PAGE山東省青島第二中學2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題一、選擇題；本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是()A.泡沫滅火器可用于一般起火，但不適用于活潑金屬引起的火災B.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附C.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量D.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池2.下列說法不正確的是A.煤的液化和氣化均為物理變化B.工業酒精中往往含有甲醇C.液化石油氣是混合物D.許多水果和花卉有芳香氣味是因為含有酯3.在重結晶法提純苯甲酸的實驗中不需要用到的儀器有A. B. C. D.4.下列各組物質融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A.NaOH和熔化 B.鎂和硫的熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化 D.碘和干冰升華5.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X和Y的基態原子的2p能級上各有兩個未成對電子，Z與Y同族，W原子核內有29個質子，下列說法正確的是A.W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為WYB.元素第一電離能：I1(Z)>I1(Y)C.氣態氫化物的熱穩定性：Y>ZD.原子半徑：6.下列實驗內容可以達到預期實驗目的的是選項實驗內容實驗目的A將1mol溶解在1L水中配制1的溶液B將通入酸性溶液中證明具有漂白性C加入足量鐵屑，充分反應后，過濾除去溶液中的少量D將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗木炭的氧化產物是A.A B.B C.C D.D7.有人設計出利用CH4和O2反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法中正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole—②電池放電時，溶液pH不斷升高③負極上是O2獲得電子，電極反應式為：O2+2H2O+4e—=4OH—④負極上CH4失去電子，電極反應式為：CH4+10OH——8e—=+7H2OA.①④ B.①③ C.①② D.③④8.下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是A.羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B.亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO）C.硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D.羥基（－OH）和氫氧根（OH－）9.下列指定反應的離子方程式正確的是A.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2OB.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl-D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO10.在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是①H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝2H2O(l)＋BaSO4(s)；△H＜0②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0③2FeCl3(aq)＋Cu(s)＝2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)；△H＜0④C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0A.④ B.①④ C.①② D.②③11.下列說法正確的是A.同位素之間或同素異形體之間的相互轉化均屬于化學變化B.油酸和硬脂酸互為同系物C.和互為同分異構體D.由H、D、T、、這幾種核素組成的水分子共有12種12.分類法在化學學科發展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是①根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物⑤根據水溶液溶液能否導電將物質分為電解質和非電解質A.②④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④二、多選題；本題共3小題，每小題4分，共12分。13.根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍氧化性：Fe2+＞I2B向3mLKI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Cl2的氧化性比I2的強C向Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)D苯和液溴在FeBr3的催化下發生反應，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產生淡黃色沉淀苯和液溴發生取代反應A.A B.B C.C D.D14.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學家實現了在銅催化劑條件下將N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示(*表示物質吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是A.該歷程中決速步驟為B.該歷程中的最大能壘(活化能)為1.19eVC.升高溫度可以加快反應速率，并提高DMF的平衡轉化率D.若1molDMF完全轉化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量15.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+2c(H2CO3)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(OH-)>0.05mol·L-1>c(CO)>c(HCO)D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CO)+2c(OH-)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)三、填空題：52分16.已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子系數依次增大。其中A元素基態原子第一電離能比B元素基態原子的第一電離能大，B的基態原子的L層、R基態原子的M層均有2個單電子，D是第Ⅷ族中原子序數最小的元素。(1)寫出基態D原子電子排布式__________。(2)已知高純度R的單質在現代信息技術與新能源開發中具有極為重要的地位。工業上生產高純度R的單質過程如下：寫出過程③的反應方程式___________，已知RHCl3的沸點是31.5oC，則該物質的晶體類型是__________，中心原子的軌道雜化類型為__________，該物質的空間構型是______。(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是_________，A、B兩元素分別與R形成的共價鍵中，極性較強的是________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質的化學式為_______。(4)已知D單質的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數為______，一個D的晶胞質量為____，已知D原子半徑為rpm，則該晶胞的空間利用率為_____________(寫出計算過程)。17.鉈(T1)在工業中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵(主要成分為PbO、ZnO還含有少量Fe2O3、T12O)中回收鉈的工藝流程如圖所示：已知：①Zn(OH)2為兩性氫氧化物，溶液pH=10.0時開始溶解。②常溫下，相關離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：離子Fe3+Zn2+開始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0回答下列問題：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(寫出一種)。（2）為提高電塵的轉化率，利用洗滌后的濾渣檢驗“酸浸”是否充分，其實驗操作__________。（3）“濾渣”的主要成分是_______(填化學式)，由于沉淀顆粒很細，通常在“酸浸”時還需要加入絮凝劑，其目的是_______。（4）“分步沉淀”時，先形成的沉淀為_______(填化學式)。沉淀第二種離子時調節溶液pH的范圍為_______，當其恰好完全沉淀，則溶液中先沉淀的離子濃度為_______。（5）“酸溶”中發生反應的離子方程式是_______。18.化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。I.測定化學反應速率，該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(1)為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_______；(2)該反應有黃色固體生成，并且伴有刺激性，能使品紅溶液褪色的氣體生成。請寫出該反應的離子方程式：____。(3)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__。II.為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.040Vxt3表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：_______III.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，離子方程式：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O；回答下列問題：(1)用KMnO4進行滴定時，判斷滴定終點的現象是_______。(2)下列操作會導致測定結果偏低的是_______。A.酸式滴定管水洗后未用待測液潤洗B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失D.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視(3)根據下表中測定的實驗數據，計算NaHSO3溶液的物質的量濃度(寫出計算過程，結果保留4位有效數字)_________。實驗編號待測NaHSO3溶液的體積/mLKMnO4溶液的體積/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0219.乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業和食品工業，下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應物、產物和反應條件略去)。已知A是果實的催熟劑。(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團結構簡式為________。(2)A→B反應類型為_____________，反應F→G反應類型___________。(3)G的同分異構體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種；苯環上一氯代物有2種的物質的結構簡式______________。(4)寫出下列反應的化學方程式：B→C：_____________________；F→G：______________________；G→H：___________________；C的銀鏡反應方程式為：____________________。20.三氯化硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化劑作用下發生反應：。一定條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入，分別在溫度為、條件下反應，測得反應體系中的物質的量分數隨時間變化的關系如圖所示。（1）在溫度下，的平衡轉化率_______%。若想進一步提高的轉化率，除改變溫度外還可以采取的措施是_______。（2）