳發生反應；B.亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀；C.酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明h2o2具有還原性；D.高級脂肪酸鈉溶液呈堿性.【解答】解：A.C=C、C三C三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B.亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，不一定變質，故B錯誤；C.H202具有還原性，高鎰酸鉀溶液紫紅色褪去，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O23故C正確；D.高級脂肪酸鈉溶液呈堿性，向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液不變紅，說明油脂未水解，故D錯誤.故選C.25.CA項，碳碳三鍵也能使澳的四氯化碳溶液褪色，錯誤；B項，稀硝酸也能把亞硫酸鈉溶液氧化為硫酸鈉溶液，加入硝酸鋇會產生硫酸鋇沉淀，所以不能確定亞硫酸鈉溶液已變質，錯誤；C項，酸性高鎰酸鉀與雙氧水發生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2T，H2O2中氧元素化合價升高，正確；D項，油脂16/20完全皂化后的溶液呈堿性，滴入酚酞變紅，判斷油脂完全皂化，可通過觀察反應液不分層，錯誤。.C選項A，在水溶液中，Na先與水反應生成NaOH，NaOH與溶液中的?皿葉反應，生成Cu(OH)2藍色沉淀，錯誤；選項B,濃硫酸使淀粉變黑體現了濃硫酸的脫水性，錯誤；選項C,A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量先出現A1(OH)3沉淀，后A1(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaA1O2,A1O2-與碳酸反應生成A1(OH)3沉淀，正確；選項D,氯水受日光照射，其中的HC1O分解生成氧氣，不是氯氣，錯誤。.A選項B,元素非金屬性強弱可根據元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷，S的最高價含氧酸是H2sO4,錯誤；選項C,出現黑色沉淀是因為生成難溶物CuS,錯誤；選項D,SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，向紫色石蕊試液中通入SO2,溶液變紅色，錯誤。.D【解析】A.蛋白質溶液為膠體，2)404為鹽溶灑，分離膠體與溶液的方法為滲析，用品為半透膜，故A正確；E.Mg與NaOH溶液不反應，A1與NaOH溶液反應生成氫氣和易溶于水的NaAlS,可以用過濾、洗滌、干燥的方法分離Mg和A1,故H正確jCH宣易溶于苯，可用苯萃取漠水中的取物因法的密度比水小，下層為水層，先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C正確sD.Na?。有堿性有'漂白性，用pH試紙測定先變藍色后褪色，無法測定pH值，故D錯誤，答案為Do29.D試題解析：A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發生了氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸，澳還原澳離子；體現二氧化硫有還原性；錯誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現銀鏡；錯誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因為酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與銅發生了反應；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯誤；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1mo1/LNa2s溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度大的沉淀轉變為溶解度小的沉淀；正確；30.BA、使澄清石灰水變渾濁的無色氣體也可能是SO2,故該鉀鹽也可能是K2sO3或KHSO3,選項A錯誤；B、淀粉水解最終的產物是葡萄糖，選項B正確；仁常溫下，濃硝酸能使鋁鈍化，阻止反應的進一步進行，選項C錯誤；D、NH3存在氫鍵，其沸點比PH3高，選項D錯誤。答案選B。31.B17/20A.滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化領溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B.氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C.黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,故D錯誤；故選B。32.BD【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A.淀粉遇碘單質變藍；B.KI和FeCl3溶液在試管中混合，發生氧化還原反應生成碘單質；C.蛋白質溶液中加入cuci2或(nh4)2sO4飽和溶液，分別發生變性、鹽析；D.白色沉淀逐漸變為藍色沉淀，發生沉淀的轉化，向Ksp更小的方向移動.【解答】解：A.淀粉遇碘單質變藍，實驗操作不生成碘，則不能檢驗該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯誤；B.KI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4,振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發生氧化還原反應生成碘單質，則Fe3+的氧化性大于I2,故B正確；C.蛋白質溶液中加入CuCi2或(nh4)2sO4飽和溶液，分別發生變性、鹽析，均有沉淀生成，故C錯誤；D.白色沉淀逐漸變為藍色沉淀，發生沉淀的轉化，向 Ksp更小的方向移動，則Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],故D正確；故選BD.33.D【解析】試題分析：A.玻璃棒中含有鈉元素，應該用粕絲或潔凈無銹的鐵絲，故A錯誤,風向濃度均為0.1moVL的FW方和AlCb混合溶灌中滴加NaOH溶港，出現紅褐色沉淀,是因為生成氫氧化鋁被氫氧化鈉溶解了，不能說明氫氧化鐵和氫氧化鋁的溶解度的關系，故B錯誤三C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均水解顯堿性，目碳酸鈉的堿性強，說明H8$結合H+的能力比CO/的弱，故C錯誤3D.鐵離子具有氧化性，能夠氧化金屬銀使銀溶解，氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，Fe^-Ag=FW+-Af,FKL溶液中的氯離子能使平衡向右移動，因此用Fe5噪度相同的FeCh溶灌和F3：SO4X溶滿，分別清洗做完銀鏡反應的試管，FeCh溶灌清洗得干凈，故D正確s故選Do34.B18/20【解析】A.醛基和銀氨溶液反應，反應環境是堿性，實驗操作中沒有中和稀硫酸至堿性，故錯誤三鳳硬水是含有較多“可溶性鈣鎂化合物的水，鍋爐中水垢中含有以20