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文檔簡介

1、平均速率、凈速率、v正，vaA(g)+

速率及平衡基例1：5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列 A、v(Fe)=0.5 B、v(H2SO4)=1C、v(H2)=0.5 D、v(FeSO4)=0.5N2(g) 2NH3(g)初始量如下，5minN2例2:可逆反應A(g)+3B(g) A．vA=0.15mol/ B．vB=0.6mol/(C．vC=0.04mol/( D．vD=0.01mol/例3：把0.4molX0.6molY氣體混合于2L4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2min0.3molW，Z反應速率為0.05mol·(L.min)-1,計算：內用（2）2minY 2、在反應C+ 2CO中，可使反應速率明顯增大的措施是：①增大壓強②升高溫度；③增大CO2的濃度；④增加碳的量；⑤降低壓強 C．AlA12O3AlAl 5、對于反應N2+O2 B．體積不變充入N2使壓強增C．體積不變充入He使壓強增 ①NaOH固體 ③NH4Cl固 ④CH3COONa固⑤NaNO3固 1、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)+nB(g) m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（ vA：vB：vC：vD⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC 2可逆反應 2NO+O2,在恒容密閉容器中反應達到平衡狀態的標志 nmolO22nmolnmolO22nmol③NO2、NO、O2221 3100℃時將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色 2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應該條件下已經達到平衡的是 ①N2O4NO2⑤NO2的物質的量濃度不再改 4、下列哪種說法可以證明反應N2+ 2NH3已達到平衡狀態 A1N≡N3H-HB1N≡N3H-NC1N≡N6H-ND1N≡N6H-N1、反應2A(g) 2B(g)＋E(g)△H＞0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃 C．減小E的濃 A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺( C、工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的 D、SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑( E、SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣( F、硫酸工業上500℃高溫有利于提高SO3的產量( G、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 H、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變 I、經的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全( J、飽和FeCl3溶液中加入鹽酸，效應減弱( K、Fe(SCN)3溶液中加入固 后顏色變深 L、NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解效果好 N、常用濃氨水與NaOH固體混合物來氨氣 O、在K2CrO4溶液中加入幾滴稀HNO3，顏色加深( P、在KMnO4溶液中加草酸

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