廣東省肇慶市端州區2019_2020學年高一化學上學期期末統考試題含解析廣東省肇慶市端州區2019_2020學年高一化學上學期期末統考試題含解析PAGE26-廣東省肇慶市端州區2019_2020學年高一化學上學期期末統考試題含解析廣東省肇慶市端州區2019—2020學年高一化學上學期期末統考試題（含解析）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間75分鐘.注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、考生號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對應考生號標號涂黑。2。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，先用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案；不能答在試卷上。3。非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內的相應位置上；如需改動,先劃掉原來的答案,再寫上新的答案，改動的內容也不能超出指定的區城；不準使用鉛筆、圓珠筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效.4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1He—4C—12N—14O-16Na-23S-32Fe-56第Ⅰ卷選擇題(共60分）一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。)1。天津地鐵安檢規定“白酒不得超過2件(含2件)，累計不超過2公斤，且包裝完好”.白酒中含有酒精，酒精是一種危險物品,屬于（)ABCD易燃液體自燃物品劇毒品腐蝕品A。A B。B C。C D.D【答案】A【解析】【詳解】酒精是易燃液體，不會自燃，沒有毒性，不是腐蝕品，故答案選A。2.下列成語中涉及氧化還原反應的是（）A.木已成舟 B。蠟炬成灰 C.鐵杵成針 D.滴水成冰【答案】B【解析】【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。【詳解】A、木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B、蠟炬成灰有新的物質生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發生變化,則屬于氧化還原反應，故B正確；C、鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化,故C錯誤;D、滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成,則沒有涉及化學變化,故D錯誤;答案選B.3.下列對Na與H2O反應現象的描述不正確的是A。Na熔成光亮小球 B。Na沉在水底C。反應發出嘶嘶的響聲 D。滴入酚酞后溶液呈紅色【答案】B【解析】【詳解】A。因鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使鈉熔化成光亮的小球,故A正確;B。鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上,故B錯誤；C.因鈉與水反應時生成氫氣，所以反應時發出嘶嘶的響聲，故C正確；D。鈉與水反應生成氫氧化鈉使反應后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確;答案選B。【點睛】本題主要考查鈉與水的反應，解題時要注意從鈉的強還原性和鈉的物理性質來分析判斷鈉與水的反應現象，試題難度不大.本題的易錯點是B項，因鈉的密度比水小,所以鈉與水反應時，鈉浮在水面上而不是沉在水底。4.下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A。Fe→Fe3+ B.HCl→Cl2 C。→ D。→【答案】C【解析】【分析】需要加入還原劑才能實現，反應物中氧化劑中某元素的化合價降低，發生還原反應.【詳解】A．Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現，故A不符合題意;B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C符合題意；D．各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現，故D不符合題意；故選C。5。下列關于膠體的說法正確的是()A.是純凈物 B.能產生丁達爾效應C.分散質粒子不能透過濾紙 D.Fe（OH）3膠體與Fe（OH)3沉淀的化學性質完全不同【答案】B【解析】【詳解】A．膠體是分散質粒子直徑在1～100nm之間的分散系，是混合物，故A錯誤；B．膠體能產生丁達爾效應，是膠體的特征性質，故B正確;C．分散質粒子小于濾紙的空隙，能透過濾紙，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體與Fe(OH)3沉淀分散質顆粒大小不同，但化學性質相同，故D錯誤;故選B。6。實驗室檢驗，下列操作正確的是（)A.先加BaCl2溶液，再加硝酸 B。先加BaCl2溶液，再加鹽酸C.先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D。先加AgNO3溶液,再加硝酸【答案】C【解析】【詳解】A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實驗，故A錯誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗氯離子，故D錯誤；故選C7.下列物質的分類正確的是()A.硬鋁屬于單質 B.ClO2屬于氧化物C.純堿屬于堿 D.硫酸氫鈉屬于酸【答案】B【解析】【詳解】A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2。2—4。9%Cu、0。2-1。8％Mg、0.3—0。9%Mn、少量的硅,其余部分是鋁）一類鋁合金,屬于混合物，故A錯誤；B．ClO2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確;C．純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯誤；D．硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構成，其屬于酸式鹽,故D錯誤；故選B.8.下列關于物質用途的說法錯誤的是(）A.Al2O3用于制作耐火材 B.Al(OH)3用于治療胃酸過多C。晶體硅用于制作光導纖維 D。NaHCO3用作焙制糕點的膨松劑【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鋁具有較高的熔點，常用作耐火材料,故A正確；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應消耗鹽酸,且堿性較弱，可以用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學特性是制造光導纖維主要原料，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點的膨松劑，故D正確；答案選C。9.下列裝置及操作正確的是（)ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A。A B.B C.C D。D【答案】B【解析】【詳解】A．冷凝管的水流方向應是下進上出，故A錯誤;B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應選蒸餾法，故C錯誤；D．NaOH易潮解,具有腐蝕性，應將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯誤;故選B。10.下列關于Na2O2的說法錯誤的是（）A。屬于堿性氧化物B。氧元素的化合價為—1C.可用于呼吸面具中氧氣的來源D。向與水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液先變紅后褪色【答案】A【解析】【詳解】A．與酸反應生成鹽和水的化合物是堿性氧化物，Na2O2還會產生氧氣,故A說法錯誤；B．根據化學式的書寫原則,鈉元素的化合價為+1價，故氧元素的化合價為—1價，B說法正確；C．Na2O2和二氧化碳反應可產生氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來源,故C說法正確;D．Na2O2與水反應后的溶液產生堿性物質，滴加酚酞變紅，但Na2O2具有強氧化性，可使溶液褪色，D說法正確；答案選A.11.標準狀況下,相同體積的下列氣體，質量最大的是（)A.H2 B。N2 C.CO D。CO2【答案】D【解析】【分析】

【詳解】標況下，假設各物質體積均為22.4L，則各物質均為1mol;A．1mol氫氣的質量為2g;B．1mol氮氣的質量為28g;C．1mol一氧化碳的質量為28g；D．1mol二氧化碳的質量為44g；綜上，質量最大，D符合題意;答案選D。12.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是A。 B. C. D.【答案】A【解析】【分析】氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，同溫同壓下，氣體的物質的量之比=分子個數之比=體積之比，據此分析解答.【詳解】A．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比=分子個數之比=2∶1=體積之比，故A正確；B．氦氣為單原子分子，故B錯誤；C．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比=分子個數之比=2∶1≠體積之比，故C錯誤；D．白球代表氫原子,黑球代表氦原子，物質的量之比=分子個數之比=1∶1≠體積之比，故D錯誤；故選A。13.下列試劑的保存方法正確的是()A。碳酸鈣固體保存在廣口瓶中 B。金屬鈉保存在四氯化碳中C.新制氯水保存在無色細口玻璃瓶中 D。氫氟酸保存在細口玻璃瓶中【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉固體應保存在廣口瓶中,故A正確；B．金屬鈉的密度小于四氯化碳，若保存在四氯化碳中，會浮在表面，不能隔絕空氣中的氧氣和水，故B錯誤；C．氯水中次氯酸具有見光分解的性質,應保存棕色細口玻璃瓶中，故C錯誤；D．HF酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放,應保存在塑料瓶中，故D錯誤；答案選A。14。某合金與鐵的物理性質比較如下:熔點/℃密度/g·cm—3硬度電阻率/Ω·m其他性質某合金25003.007。41.6×10—6耐腐蝕鐵15357.864。59。78×10—8純鐵耐腐蝕已知:金剛石的硬度為10，銀的電阻率為1。65×10—8Ω·m。分析上表，該合金不適合制成（)A.導線 B.門窗 C.爐具 D.飛機外殼【答案】A【解析】【詳解】A．合金的電阻率大，不適宜做導線,故A選；B．合金的硬度大，適合做門窗,故B不選；C．合金的熔點高，可用于制作爐具，故C不選；D．合金密度小、硬度大，耐腐蝕，是制作飛機外殼的合適材料，故D不選；故選A。15。下列各組離子在溶液中能大量共存的是(）A。K+、Cu2+、、 B。、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．Cu2+、與反應生成Cu(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B．、、、相互之間不反應，無沉淀、氣體、水生成，故B符合題意;C．、、之間發生氧化還原反應生成Fe3＋、Cl－，故C不符合題意；D．、生成MgCO3沉淀,故D不符合題意；故選B。16。下列反應的離子方程式正確的是(）A.向小蘇打溶液中加入HCl：B.氯化鐵溶液用于刻制含銅箔的印刷電路板:C。向氫氧化鋁中加入氨水：D.向二氧化硅中加入氫氧化鈉溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．小蘇打是NaHCO3，向小蘇打溶液中加入HCl,該反應的離子方程式為，故A錯誤;B．離子方程式要遵守電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律，氯化鐵溶液用于刻制含銅箔的印刷電路板，該反應的離子方程式為，故B錯誤；C．一水合氨是弱堿，向氫氧化鋁中加入氨水不反應，故C錯誤；D．二氧化硅是酸性氧化物，向二氧化硅中加入氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，該反應的離子方程式為,故D正確；故選D。17.關于鐵及其化合物,下列說法正確的是(）A.灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl2B。FeO不能被任何還原劑還原C.向溶液中滴加KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe3+D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe（OH）2沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2氧化性強,灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl3，故A錯誤；B．FeO可被CO等還原劑還原，故B錯誤；C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色,可確定溶液中含有Fe3+，故C正確;D．Fe(OH)2還原性較強，因為空氣中的氧氣、溶液中溶解的氧氣等因素，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液很難得到純凈的Fe（OH）2沉淀，故D錯誤;故選C。18.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.H2SO4的摩爾質量為98gB。標準狀況下，22。4LH2O含有的分子數為NAC。常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子總數為2NAD。0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為0。1mol·L－1【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾質量的單位是g/mol，所以H2SO4的摩爾質量為98g/mol,故A錯誤；B．氣體摩爾體積只適用于氣體,不適用于液體和固體，標準狀況下水不是氣體，所以標準狀況下22。4LH2O含有的分子數不是NA，故B錯誤；C．71gCl2的物質的量為71g÷71g/mol=1mol，Cl2是雙原子分子，所以71gCl2含有的氯原子總數為2NA,故C正確；D．在BaCl2溶液中,Cl－的濃度是BaCl2濃度的2倍，所以0.1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查阿伏加德羅常數的應用，掌握阿伏加德羅常數與物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積及物質的量濃度等物理量之間的轉化關系是解答本題的關鍵，試題難度不大,本題的易錯點是B項，因標準狀況下H2O不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計算標準狀況下22。4L水含有的分子數。19.下列實驗操作、現象和結論均正確的是(）選項實驗操作現象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解B向盛鋁片的試管中倒入NaOH溶液無明顯現象鋁與NaOH不反應C用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒觀察到火焰呈紫色溶液中含有Na+D向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加足量稀鹽酸溶液由紅色變為無色，同時產生白色膠狀物質酸性：鹽酸＞硅酸A.A B。B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,將生成的氣體通入澄清的石灰水可以比較熱穩定性。試管內壁都有水珠，有可能是由于試劑中有濕存水,不能說明是發生化學反應生成的水，故A錯誤;B．向盛鋁片的試管中倒入NaOH溶液,由于鋁片表面有一層致密的氧化膜,其溶解時,沒有明顯變化,只有內部的鋁發生反應時才能看到有氣泡產生,故B錯誤；C．用干凈的鉑絲蘸取某溶液,在酒精燈外焰上灼燒，觀察到焰色呈紫色，不能說明溶液中含有Na＋，因為鈉元素的焰色反應呈黃色，故C錯誤;D．向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加足量稀鹽酸，生成硅酸沉淀,說明酸性:鹽酸＞硅酸。故D正確；故選D。20.鐵與水蒸氣反應實驗改進前后的裝置如圖所示：下列說法錯誤的是（)A。將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭,可提供足量的水蒸氣B.用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C.肥皂水改為吹泡泡水,收集H2效果更好，點燃效果更明顯D。懸掛磁鐵僅能吸引反應鐵粉，不能吸引反應產物【答案】D【解析】【詳解】A．原裝置加熱試管提供水蒸氣，Fe與水蒸氣高溫下反應生成氫氣，則將濕棉花改為浸水的尿不濕,酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣，故A正確;B．Fe與冷水不反應，則具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸,故B正確；C．肥皂水改為吹泡泡水,更易產生泡沫，現象明顯，收集H2效果更好，點燃效果更明顯，故C正確;D．鐵、四氧化三鐵均可被磁鐵吸引，則懸掛的磁體不僅能吸引鐵粉，也能吸引反應產物四氧化三鐵,故D錯誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二、非選擇題(本題包括3小題，共40分。)21。下列為實驗室常用儀器：(1）某同學在實驗室提純粗鹽的流程如圖:①粗鹽溶于水可導電，粗鹽______（填“是”或“不是"）電解質。②步驟Ⅲ中，用到的儀器是______（填標號）。③粗鹽中含有Ca2+，Mg2+、等雜質離子，步驟Ⅱ所用的除雜試劑有：a。碳酸鈉溶液b.氯化鋇溶液c.氫氧化鈉溶液。則加入試劑的順序為______(填標號）。A。bcaB。abcC.bacD。cab④步驟Ⅳ的離子方程式為______。⑤步驟Ⅴ的操作名稱為______。(2）實驗室配制100mL1mol·L—1NaOH溶液。①所需NaOH固體的質量為______g②必須用到的上述儀器有______(填標號），還缺少的一種玻璃儀器為______(填儀器名稱）.③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______（填標號)。a．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水b．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面c．加蒸餾水時不慎超過了刻度線d．讀數時，俯視刻度線【答案】(1）.不是（2)。AC（3）.AC（4）.+H+＝H2O+CO2↑;H++OH—=H2O（5）。蒸發結晶(6）。4。0（7）。ABDF（8）。玻璃棒(9).bc【解析】【分析】（1）粗鹽提純：I先將粗鹽溶于水，Ⅱ粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、等雜質離子,依一定次序加入除雜試劑，加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg(OH）2↓+2NaCl,加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(兩個反應方程式)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Ⅲ過濾（注意一貼二低三靠)，Ⅳ滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸堿度):HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，Ⅴ蒸發溶液,析出NaCl晶體，Ⅵ洗滌、烘干得NaCl固體.(2)溶液配制主要步驟為：溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，選擇所需要的玻璃儀器,根據n=cV和m=nM計算NaOH固體的質量；分析不當操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=分析誤差。【詳解】(1)①粗鹽溶于水可導電，粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、等雜質離子、是混合物，不是電解質，故答案為:不是;②步驟Ⅲ是過濾操作，常用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺等,不用容量瓶、膠頭滴管、量筒、分液漏斗，故選AC，故答案為：AC;③粗鹽中含有Ca2+，Mg2+、等雜質離子，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,注意除鎂離子和除硫酸根離子可不分先后，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再過濾，所以加入試劑的順序為bca或cba，故答案為：A；④步驟Ⅳ是加入鹽酸調節溶液pH，除去氫氧化鈉和碳酸鈉，反應的離子方程式為+H+＝H2O+CO2↑;H++OH—=H2O，故答案為:+H+＝H2O+CO2↑;H++OH—=H2O；⑤NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl固體常用蒸發結晶法，經過過濾、洗滌、干燥得到純凈NaCl，步驟Ⅴ的操作名稱為蒸發結晶.故答案為：蒸發結晶；(2）實驗室配制100mL1mol·L—1NaOH溶液。①NaOH的物質的量n=cV=0。1L×1mol·L-1=0.1mol、稱取的NaOH質量m=nM=0.1mol×40g·mol－1=4.0g，故答案為：4。0；②溶液配制主要步驟為：溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒，故選ABDF，缺少玻璃棒,故答案為：ABDF；玻璃棒；③a．定容步驟中需加入水，所以配制前,容量瓶中有少量蒸餾水對結果無影響，故a不選；b．向容器瓶中轉移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致溶質的物質的量n減小，所以結果偏低,故b選;c．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積V偏大，使結果偏低，故c選;d．讀數時，俯視刻度線，導致溶液體積V減小，所以結果偏高,故d不選；故答案為：bc。【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制和物質的提純操作，明確配制原理和容量瓶構造及使用方法、把握除雜原則和理解加入除雜試劑的順序是解題關鍵，易錯點(2）③，注意誤差分析的方法和技巧。22。下表是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol·L—166~1202鐵（Fe)6.95mmol·L—17.52～11.823鈣(Ca)1。68mmol·L-11。55～2.10（1)該兒童______元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L—1”是______(填“質量”、“體積”或“濃度"）的單位。（3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在此過程中維生素C表現出______（填“氧化性”或“還原性”)。（4)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗流程如圖：①列舉能與FeSO4溶液反應的三種不同類別的物質______、______、______。②步驟Ⅲ的離子方程式為______，步驟Ⅳ中的化學方程式為______。③原補血片中FeSO4·7H2O的質量為______。（用含a的計算表達式表示)【答案】（1）。鐵(2)。濃度(3）.還原性（4）。Zn（5)。NaOH(6).BaCl2(7)。Fe3++3NH3·H2O=Fel(OH）3↓+3(8）。2Fe（OH)3Fe2O3+3H2O（9）。【解析】【詳解】(1）根據表格數據可知，鐵（或Fe）元素含量低于參考范圍，因此鐵（或Fe)元素含量偏低；（2)報告單中μmol/L是物質的量濃度的單位；（3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C起到還原作用;(4)①能與FeSO4溶液反應的三種不同類別的物質分別為金屬、堿、酸、鹽等，如與NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，與鋅反應置換出鐵，與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀,故答案為：ZnNaOHBaCl2;②步驟Ⅲ的反應是鐵離和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀,反應的離子方程式:Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH)3↓+3;步驟Ⅳ中的反應是氫氧化鐵固體受熱分解生成氧化鐵和水，反應的化學方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；③ag氧化鐵含鐵元素物質的量,根據Fe守恒，原補血片中FeSO4?7H2O的質量.23.氯氣生產生活中有較廣泛應用。(1)為了驗證氯氣的部分性質，某小組同學設計如圖實驗裝置制取純凈、干燥的氯氣后驗證其性質，并進行尾氣處理。①裝置C、D、G中盛裝的試劑分別為______、______、______。②該實驗可得出氯氣具有的化學性質是______，______.(寫2條)(2）1868年狄肯和洪特發明用地康法制氯氣，反應原理圖示如圖（反應溫度為450℃）：①反應Ⅰ的化學方程式為______②該方法制取氯氣,主要消耗的原料是______,若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則反應中轉移電子的物質的量為______。(3)氯氣可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO）與潔廁靈(主要成分鹽酸）清潔衛生.某品牌消毒液包裝上說明如圖:注意事項：1。本品對棉織品有漂白脫色作用,對金屬制品有腐蝕作用2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用3。保質期為一年。用離子方程式對上述“注意事項2”進行解釋；①“與潔廁靈同時使用"會產生有毒的氯氣______。②需“密閉保存"的原因______。【答案】（1)。飽和食鹽水（2）.濃硫酸(3)。氫氧化鈉溶液(4).氧化性(5）。能與氫氧化鈉反應(6）.2HCl+CuOH2O+CuCl2(7)。HCl和O2(8).1mol（9）。ClO—+2H++Cl-＝H2O+Cl2↑（10）.ClO-+CO2+H2O=+HClO【解析】【分析】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫、水，然后