氫氧化鈉在中學化學實驗中的作用河北省宣化縣第一中學欒春武一、物質的制備用濃氨水和氫氧化鈉固體混合可以快速制取氨氣；常用來制備一些難溶性堿，如：MgCl+NaOH===Mg(OH)；+2NaCl,FeCl+NaOH===Fe(OH)(+3NaCl2233二、物質的吸收氫氧化鈉易從空氣中吸收水分以及CO2等酸性氣體，故在實驗室中常做干燥劑，吸收實驗室產生的SO2、Cl2等有毒殘余氣體，故其本身應密閉保存。CO+2NaOH===NaCO+HO，SO+2NaOH===NaSO+HO22322232實驗室制取氯氣時多余的氯氣用氫氧化鈉吸收：Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+HO22三、物質的性質證明證明Al、Si單質都能與強堿溶液發生反應生成氫氣：2A1+2NaOH+2HO2NaAlO+3Hf，Si+2NaOH+HO===NaSiO+2Hf，TOC\o"1-5"\h\z2===222232證明AlO、Al(OH)是兩性氧化物和兩性氫氧化物。用AlO、Al(OH)分別于強酸233233和強堿反應，其中分別與強堿反應的化學方程式為：AlO+2NaOH===2NaAlO+HO，Al(OH)+NaOH==2NaAlO+2HO，2322322證明銨鹽都能與堿反應，銨鹽與堿共熱有氨氣產生。證明苯酚的酸性，在苯酚與水形成的乳濁液中加入氫氧化鈉溶液震蕩，溶液澄清。CHOH+NaOH*CHONa+HO65652四、物質的鑒別鑒別NH+：NH++OH-NHf+HO,放出無色有刺激性氣味的氣體，該氣體TOC\o"1-5"\h\z4432能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鑒別AH+：Al3++3OH-Al(OH)加入適量的NaOH產生白色膠狀沉淀，當NaOH—3j,,過量時沉淀溶解，Al(OH)+OH-AlO-+HO,加入氨水沉淀不溶解。3===22鑒別Fe2+：Fe2++2OH-Fe(OH)j,4Fe(OH)+O+2HO4Fe(OH)。現象為產==2222=3生白色絮狀沉淀，立即轉變為灰綠色，最終變成紅褐色。鑒別Fe3+：Fe3++3OH-=Fe(OH)」，產生紅褐色沉淀。淀粉水解產物的檢驗：在淀粉溶液中先加稀硫酸(催化劑)微熱后，再加NaOH溶液中和到溶液顯堿性后加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液檢驗。【例題1】通過實驗來驗證淀粉水解可生成還原性的糖，實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程的正確順序是①取少量淀粉加水配成溶液②加熱煮沸③加入堿液使溶液顯堿性④加入新制的Cu(OH)懸濁液⑤加入幾滴稀HSO⑥再加熱224A.①②⑤⑥④③B.①⑤②④⑥③C.①⑤②③④⑥D.①⑥④⑤③②解析：淀粉在無機酸的催化作用下，加熱可發生水解反應而產生葡萄糖。要檢驗是否有葡萄糖的生成，應先加堿中和催化劑無機酸使之顯堿性，然后再加入新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，加熱，觀察有無紅色沉淀或銀鏡出現。答案：C點撥：用碘水檢驗淀粉時，不能在堿性條件下進行，否則因發生I2+2OH-=IO-+I-+HO而使實驗不能成功；用銀氨溶液或新制Cu(OH)懸濁液檢驗水厶22解產物葡萄糖時，必須在堿性條件下進行，因此必須預先用NaOH溶液將水解液中的催化劑HSO中和，并將溶液轉化為堿性溶液。24【例題2】含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H$后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是A.NaSB.NaHSCNaS和NaHS.D.NaOH和NaHS22解析：本題主要考查h2s的性質及討論型計算題的解題方法，由于不能確定h2s是否過量，因此需要討論以下幾種情況：由于n(NaOH)==0.2mol，若NaOH全部轉化為Na2S時，m(NaS)=X0.2molX78g?mol-i=7.8g,若NaOH全部轉化成NaHS時，m(NaH)=0.2molX56g?mol-i=11.2g。因為NaOH的質量為8.0g，而題中得無水