九年級化學上冊學問點九年級化學上冊學問點1.化學是在分子、原子的根底上爭辯物質的組成、構造、性質及其變化規律的科學；原子論〔道爾頓〕和分子學說〔阿伏加德羅〕的創立，奠定了近代化學的根底；俄國的化學家門捷列夫覺察元素周期律和元素周期表。物質生成。有是化學變化，無是物理變化3.蠟燭火焰分為三層〔外焰、內焰、焰心〕，溫度最高的是外焰。俄國的化學家門捷列夫覺察元素周期律和元素周期表。物質生成。有是化學變化，無是物理變化3.蠟燭火焰分為三層〔外焰、內焰、焰心〕，溫度最高的是外焰。4.蠟燭燃燒產物：二氧化碳和水產物的檢驗方法：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯〔變渾濁〕；水——在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯〔變模糊或有水珠消滅〕蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。可直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶〔加熱時，需加石棉網〕確定不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3。0.1〔如氫氧化鈉固體〕必需放在玻璃器皿(如：小燒杯)中稱量。左右盤放對的時候：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數；假設左右盤放顛倒了：玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過濾引流、蒸發時攪拌防止液體飛濺嚴格按規定用量取用；無說明時液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。法國科學家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。純潔物：由一種物質組成的，混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反響，各物質都保持各自的性質。目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。二氧化碳不屬于空氣污染指數工程。存在的環境問題：溫室效應：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。氧氣的物理性質：通常狀況下，是無色無味的氣體；密度略大于空氣；〔可用向上排空法〕氧氣不易溶于水。〔可用排水法收集〕，降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。氮氣做冷凍劑、保護氣、超導材料雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質〔穩定性〕。3%~5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸；假設不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。測定空氣中氧氣含量的試驗原理：4P+5O2

2PO25現象：①紅磷燃燒，產生大量白煙；③冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約1/5。【試驗結論】1/5。2323.空氣的成分，空氣成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。稀有氣二氧化其他氣體和氣體氮氣氧氣體碳雜質體積分78%21%0.94%0.03%0.03%數化合反響和分解反響化合反響：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響。化合反響的特點是“多變一”，分解反響的特點是“一變多”。氧氣與常見物質發生的反響物質反響現象 化學方程式磷 產生大量白煙

4P+5O2

2PO25木炭生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C+O CO2 2① 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在硫 氧氣中藍紫色火焰②生成有刺激性氣味的氣體

S+O SO2 2氫氣藍色火焰在氧氣中猛烈燃燒火星四射生成黑色鐵固體鎂在空氣中燃燒，發出刺眼的白光銅鎂紅色的固體漸漸變成黑色一氧產生藍色火焰化碳

2H+O2 23Fe+2O22Mg+O22Cu+O22CO+O2

2HO2FeO342MgO2CuO2CO2產生光明的藍色火焰，放熱，生成能甲烷使澄清石灰水變渾濁的氣體