成都市龍泉第一中學高2023級第4周周考試題化學（考試時間：40分鐘滿分：100分)考試范圍：化學反應與能量化學反應速率》可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題(本題共12個小題，每小題只有一個最佳選項，每小題4分，共48分)1．下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是()A．形成1molH—Cl鍵放出的能量B．石墨轉變成金剛石吸收的能量C．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸氣變成液態水放出的能量2.下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（）3.下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤4.已知：2Zn(s)＋O2(g)2ZnO(s)ΔH＝－·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為（）A.＋·mol－1B.＋·mol－1C.－·mol－1D.－·mol－15.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－kJ·mol－1B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－·mol－1則CH3OH(g)的燃燒熱為·mol－1(g)的燃燒熱是·mol－1，則2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋·mol－1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1(g)+O2(g)eq\o(,\s\up9(V2O5),\s\do9(△))2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（）A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將加快化學反應速率D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為7.在不同條件下分別測得反應2SO2＋O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（）A.υ(SO2)＝4mol/(L·min)B.υ(O2)＝3mol/(L·min)C.υ(SO2)＝(L·min)D.υ(O2)＝(L·min)8.已知CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（）是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)SF6(g)的反應熱ΔH為（）A.－1780kJ/molB.－1220kJ/molC.－450kJ/molD.＋430kJ/mol10．某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是()A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應的活化能D．催化劑能改變反應的焓變11.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1；C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH3；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH2)(s)ΔH8A.②③④B.④C.① D.①②③12.肼(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)N2O4(g)ΔH＝＋mol，N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是()(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－mol(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－mol(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－mol(g)＋eq\f(1,2)N2O4(g)eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－mol選擇題答題欄題號123456789101112選項二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．（14分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為________________________。(3)實驗①和②的目的是_______________________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖：分析上圖能夠得出的實驗結論是_______________________________________________。14.（10分）(1)根據右圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_________________。A.其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB.該反應為吸熱反應C.該反應為放熱反應D.當H2O為液態時，其反應熱值小于41kJ/mol(2)已知16g固體硫完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是。(3)右圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：。15.(15分)用·L－1的鹽酸與·L－1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。(1)儀器A的名稱是____________________________________。(2)A的材質能否用鐵質的代替？(填“能”或“不能”)，其原因是：。(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用·L－1的原因是：。實驗中若改用·L－1的鹽酸與·L－1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時，放出的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：_________________________________________________。16.(13分)為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：。（4分）(2)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為：。（5分）(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－·mol－12H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH2＝－·mol－12C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)ΔH3＝＋·mol－1根據蓋斯定律，計算298K時1molC2H2完全燃燒生成CO2和水的熱化學方程式：。（4分）成都市龍泉第一中學高2023級第4周周考試題化學參考答案13.（除標注外，每空2分，共14分）(1)降低了反應的活化能(2)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)（3分）(3)探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)（3分）(4)堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率（4分）14.(10分)（1）CD（2分）(2)S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－mol（4分）(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol（4分）15.(除標注外，每空2分，共15分)（1）環形玻璃攪拌棒（2）不能金屬鐵易導熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差（3分）（3）保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和