氧化還原反應的基本規律與化學實驗注意事項1、守恒規律還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數=氧化劑化合價降低的總數=還原劑化合價升高的總數。應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2、強弱規律戀—II還原劑+氧化劑一-氧化產物+還原產物（強還原性）（強氧化性）（弱氧化性）（弱述原性）還原性：還原劑〉還原產物。氧化性：氧化劑〉氧化產物。應用：物質間氧化性（或還原性）的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質在一定條件下是否發生反應。3、先后規律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。應用：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。如：把氯氣通入FeBr2溶液時，還原性Fe2+>Br—，若氯氣的量不足時首先氧化Fe2+；把氯氣通入Fel2溶液時，還原性I—>Fe2+，若氯氣的量不足時首先氧化I―。4、價態規律高低規律元素最高價態：只有氧化性。元素中間價態：既有氧化性又有還原性。元素最低價態：只有還原性。應用：判斷物質的氧化性、還原性。歸中規律同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態+低價態——中間價態，即“只靠攏，不交叉”同種元素相鄰價態間不發生化學反應。應用：判斷同種元素不同價態的物質間發生氧化還原的可能性。歧化規律同種元素的中間價態生成高價和低價，即中間價高價+低價。化學實驗注意事項實驗基本技能固體粉末裝入試管的操作，將固體粉末放入紙槽(或藥匙)，然后將試管平放，將紙槽(或藥匙)送入試管，慢慢直立，取出紙槽(或藥匙)即可。pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照，讀出pH。沉淀洗滌的方法：向漏斗中加蒸餾至沒過沉淀，靜置，待水自然濾出重復操作2?3次。蒸發結晶時，當蒸發皿中有大量晶體析出，并剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱蒸干。分液時，先放出下層液體，然后從上口倒出上層液體，但注意上層液體不能從下口放出。蒸餾時，冷凝管中冷卻水的流向為從下口進，上口出。從CuS04溶液中獲取CuSO4?5H20的方法是蒸發濃縮、冷卻結晶；從NaCl溶液中獲取NaCl的方法是蒸發結晶。油水混合物分離方法為分液，分離石油得汽油、煤油的方法是分餾。S042—的檢驗試劑為鹽酸和BaCl2溶液；Cl—的檢驗試劑為AgNO3和稀HNO3。NH4+的檢驗方法：取待測物少許，加入NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體。實驗基本操作與實驗安全中的注意點(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。pH試紙不能直接蘸取待測液。5）藥品不能入口，也不能用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原瓶（K、Na等除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。（6）中和滴定實驗中錐形瓶不能用待裝液潤洗。（7）用試管加熱液體時，管口不能朝向人；加熱固體時，管口應略向下傾斜。（8）蒸發時不能將溶液蒸干。（9）稀釋濃硫酸時切記“酸入水”。（10）溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。（11）用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。（12）量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來