2016-2017學年吉林省實驗中學九年級（下）月考化學試卷一、選擇題（共10分）1．空氣的成分中，能供給呼吸的是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣2．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．酒精揮發 B．礦石粉碎 C．鋼鐵生銹 D．冰雪融化3．下列物質中，屬于堿的是（）A．NaOH B．CO2 C．HCl D．Na2CO34．下列物質中，由離子構成的是（）A．金剛石 B．二氧化碳 C．水 D．氯化鈉5．下列物質中，與水混合能夠形成溶液的是（）A．BaSO4 B．Mg（OH）2 C．K2CO3 D．Fe（OH）36．下列圖示的與試管有關的實驗操作中，正確的是（）A．加入鋅粒 B．傾倒液體 C．加熱液體 D．連接膠塞7．天然氣的主要成分是甲烷（CH4）．下列有關甲烷的認識中，錯誤的是（）A．由1個碳元素和4個氫元素組成B．屬于有機化合物C．碳元素與氫元素的質量比為3：1D．日常生活中用作燃料8．以下對化學物質的評價不符合事實的是（）A．二氧化碳：能滅火但會造成酸雨B．煤：可用作燃料但燃燒會造成空氣污染C．氧氣：可供人呼吸但會使食物變質D．一氧化碳：可用于冶煉金屬但會使人中毒9．下列有關實驗的分析中，合理的是（）A．測堿溶液的pH結果偏小﹣﹣直接把試紙伸入待測液中B．用KMnO4制氧氣時試管炸裂﹣﹣在試管口沒有放一團棉花C．粗鹽提純實驗后所得產率偏低﹣﹣蒸發時有一些液體、固體濺出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結果偏小﹣﹣量筒量取水的體積時俯視讀數10．下列實驗方案中，合理的是（）A．比較鋅和銀的活動性：將鋅片和銀片分別放入硫酸銅溶液中B．鑒別氫氧化鈉和硝酸銨兩瓶固體：向瓶內加入足量水，測溫度變化C．除去稀鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾D．分離Cu（OH）2和NaNO3的固體混合物：取樣，加入足量的水溶解，過濾二、非選擇題11．請用化學用語回答下列問題．（1）3個銅離子；（2）4個氨分子．12．水與人類的生活和社會發展密切相關，回答下列問題．（1）日常生活中，常利用的方法降低水的硬度；（2）從微觀角度看，濕衣服能晾干的原因是．13．根據給出的元素周期表中部分原子的結構示意圖，回答下列問題．（1）原子序數為1的元素名稱為；（2）在化學反應中，Be和Mg都容易失去個電子變成離子；（3）氧原子的結構示意圖為，推測氧元素應排在第周期．14．分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答問題．（1）在10℃時，甲的溶解度約是g；（2）使20℃時接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可以采取的方法之一是；（3）將由50g甲、10g乙的混合物完全溶解在100g40℃的水中，當溫度降低到20℃時，析出部分晶體，該晶體是．15．將下列有關性質、變化、現象不同的原因填寫在橫線上：（1）金剛石和石墨的硬度不同，主要原因是它們的不同；（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，主要原因是不同；（3）CaCl2能跟Na2CO3反應而NaCl不能，主要原因是它們含有的不同．16．結合驗證鐵、銅、銀活動性的實驗，回答下列問題：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H2SO4中，依據現象，可以判斷Fe的活動性比Cu強；（2）將銅絲放入AgNO3溶液中，Cu與AgNO3溶液反應的化學方程式為；（3）利用下列各組試劑及生成物，能驗證Cu、Fe、Ag活動性順序的是．A．Ag、Fe、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、AgNO3溶液、Cu．17．我們常通過對比實驗來獲得信息．根據下圖所示三個對比實驗回答問題：（1）實驗A中，銅片上的白磷燃燒，而水下的白磷不燃燒，這說明可燃物燃燒的條件之一是；（2）實驗B中，通過試管b和試管內現象的對比，說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸；（3）實驗C中，試管內剩余的Ca（OH）2粉末多．18．現欲配制70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，該實驗的部分操作如圖所示：（1）需要稱取氫氧化鈉的質量是14g（使用了砝碼和游碼），若稱量時出現了右盤高的現象（如圖A），接下來的操作應該是；A．向右移動游碼B．左盤中增加氫氧化鈉C．左盤中減少氫氧化鈉（2）若按照圖B的方法量取水，會使配制的溶液質量分數（選填“偏大”或“偏小”）；（3）D中所貼標簽有一項內容不正確，請加以改正；（4）若要將已配好的70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水g．19．下列儀器或裝置用于實驗室里CO2、的制備和性質實驗，分析回答問題．（1）標號①的儀器名稱是；（2）用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是；（3）在實驗室里用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑來制取二氧化碳．①要制取CO2的實驗，至少需要gCaCO3參加反應；②要完成制取CO2的實驗，需要選擇上圖中的C和；③用上述裝置制取CO2時，檢驗氣體是否收集滿的操作是；（4）圖D所示實驗，CO2能夠滅火的原理是；（5）圖E所示實驗能得到的實驗結論是．A．二氧化碳能溶于水B．二氧化碳與水反應生成碳酸C．二氧化碳密度大于空氣．20．通過實驗鑒別稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶無色溶液，有關實驗如下：（1）取樣，分別滴加酚酞溶液，無明顯現象的是，并據此將其標記為A組，余下的溶液標記為B組．（2）任取A組中的一種溶液，分別與B組的溶液一一混合，若其中一支試管內產生了氣泡，至此已有種溶液已被鑒別出來；（3）再將已鑒別的溶液分別滴加到未鑒別出的溶液中，即可完成鑒別實驗．（4）將上述實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，產生氣泡，最后只得到了無色溶液．①此無色溶液中的溶質除酚酞外，一定還含有的溶質是；②為確定所得無色溶液中是否含有鹽酸，還要進行的實驗操作是．21．某固體可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五種物質中的一種或幾種，為確定其成分，相關實驗及現象如下（微溶性物質按可溶性處理）：綜合分析上述實驗，回答下列問題．（1）實驗中生成的無色氣體的化學式是；（2）生成白色沉淀b反應的化學方程式是；（3）無色溶液A中一定含有的溶質是；（4）原固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，該物質是；（5）A、B、C、D四種無色溶液中，能用來鑒別稀鹽酸和Ca（OH）2溶液的是．

2016-2017學年吉林省實驗中學九年級（下）月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10分）1．空氣的成分中，能供給呼吸的是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣【考點】氧氣的用途．【分析】空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體%、二氧化碳%、水蒸氣和其它氣體和雜質%；氮氣可以滅火、做保護氣等；氧氣能供給呼吸和支持燃燒等；稀有氣體化學性質穩定，可以做保護氣、做各種電光源等；二氧化碳可以滅火、做化工原料等．【解答】解：A、氮氣可以滅火、做保護氣等，不能供給呼吸；故選項錯誤；B、氧氣能供給呼吸和支持燃燒等，故選項正確；C、二氧化碳可以滅火、做化工原料等，不能供給呼吸；故選項錯誤；D、水蒸氣不能供給呼吸；選項錯誤；故選：B．2．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．酒精揮發 B．礦石粉碎 C．鋼鐵生銹 D．冰雪融化【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答】解：A、酒精揮發是由液態變為氣態，只是狀態發生了變化，屬于物理變化，故A錯；B、礦石粉碎只是形狀的改變，屬于物理變化，故B錯；C、鋼鐵生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質，屬于化學變化，故C正確；D、冰雪融化只是狀態的改變，屬于物理變化，故D錯．故選C．3．下列物質中，屬于堿的是（）A．NaOH B．CO2 C．HCl D．Na2CO3【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據此進行分析判斷．【解答】解：A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項正確．B、CO2是由碳元素和氧元素構成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤．C、HCl是由氫離子和氯離子構成的化合物，屬于酸，故選項錯誤．D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤．故選：A．4．下列物質中，由離子構成的是（）A．金剛石 B．二氧化碳 C．水 D．氯化鈉【考點】物質的構成和含量分析．【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．【解答】解：A、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤．B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，故選項錯誤．C、水是由水分子構成的，故選項錯誤．D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確．故選：D．5．下列物質中，與水混合能夠形成溶液的是（）A．BaSO4 B．Mg（OH）2 C．K2CO3 D．Fe（OH）3【考點】溶液的概念、組成及其特點；酸堿鹽的溶解性．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．【解答】解：A、BaSO4不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、Mg（OH）2不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯；C、K2CO3易溶于水形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、Fe（OH）3不溶于水，與水混合形成懸濁液，故D錯．故選C．6．下列圖示的與試管有關的實驗操作中，正確的是（）A．加入鋅粒 B．傾倒液體 C．加熱液體 D．連接膠塞【考點】儀器的裝配或連接；固體藥品的取用；液體藥品的取用；給試管里的液體加熱．【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．C、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．D、根據把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷．【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤．C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的、沒有用外焰加熱，圖中所示操作錯誤．D、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作正確．故選：D．7．天然氣的主要成分是甲烷（CH4）．下列有關甲烷的認識中，錯誤的是（）A．由1個碳元素和4個氫元素組成B．屬于有機化合物C．碳元素與氫元素的質量比為3：1D．日常生活中用作燃料【考點】化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區別；元素質量比的計算．【分析】A．根據元素的規定來分析；B．根據有機物與無機物的判斷方法來分析；C．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析；D．根據甲烷的可燃性來分析．【解答】解：A．元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數，故錯誤；B．由甲烷的化學式可知，甲烷是含碳元素的化合物，所以甲烷屬于有機化合物，故正確；C．甲烷中，碳元素與氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，故正確；D．甲烷具有可燃性，所以可以做燃料，故正確．故選A．8．以下對化學物質的評價不符合事實的是（）A．二氧化碳：能滅火但會造成酸雨B．煤：可用作燃料但燃燒會造成空氣污染C．氧氣：可供人呼吸但會使食物變質D．一氧化碳：可用于冶煉金屬但會使人中毒【考點】二氧化碳的用途；氧氣的用途；二氧化碳對環境的影響；一氧化碳的毒性；常用燃料的使用與其對環境的影響．【分析】A、根據二氧化碳的用途分析；B、根據煤的用途分析；C、根據氧氣的用途分析；D、根據一氧化碳的用途分析．【解答】解：A、二氧化碳能滅火，但不會造成酸雨，故選項說法錯誤；B、煤可用作燃料但燃燒會造成空氣污染，正確；C、氧氣可供人呼吸但會使食物變質，正確；D、一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒，正確；故選A9．下列有關實驗的分析中，合理的是（）A．測堿溶液的pH結果偏小﹣﹣直接把試紙伸入待測液中B．用KMnO4制氧氣時試管炸裂﹣﹣在試管口沒有放一團棉花C．粗鹽提純實驗后所得產率偏低﹣﹣蒸發時有一些液體、固體濺出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結果偏小﹣﹣量筒量取水的體積時俯視讀數【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數的溶液的配制；溶液的酸堿度測定；制取氧氣的操作步驟和注意點．【分析】A、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．B、根據實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟、注意事項進行分析判斷．C、根據精鹽產率=×100%，進行分析判斷．D、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，進行分析判斷．【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤．B、在試管口沒有放一團棉花，會導致加熱時高錳酸鉀粉末加入導管，不會造成試管炸裂，故選項說法錯誤．C、蒸發時有一些液體、固體濺出，會導致則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，故選項說法正確．D、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤．故選：C．10．下列實驗方案中，合理的是（）A．比較鋅和銀的活動性：將鋅片和銀片分別放入硫酸銅溶液中B．鑒別氫氧化鈉和硝酸銨兩瓶固體：向瓶內加入足量水，測溫度變化C．除去稀鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾D．分離Cu（OH）2和NaNO3的固體混合物：取樣，加入足量的水溶解，過濾【考點】化學實驗方案設計與評價；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別．【分析】A、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷．B、根據氫氧化鈉和硝酸銨溶于水，進行分析判斷．C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．D、根據Cu（OH）2和NaNO3的固體溶解性，進行分析判斷．【解答】解：A、將鋅片和銀片分別放入硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，銀與硫酸銅溶液不反應，由此可得出兩種金屬活動性鋅＞銅＞銀，故選項實驗方案正確．B、氫氧化鈉和硝酸銨溶于水分別放熱、吸熱，應取少量的固體藥品，向試管加入等量（一定量）的水，不能向瓶內加入足量水，故選項實驗方案錯誤．C、硫酸能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故選項實驗方案錯誤．D、取樣，加入足量的水溶解，NaNO3易溶于水，Cu（OH）2難溶于水，用過濾的方法可以分離，但應再進行蒸發，得到NaNO3固體，故選項實驗方案錯誤．故選：A．二、非選擇題11．請用化學用語回答下列問題．（1）3個銅離子3Cu2+；（2）4個氨分子4NH3．【考點】化學符號及其周圍數字的意義．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個銅離子可表示為：3Cu2+；（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以4個氨分子可表示為：4NH3；故答案為：（1）3Cu2+；（2）4NH312．水與人類的生活和社會發展密切相關，回答下列問題．（1）日常生活中，常利用煮沸的方法降低水的硬度；（2）從微觀角度看，濕衣服能晾干的原因是水分子不斷運動．【考點】硬水與軟水；利用分子與原子的性質分析和解決問題．【分析】（1）根據家庭生活中常用來降低水的硬度的方法分析；（2）根據分子是在不斷的運動的進行分析解答．【解答】解：（1）硬水是指含有較多鈣、鎂物質的水，軟水中這些離子含量較少；加熱硬水，溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物會以沉淀的形式析出，從而使硬水軟化，實驗室中用蒸餾的方法；（2）濕衣服能晾干，是因為衣服上的水是由水分子構成的，水分子是在不斷的運動的，運動到了空氣中去了．故答案為：（1）煮沸；（2）水分子不斷運動．13．根據給出的元素周期表中部分原子的結構示意圖，回答下列問題．（1）原子序數為1的元素名稱為氫；（2）在化學反應中，Be和Mg都容易失去2個電子變成離子；（3）氧原子的結構示意圖為，推測氧元素應排在第二周期．【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．【分析】（1）根據原子序數=質子數來分析；（2）根據原子結構示意圖來分析；（3）根據題意，元素在元素周期表中的周期數與其原子的核外電子層數相同，進行分析解答．【解答】解：（1）原子序數=質子數，原子序數為1的元素是氫元素，故填：氫；（2）由原子結構示意圖可以看出，Be原子和Mg原子的最外層均為2個電子，所以在化學反應中Be原子和Mg原子都容易失去最外層的2個電子；故填：2；（3）由氧原子結構示意圖可知，氧原子的核外有2個電子層，則氧元素在元素周期表中應排在第二周期．故填：二．14．分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答問題．（1）在10℃時，甲的溶解度約是20g；（2）使20℃時接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可以采取的方法之一是加入一定量的乙；（3）將由50g甲、10g乙的混合物完全溶解在100g40℃的水中，當溫度降低到20℃時，析出部分晶體，該晶體是甲．【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現象．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，在10℃時，甲的溶解度約是20g；（2）乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以使20℃時接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可以采取的方法之一是：加入一定量的乙；（3）20℃時，甲物質的溶解度是20g，乙物質的溶解度是36g，所以將由50g甲、10g乙的混合物完全溶解在100g40℃的水中，當溫度降低到20℃時，析出部分晶體，該晶體是甲．故答案為：（1）20；（2）加入一定量的乙（或蒸發一定量的水）；（3）甲．15．將下列有關性質、變化、現象不同的原因填寫在橫線上：（1）金剛石和石墨的硬度不同，主要原因是它們的碳原子排列方式不同；（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，主要原因是氧氣濃度不同；（3）CaCl2能跟Na2CO3反應而NaCl不能，主要原因是它們含有的陽離子不同．【考點】鹽的化學性質；氧氣的化學性質；碳元素組成的單質．【分析】（1）根據物質的結構決定物質的性質，所以可以據此來分析并判斷金剛石和石墨的性質不同的原因；（2）而反應的現象不同取決于反應的性質以及反應的接觸面積以及反應物的濃度和溫度；（3）根據物質之間的反應分析．【解答】解：（1）物質的結構決定物質的性質，金剛石中的碳原子的排列方式為正八面體結構，石墨中的碳原子是正六邊形結構，并且形成層狀，因此由于金剛石和石墨里碳原子的排列不同，才導致了金剛石和石墨的物理性質有很大差異．（2）氧氣比空氣中氧氣濃度高，所以硫在空氣中和氧氣中燃燒的現象不同；（3）CaCl2能跟Na2CO3反應而NaCl不能，主要原因是它們含有的陽離子不同；故答案為：（1）碳原子排列方式（2）氧氣濃度（或氧氣含量）（3）陽離子（或金屬離子）16．結合驗證鐵、銅、銀活動性的實驗，回答下列問題：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H2SO4中，依據鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有現象，可以判斷Fe的活動性比Cu強；（2）將銅絲放入AgNO3溶液中，Cu與AgNO3溶液反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）利用下列各組試劑及生成物，能驗證Cu、Fe、Ag活動性順序的是A．A．Ag、Fe、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、AgNO3溶液、Cu．【考點】金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、．【分析】根據金屬活動性順序回答，銅、銀、鐵三種金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，逐一分析四個選項，通過物質間的反應能依次證明這三種金屬的活動性強弱．【解答】解：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H2SO4中，依據鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有現象，可以判斷Fe的活動性比Cu強；（2）將銅絲放入AgNO3溶液中，Cu與AgNO3溶液反應生成了硝酸銅和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）A、鐵能和硫酸銅反應，證明鐵比銅強，銀和硫酸銅不反應，證明銅比銀強，能證明Cu、Fe、Ag的活動性順序．B、銀和銅都不能和硝酸亞鐵反應，說明了鐵的活動性大于銅、銀，無法證明銅、銀的活動性的強弱，故不能驗證Cu、Fe、Ag的活動性順序．C、鐵、銅和硝酸銀都能反應，說明了鐵、銅的活動性都大于銀，無法證明鐵、銅的活動性的強弱，不能證明Cu、Fe、Ag的活動性順序．故答為：（1）鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有；（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）A．17．我們常通過對比實驗來獲得信息．根據下圖所示三個對比實驗回答問題：（1）實驗A中，銅片上的白磷燃燒，而水下的白磷不燃燒，這說明可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；（2）實驗B中，通過試管b和試管c內現象的對比，說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸；（3）實驗C中，試管b內剩余的Ca（OH）2粉末多．【考點】堿的化學性質；物質的溶解性及影響溶解性的因素；金屬銹蝕的條件及其防護；燃燒與燃燒的條件．【分析】（1）根據銅片上的白磷燃燒，而水下的白磷不燃燒，由不同位置白磷接觸的條件，進行分析解答．（2）說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸，可選用控制變量法，進行分析解答．（3）根據氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸發生中和反應，進行分析解答．【解答】解：（1）實驗A中，銅片上的白磷燃燒，而水下的白磷不燃燒，銅片上的白磷能與氧氣接觸，水下的白磷不能與氧氣接觸，則說明可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸．（2）利用控制變量法，要控制其它條件相同，試管b中鐵釘只與干燥的空氣接觸，c中的鐵釘能與空氣、水接觸，通過試管b和試管c內現象的對比，說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸．（3）氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，實驗C中，加入等體積的稀鹽酸和水，試管b內剩余的Ca（OH）2粉末多．故答案為：（1）與氧氣接觸；（2）c；（3）b．18．現欲配制70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，該實驗的部分操作如圖所示：（1）需要稱取氫氧化鈉的質量是14g（使用了砝碼和游碼），若稱量時出現了右盤高的現象（如圖A），接下來的操作應該是C；A．向右移動游碼B．左盤中增加氫氧化鈉C．左盤中減少氫氧化鈉（2）若按照圖B的方法量取水，會使配制的溶液質量分數偏小（選填“偏大”或“偏小”）；（3）D中所貼標簽有一項內容不正確，請加以改正將“70g”改成“20%”；（4）若要將已配好的70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水70g．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；用水稀釋改變濃度的方法．【分析】（1）根據稱量前要先計算，稱量時先將調平的天平的砝碼和游碼設置為要達到的數值（本題為14），之后的稱量過程不能在動砝碼和游碼（這個和稱量一個物品的質量恰好相反）；（2）根據量取液體時，視線要與凹液面最低處保持水平，由于需要的水的體積是確定的，所以開始視線就是盯著刻度的，當仰視時，實際加入的液體的體積大于目標數值；（3）根據對于溶液的標簽，體現的是名稱和質量分數，而不是溶液的質量進行分析；（4）根據溶液稀釋前后，溶質質量不變進行分析．【解答】解：（1）70g20%的氫氧化鈉溶液中溶質氫氧化鈉的質量為70g×20%=14g，在稱量過程，調平托盤天平后，將砝碼和游碼設定為14g，之后慢慢加入氫氧化鈉到天平平衡，而不能在動砝碼和游碼，當出現右側偏高（左物右碼，右側為砝碼一側），說明加入的氯化鈉過量，因此需要減少左盤的氫氧化鈉質量，故選：C；（2）本實驗需要用到的水的質量為70g﹣14g=56g，其體積為56mL．對于液體，需要用量筒量取．在量取過程中，視線要一直盯著刻度56，且是水平于凹液面的．所以當如圖所示讀數時，會導致量取的液體偏多，由于溶劑增大，所以會導致溶液的溶質的質量分數偏小；（3）溶液的試劑瓶的標簽應該體現名稱和質量分數，而無需體現溶液質量，所以應該將“70g”改成“20%”；（4）稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水：﹣70g=70g．故答案為：（1）C；（2）偏小；（3）將“70g”改成“20%”；（4）70．19．下列儀器或裝置用于實驗室里CO2、的制備和性質實驗，分析回答問題．（1）標號①的儀器名稱是酒精燈；（2）用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）在實驗室里用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑來制取二氧化碳．①要制取CO2的實驗，至少需要10gCaCO3參加反應；②要完成制取CO2的實驗，需要選擇上圖中的C和B；③用上述裝置制取CO2時，檢驗氣體是否收集滿的操作是將燃著的木條放在集氣瓶口；（4）圖D所示實驗，CO2能夠滅火的原理是二氧化碳能隔絕氧氣；（5）圖E所示實驗能得到的實驗結論是A．A．二氧化碳能溶于水B．二氧化碳與水反應生成碳酸C．二氧化碳密度大于空氣．【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；（2）根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；（3）①根據碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳的化學方程式和生成二氧化碳的質量進行計算；②根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；③根據二氧化碳不具有助燃性進行分析；（4）根據二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃進行分析；（5）根據圖E裝置中的現象進行分析．【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①設需要碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x=x=10g；②實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以要完成制取CO2的實驗，需要選擇上圖中的C和B；③二氧化碳不具有助燃性，所以檢驗氣體是否收集滿的操作是：將燃著的木條放在集氣瓶口；（4）二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃，所以圖D所示實驗，CO2能夠滅火的原理是：二氧化碳能隔絕氧氣；（5）圖E裝置中的塑料瓶會變癟，能得到的實驗結論是：二氧化碳能溶于水，故選：A．故答案為：（1）酒精燈；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①10；②B；③將燃著的木條放在集氣瓶口；（4）二氧化碳能隔絕氧氣；（5）A．20．通過實驗鑒別稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶無色溶液，有關實驗如下：（1）取樣，分別滴加酚酞溶液，無明顯現象的是稀鹽酸、NaCl溶液，并據此將其標記為A組，余下的溶液標記為B組．（2）任取A組中的一種溶液，分別與B組的溶液一一混合，若其中一支試管內產生了氣泡，至此已有3種溶液已被鑒別出來；（3）再將已鑒別的Na2CO3溶液分別滴加到未鑒別出的溶液中，即可完成鑒別實驗．（4）將上述實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，產生氣泡，最后只得到了無色溶液．①此無色溶液中的溶質除酚酞外，一定還含有的溶質是CaCl2、NaCl；②為確定所得無色溶液中是否含有鹽酸，還要進行的實驗操作是取樣，加入石蕊溶液．【考點】物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；鹽的化學性質．【分析】根據題目給出的信息：稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶無色溶液，有關實驗如下：取樣，分別滴加酚酞溶液，無明顯現象的是稀鹽酸、NaCl溶液，NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液能使無色酚酞屬于變紅色；任取A組中的一種溶液，分別與B組的溶液一一混合，若其中一支試管內產生了氣泡，說明是鹽酸和碳酸鈉，A組中剩余的是氯化鈉溶液；再將已鑒別的Na2CO3溶液分別滴加到未鑒別出的溶液中，由白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液，無變化的是氫氧化鈉溶液；將上述實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，產生氣泡，最后只得到了無色溶液；①此無色溶液中的溶質除酚酞外，一定還含有的溶質是：CaCl2、NaCl；②為確定所得無色溶液中是否含有鹽酸，還要進行的實驗操作是：取樣，加入石蕊溶液．【解答】解：