---電解質溶液通電時，電解質才能發生電離C?水溶液能導電的化合物不一定是電解質D.難溶物質肯定不是電解質答案C解析電解質都是化合物，稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質，故A錯誤；電解質溶于水后，在水溶液中自發電離生成自由移動的離子，從而能導電，與是否通電無關，故B錯誤；有些化合物與水反應生成電解質，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質，如C02、S02、S03、NH3等，故C正確；某些化合物如BaS04、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質都是電解質，故D錯誤。將NaCl固體溶解在水中，下列相關描述不正確的是()電離方程式：NaCl===Na^+Cl-NaCl溶液中存在自由移動的鈉離子、氯離子該過程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導電答案D解析將NaCl固體溶解在水中，在水分子作用下NaCl發生電離：NaCl===Na^+Cl-,電離出Na+、Cl-,該過程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因，A、B、C三項正確；氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，但離子不能自由移動，故NaCl固體不導電，D錯誤。下列電離方程式中正確的是()HSO===H++SO2-2424Ca(OH)===Ca2++(OH)-22AlCl===Al+3+3Cl-3Al(SO)===2Al3++3SO2-TOC\o"1-5"\h\z2434答案D解析A項應寫為：HS0===2田+SO2-；B項應寫為：Ca(OH)===Ca?++2OH-；C項：Al+32442應寫成Al3+,D正確。下列說法正確的是()NaHCO的電離方程式是NaHCO===Na++H++CO2-333自由移動的離子數目多的溶液一定比自由移動的離子數目少的溶液導電能力強雖然Na20溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它卻是電解質SO3溶于水后所得溶液能導電，故SO3是電解質答案C解析A項，NaHCO是弱酸酸式鹽，HCO-不能拆成H+和CO2-，因此正確寫法是NaHCO===Na3333++HCO3-；B項，溶液的導電能力是由溶液中陰、陽離子的濃度及離子所帶電荷數所決定的，與離子的個數沒有關系，離子個數少的溶液的導電能力可能會大大強于離子個數多的溶液；C項，Na20在熔融狀態下可電離出Na+和02-,故它符合電解質的概念；D項，SO3溶于水后發生了反應：SO+HO===HSO，HSO是電解質，但SO是非電解質。3224243下列物質中：A.KI固體B.乙醇C.ClD.CaCO固體23HSOF.CHCOOHG.石墨243(1)屬于電解質的有，屬于非電解質的有。(2)能直接導電的是，水溶液能導電的是。答案(1)ADEFB(2)GACEF解析KI固體不能導電，溶于水能導電，屬于電解質；乙醇不能電離，不能導電，屬于非電解質；Cl2(單質)不是電解質，也不是非電解質，不能導電，但其溶于水生成HC1O和HCl,可以導電；CaC0固體不能導電，熔融狀態下導電，屬于電解質；HSO不能導電，溶于水完全324電離，其水溶液能導電，是電解質。石墨能導電，但既不是電解質也不是非電解質。寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：(1)硫酸氫鈉TOC\o"1-5"\h\z(2)硫酸鋁。氫氧化鋇。碳酸氫銨。答案(1)NaHSO===Na＋＋H＋＋SO2－4Al(SO)===2Al3＋＋3SO2－2434Ba(OH)===Ba2＋＋2OH－2NHHCO===NH＋＋HCO－343解析寫硫酸氫鈉的電離方程式時，一定要注意：在水溶液