第6講酸和堿夯基提能作業(yè)本A組基礎(chǔ)題組一、選擇題.（2018重慶中考）安全事故無小事。下圖是一種危險化學品警示標記,在運輸時應張貼該標記的是（）A.食鹽B.鞭炮C.燒堿D.酒精.（2018廣西梧州中考）關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（）A.稀硫酸與鋅反應可制得氫氣.稀硫酸可用于除鐵銹C.可將水注入濃硫酸中進行稀釋D.濃硫酸可用來干燥氫氣3.（2018廣東廣州中考）下列反應沒有明顯現(xiàn)象的是（）??A.氧化鐵與稀鹽酸反應B.稀鹽酸與澄清石灰水反應C.氧化鈣與水反應D.鋁絲與硝酸銀溶液反應4.（2018河北石家莊十八縣結(jié)課檢測）下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯誤的是（）A.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織等工業(yè)B.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C.濃硫酸具有吸水性,可用作食品干燥劑D.稀鹽酸可用于除鐵銹5.（2018廣東廣州中考）下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是（）A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀D.2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應6.（2018河北保定17中一模）中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關(guān)的是（）A.石灰漿抹的墻壁變得堅硬B.服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸.（2018河北石家莊裕華一模）在許多實驗中能看到明顯的現(xiàn)象，下列實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（）A.鐵銹與稀鹽酸反應溶液變成淺綠色.氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,產(chǎn)生藍色沉淀C.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋,瓶口出現(xiàn)白煙D.將氧化銅加入稀硫酸中,產(chǎn)生氣泡同時溶液變藍8.（2018河北石家莊十八縣一模）25℃時，向20.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（）口10.0 20.0網(wǎng)溶液NmLA.b、d點對應溶液的pH:b>d.所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為30%口向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色D.d點對應的溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH.（2017山東棗莊中考）紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)味品（）A.食鹽B.味精C.食醋D.香油.（2017湖南邵陽中考）下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是（）A.稀鹽酸B.二氧化碳C.碳酸鈣D.石蕊溶液.（2017河北唐山路南二模）下列說法中不正確的是（）A.純堿是發(fā)酵粉的主要成分B.硫酸可以用于制鉛酸蓄電池C.燒堿可用于生產(chǎn)爐具清潔劑D.熟石灰可用于改良酸性土壤12.(2017河北邢臺一模)某植物的花瓣汁液呈紫色，將該花瓣的汁液分別滴加到不同溶液中的顏色變化見下表。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()NaCl稀鹽蒸餾KOHNHCl溶液白醋 4溶液酸水溶液溶液花瓣汁紅色紫色紅色紫色綠色紅色液顏色A.該花瓣汁液不能作酸堿指示劑B.NHCl溶液的pH大于74C.將該花瓣汁液滴入肥皂水中,溶液呈綠色,說明肥皂水呈堿性D.將KOH溶液和蒸餾水混合后,再滴加該花瓣汁液,溶液會變成紅色13.(2017廣東廣州中考)下列關(guān)于H2sO,性質(zhì)描述中,不屬于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應放出氫氣14.用pH試紙測定石灰水的pH,如下圖所示,則測得結(jié)果與實際值相比()A.偏高B.偏低C.相等D.無法確定二、填空簡答題15.（2018四川成都中考）根據(jù)實驗回答。圖1⑴圖1實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中，依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為:渾濁?變紅?紅色消失。根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有（物理和化學性質(zhì),各填一條）。（2）按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是,可能有的溶質(zhì)是。（3）圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中,加入2mL鹽酸,（填操作），并將導管伸入澄清石灰水中，觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應的化學方程式為而由樂,也甲 乙圖2（4）圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是（填一種）。16.（2018四川達州中考節(jié)選）無論在化學世界里，還是在日常生活中,酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸一一硫酸的部分性質(zhì)進行探究。（1）濃硫酸的特性①向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為mj敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為m2,那么,m】mJ選填“>”“=”或“<”）。②如圖所示,將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中（錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起），觀察到液滴四濺。據(jù)此分析下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是。A.稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸緩慢注入水中B.稀釋濃硫酸時,一定要將水緩慢注入濃硫酸中C.濃硫酸充分溶于水后,可以將錐形瓶從木板上輕輕提離⑵與金屬反應向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中（如圖），分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（填序號）；請寫出反應最劇烈的試管中發(fā)生反應的化學方程式:。17.（2017山東德州中考）氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象,為驗證為2與20口能夠發(fā)生反應,某同學按下圖組裝實驗裝置,并進行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹,后變癟”，則加入試劑的順序應該是(填序號)。A.先加入鹽酸,再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液,再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因: ⑶寫出氣球“后變癟”的化學方程式:三、實驗探究題18.(2018河北滄州8中二模)在學習氫氧化鈉時,師生共同設(shè)計了如圖所示的實驗：向集滿CO2的燒瓶中加入濃氫氧化鈉溶液，然后迅速塞緊帶有玻璃管的膠塞。I.輕輕振蕩燒瓶后，可看到的現(xiàn)象是,該反應的化學方程式為_。II.用力振蕩燒瓶后,燒瓶內(nèi)液體出現(xiàn)白色渾濁物。【提出問題】白色渾濁物是什么？【查閱資料】①氫氧化鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。

②25℃時，NaHCO3和Na2cO3的溶解度分別為9g和33g。Na2Na2cO3溶液產(chǎn)生氣泡有白色沉淀產(chǎn)生所加試劑 NaHCO3溶液加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡加入CaCl2溶液 無明顯變化【猜想與假設(shè)】一定有NaHCO生成。3【實驗探究】實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論①取少量渾濁物加足量水后形成無色 渾濁物中溶液，加入 ，振蕩并靜置 含NaCO 2 3②再取步驟①的上層清液，加 渾濁物中有氣泡冒出入 含NaHCO 3【反思與評價】(1)向?qū)嶒灑俚臒o色溶液中，加入試劑的目的是。(2)下列對于氫氧化鈉與二氧化碳反應的說法中合理的A.只能生成碳酸鈉B.可能生成碳酸氫鈉C.該反應的生成物與二氧化碳的量有關(guān)D.出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象與生成物的溶解度無關(guān)19.(2017四川達州中考)小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì),

做了如下實驗:做了如下實驗:(1)試管A中的現(xiàn)象是,反應后試管B中一定有的陽離子是(寫離子符號)。(2)試管C中反應的化學方程式為。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl,理由是【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么?【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaClj③NaCl、CaQ和Na2c03;④NaCl和Na2cO3。小明認為猜想一定不正確。【進行實驗】實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論①取少量濾液于試管中，滴加少量無明顯現(xiàn)象碳酸鈉溶液 猜想②取少量濾液于試管中，滴加少成立②取少量濾液于試管中，滴加少成立有氣泡產(chǎn)生四、計算題20.（2017四川成都中考）鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸、堿。（1）鹽酸中陽離子符號是,氫氧化鈉的俗稱是（寫一種）。（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是。取少量中和后的溶液加熱蒸干現(xiàn)象是。（3）根據(jù)化學方程式計算，含HCl7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？B組提升題組.（2018云南昆明中考）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示。則y表示（）A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量C.溶液的pHD.溶質(zhì)的質(zhì)量.（2017浙江寧波中考）有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）A指示劑在不同pH溶液中的顏色h 黃色 H綠色| 戴色 TOC\o"1-5"\h\zI Illi IO 6.277.6 10 14b 無色 粉紅色 4后指示劑在不同pH溶液中的顏色.溶液甲乙指示劑黃藍A色色無粉B色紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色.（2017山東泰安中考）類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問

題具體分析就會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯誤的是（）①CO能與Fe，O3反應生成Fe,CO也能與CuO反應生成Cu②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色,Cu（OH）2也能使無色酚酞試液變紅色③有機化合物含碳元素,則含碳元素的化合物一定是有機化合物④中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應⑤堿的溶液呈堿性,則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.②③⑤B.①②⑤C.①⑤D.③④⑤.（2017湖北隨州中考）大數(shù)據(jù)能及時獲得更多的信息。下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是（）溶的士油瓶中量氯分化我物用門嵌粉的質(zhì)罐十放置時間"此濃硫酸敞口放.置林捻酸的點地花溶的士油瓶中量氯分化我物用門嵌粉的質(zhì)罐十放置時間"此濃硫酸敞口放.置林捻酸的點地花CJ句CJ句一定量的輒忸化例

溶液中滴川稀建敏嚏給瑞黑鼾納.（2018吉林長春中考）為驗證Ba（OH）「T化學性質(zhì)做如圖所示的四個實驗:⑴實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是實驗:⑴實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是⑵實驗二、三驗證了Ba（OH）能和某些（填物質(zhì)類別）發(fā)生化學反應；（3）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為;（4）將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba（OH）2溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是.（2017河北張家口橋東模擬）如圖所示，在250mL的圓底燒瓶中，充滿二氧化碳,并用帶尖嘴導管的單孔膠塞塞緊（導管另一端的橡膠管事先用夾子夾緊）。然后打開圓底燒瓶的瓶塞，倒入過量的氫氧化鈉溶液，立即塞好,振蕩燒瓶。待充分反應后，將它倒置于鐵架臺上的鐵圈中，導管伸入盛有一定體積蒸餾水（其中加幾滴酚酞）的500mL燒杯中，打開夾子,可觀察到:①，②。解釋現(xiàn)象:.（2018河北石家莊一模）某化學小組為驗證稀硫酸的性質(zhì)，并探究反應后廢液的成分,進行了如下實驗。① ②鄲.驗證稀硫酸的某些性質(zhì)(1)按上圖進行實驗，其中試管(選填序號)中無明顯現(xiàn)象，小組同學討論認為該試管中的兩種物質(zhì)間沒有發(fā)生復分解反應，他們的理由是(2)為驗證稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應，小明和小紅分別向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，先加稀硫酸,再向混合后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，結(jié)果小明觀察到溶液為紅色，小紅觀察到溶液為無色，于是二者得出了不同的結(jié)論。小組同學在不改變所用試劑的情況下，對他們的實驗方案進行了修改，從而確保實驗一定能得出“硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應”的結(jié)論。他們的實驗方案是(只寫操作過程)： .探究反應廢液的成分將上圖所示實驗后三支試管中的物質(zhì)均倒入同一燒杯中，充分混合后靜置,得到白色沉淀和無色溶液,用pH計測得無色溶液的pH=8.6。【提出問題】無色溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一:Na2c03和NaCl;猜想二出2s04和Na2sOj

猜想三:NaCl和NaSO;2 4猜想四:Na2cO3、NaCl和Na2sOj小組討論認為猜想二不合理,理由是【進行實驗】實驗實驗操作步驟實驗實驗操作步驟實驗結(jié)論象取少量無色溶液于試管中，向其中 猜想三不滴加稀鹽酸 成立向步驟①中的溶液中加入BaCl溶產(chǎn)生白猜想四成2液 色沉淀立小組同學認為“猜想四成立”這一結(jié)論是不可靠的,理由是小組同學在不改變所用試劑的情況下，對實驗方案進行了修改，并重新進行了實驗，仍然得出“猜想四成立”的結(jié)論，他們修改后的實驗方案是8.（2018貴州貴陽中考）某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應甲同學設(shè)計實驗方案如圖所示。

(1)實驗現(xiàn)象為,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化(1)實驗現(xiàn)象為,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。⑵小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善,理由是【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫1222T/℃5.29.62.06.08.26.75.74.73.72.91222T/℃5.29.62.06.08.26.75.74.73.72.9度變化如下表。加入鹽酸體積V/mL混合溶液溫度⑶反應的化學方程式為(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因(5)小組內(nèi)其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”，你認為是否合理并說明理由(6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。丁同學向106g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示（不考慮CO的溶解）。2CA Ml人稀盤糕的質(zhì)痢也（7）A-C段發(fā)生反應的化學方程式為。（8）若B點橫坐標為150,則其縱坐標為。9.（2017浙江湖州中考）科學興趣小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸,觀察到黑色粉末很快溶解,并得到藍綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同。（注:pH相同,則單位體積溶液中H+數(shù)目相同）②兩種酸溶液中的不同。【實驗過程】驗試劑次驗試劑次數(shù)0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克驗實驗現(xiàn)象條件常 黑色粉末很快溶解，溶液溫呈藍綠色常無明顯現(xiàn)象溫常 黑色粉末很快溶解，溶液溫呈藍綠色常無明顯現(xiàn)象溫【實驗結(jié)論】常溫下,pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是 促進了反應的進行。答案精解精析A組基礎(chǔ)題組一、選擇題.C食鹽沒有腐蝕性;鞭炮是易燃易爆物品，不是腐蝕品;燒堿有腐蝕性,屬于腐蝕品，應張貼腐蝕品警示標記；酒精是易燃物品，應張貼易燃液體警示標記,故選C。.C實驗室用稀硫酸與鋅反應制得氫氣；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成能溶于水的硫酸鐵和水，稀硫酸可用于除鐵銹；稀釋濃硫酸時不能把水直接注入濃硫酸中，防止局部溫度過高而飛濺；濃硫酸具有吸水性,且不與氫氣反應,可用來干燥氫氣。故選C。.B氧化鐵與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵和水，現(xiàn)象是固體逐漸消失,溶液由無色變成黃色,故A不符合題意;稀鹽酸與澄清石灰水反應生成氯化鈣與水,反應無明顯現(xiàn)象，故B符合題意;氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,并放出大量熱，故C不符合題意;鋁絲與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸鋁,反應開始時,鋁絲表面會出現(xiàn)銀白色物質(zhì),故D不符合題意。.C氫氧化鈉是一種重要的化工原料，可廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織等工業(yè),A敘述正確;氫氧化鋁能與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鋁和水,含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多，B敘述正確;濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，但濃硫酸又具有強腐蝕性，不能用作食品干燥劑,C敘述錯誤;鐵銹的主要成分是氧化鐵,稀鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水,故可用稀鹽酸除鐵銹,D敘述正確。.A氫氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水而變質(zhì)，故A正確;氫氧化鉀溶液顯堿性,能使石蕊溶液變藍，故B錯誤;氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應,故C錯誤;D中未給出溶液的濃度,無法得知兩者是否恰好完全反應,故D錯誤。.A石灰漿抹的墻壁變得堅硬，原因是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水,不符合中和反應的概念,A錯誤;氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水,該反應屬于中和反應,B正確;熟石灰屬于堿，改良酸性土壤是和酸反應，屬于中和反應,C正確;NaOH溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水,該反應屬于中和反應,D正確。.B鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色,A說法錯誤;氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應會生成氫氧化銅藍色沉淀,B說法正確;濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧,C說法錯誤;將氧化銅加入稀硫酸中,生成硫酸銅和水,溶液變藍,沒有氣泡產(chǎn)生,D說法錯誤。.Db點對應溶液的pH小于7,d點對應溶液的pH大于7,A錯誤;題中沒有給出兩種溶液的密度，無法確定所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B錯誤;b點對應溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液變紅,C錯誤;d點氫氧化鈉溶液過量,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,D正確。.C涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色，說明加入了酸性物質(zhì)，故選C。.D稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水分別呈酸性、中性和堿性滴加石蕊溶液會呈現(xiàn)不同的顏色，故D項符合題意。.A純堿是碳酸鈉，又稱蘇打，不是發(fā)酵粉的主要成分，發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打,A錯誤;硫酸可以用于制鉛酸蓄電池,B正確;燒堿是氫氧化鈉,可用于生產(chǎn)爐具清潔劑,C正確;熟石灰可用于改良酸性土壤,D正確。.C由題表信息可知，酸性、中性、堿性溶液能使該花瓣汁液顯示不同的顏色,故該花瓣汁液能做酸堿指示劑,A錯誤；白醋、稀鹽酸呈酸性,能使花瓣汁液顯紅色,NH4cl溶液也使花瓣汁液呈紅色,說明NH4cl溶液呈酸性,pH小于7,B錯誤;KOH溶液呈堿性,能使該花瓣汁液呈綠色,將該花瓣汁液滴入肥皂水中,溶液呈綠色,說明肥皂水呈堿性,C正確;將KOH溶液和蒸餾水混合后,溶液仍呈堿性,滴加該花瓣汁液,溶液會變成綠色,D錯誤。.C酸能解離出H+,能使紫色石蕊溶液變紅,故A不符合題意;酸解離出的H+能與NaOH解離出的OH-發(fā)生中和反應,生成水,故B不符合題意;酸解離出的H+能與活潑金屬Mg反應放出氫氣,故D不符合題意;濃硫酸具有脫水性,能將紙張中的氫、氧元素按水的組成比脫去剩下黑色的炭,故濃硫酸滴到白紙上能使紙變黑，但這不是酸的通性,故C符合題意。.B石灰水顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤濕后，相當于將石灰水稀釋，其堿性變?nèi)?則測得的結(jié)果比實際值偏低。二、填空簡答題.答案(1)微溶于水能與稀鹽酸反應(2)CaCl2HCl(3)迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口Ca(OH)/CO2—CaCOj+H2O(4)Oj或H)解析(1)取少量氫氧化鈣放入水中，溶液呈渾濁狀態(tài)，這是因為氫氧化鈣微溶于水,滴入酚酞試液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性，加入稀鹽酸，紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。(2)氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應后溶液中一定含氯化鈣，鹽酸過量時酚酞試液仍為無色，故可能含有氯化氫。(3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導出，需塞緊帶導管的單孔橡膠塞，乙試管中，生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為CO"Ca(OH)2—CaCOj+HJ。⑷實驗室用雙氧水和二氧化鎰制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。.答案(1)<AC(2)CMg+H2sO,一MgSO/Hj解析(1)①濃硫酸具有吸水性，故將濃硫酸置于空氣中一段時間后質(zhì)量會增加,即m4m，。②稀釋濃硫酸時,要將濃硫酸緩慢注入水中,故A正確、B錯誤;濃硫酸溶于水是強放熱過程,錐形瓶底部的石蠟會熔化,故C正確。⑵在金屬活動性順序中,銅在氫的后面，故C試管中無明顯現(xiàn)象;鎂比鐵活潑，故裝有鎂的試管中反應最劇烈 ，反應的化學方程式為Mg+H2sO,一MgSO4+Hj。.答案(1)B(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,使廣口瓶內(nèi)氣壓減小(3)Na2cO「2HCl—ZNaCl+HJ+COj解析(1)加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應：CO+2NaOH NaCO+HO,瓶2 2 3 2內(nèi)氣體減少，壓強變小,氣球膨脹；當?shù)稳胂←}酸后發(fā)生反應:Na2cO「2HCl—2NaCl+H2O+COj,瓶內(nèi)氣體增多,壓強變大,氣球變癟,故選B。(2)氣球“先膨脹”的原因是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣體減少，氣壓減小。(3)氣球“后變癟”的化學方程式是Na2cO「2HCl—2NaCl+H2O+CO2fo三、實驗探究題.答案I.氣球鼓起COr2NaOH—Na2cO/HJII.【實驗探究】足量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸【反思與評價】（1）除盡Na2cO3 （2）BC解析I.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應后燒瓶內(nèi)的壓強變小，所以振蕩燒瓶后，可看到的現(xiàn)象是氣球鼓起，該反應的化學方程式為CO"2NaOH—Na2c03+%0。11.【實驗探究】碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸氫鈉和稀鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,故實驗①加入足量氯化鈣溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。實驗②加入稀鹽酸，現(xiàn)象為有氣泡冒出。【反思與評價】（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉都與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，向?qū)嶒灑俚臒o色溶液中，加入試劑的目的是除盡Na2c0『以避免檢驗碳酸氫鈉時產(chǎn)生干擾。⑵氫氧化鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故氫氧化鈉與二氧化碳反應可能生成碳酸氫鈉,該反應的生成物與二氧化碳的量有關(guān)。.答案（1）溶液變?yōu)榧t色Fe2+（2）6HCl+Fe20—2FeCl3+3H20白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會發(fā)生反應【作出猜想】③【進行實驗】鹽酸（或稀硫酸等酸）④解析酸能使紫色石蕊試液變成紅色,試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色;鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后試管B中一定有的陽離子是Fe2+;試管C中反應的化學方程式為6HCl+Fe20—2FeCl3+3HJ;小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl的原因是白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會發(fā)生反應；【作出猜想】猜想③一定不正確，因為氯化鈣和碳酸鈉能發(fā)生反應；【進行實驗】①取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含有氯化鈣，猜想②不成立，向濾液中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），有氣泡產(chǎn)生,說明濾液中含有碳酸鈉,故猜想④成立。四、計算題.答案（1）H+燒堿（火堿，苛性鈉）（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色產(chǎn)生白色固體（3）解:設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為x。NaOH+HCl—NaCl+HJ36.5x7.3g40=x36.57.3gx=8g答:可中和NaOH的質(zhì)量為8go解析（1）鹽酸中陽離子符號是H+;氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色;當?shù)稳胂←}酸至完全中和時,溶液由紅色變?yōu)闊o色。鹽酸和氫氧化鈉完全反應后生成氯化鈉和水,取少量中和后的溶液加熱蒸干得到氯化鈉固體，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色固體。（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式，利用7.3gHCl可直接求出可中和的氫氧化鈉的質(zhì)量為8goB組提升題組.D硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從原點開始不斷增大至氫氧化鋇完全反應后不再變化，故A錯誤;氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應的進行不斷減小,直至為0,其質(zhì)量不會增大,故B錯誤;氫氧化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應,溶液的pH不斷減小直至等于7,反應結(jié)束后,隨著稀硫酸的加入,溶液的pH不斷減小,不會增大,故C錯誤;氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小直至為0,當加入的硫酸過量后,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?溶質(zhì)的質(zhì)量又從0開始不斷增大,故D正確。.D由題圖、表提供的信息可知，甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性且pH大于10,A正確、B正確；甲溶液、乙溶液和蒸餾水分別呈酸性、堿性和中性，滴加A指示劑后呈不同顏色,可以鑒別,C正確;在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,當溶液pH大于7.6時,溶液呈藍色,D錯誤。.A①CO具有還原性,能與金屬氧化物反應,①正確;②堿溶液能使酚酞試液變紅,故NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，但Cu(OH)2是難溶性的堿，不能使無色酚酞試液變紅，②錯誤;③有機化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機化合物，③錯誤；④中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，④正確；⑤堿的溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,⑤錯誤。.A向一定量鹽酸中加入鐵粉，隨反應進行鐵元素質(zhì)量增加，鹽酸反應完全后鐵元素質(zhì)量不變,A正確。濃硫酸敞口放置,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小,故B錯誤。向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,當氫氧化鈉完全反應后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不變，但溶液的總質(zhì)量增加，故溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會逐漸減小,而不是不再改變,C錯誤。氫氧化鈉溶液加水稀釋仍為堿性溶液,其pH不可能小于7,故D錯誤。.答案(1)溶液由無色變成紅色⑵鹽(3)Ba(OH)/2HCl—BaCl2+2HJ(4)NaCl、HCl、MgCl2解析(1)Ba(OH)2溶液呈堿性,滴入酚酞溶液，溶液由無色變成紅色。(2)MgCl/Na2sO,屬于鹽，實驗二、三驗證了Ba(OH)2能與某些鹽反應。(3)Ba(OH)2與稀鹽酸反應的化學方程式為Ba(OH)「2HCl—BaCl/ZHJ。(4)取一定量溶液A加入少量Ba(OH)2溶液只得到無色溶液,說明溶液A呈酸性,則一定含有的溶質(zhì)除酚酞外還有HCl、NaCl、MgCl2。.答案水沿導管上升液體變?yōu)榧t色二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,使容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，所以液體沿導管上升，另外堿性溶液使酚酞變紅解析燒瓶中充滿二氧化碳氣體，倒入過量的氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，將燒瓶倒置且打開夾子后,大氣壓將燒杯中的水沿導管壓入圓底燒瓶中，反應后生成的碳酸鈉和剩余的氫氧化鈉的水溶液都呈堿性,會使酚酞溶液變成紅色。.答案1.(1)①氯化鈉與稀硫酸相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成,不符合復分解反應的條件(2)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴滴加稀硫酸II.【作出猜想】無色溶液的pH=8.6,顯堿性，猜想二顯酸性【進行實驗】①產(chǎn)生氣泡若步驟①中滴加鹽酸的量不足，碳酸鈉有剩余,碳酸鈉與氯化鋇反應也會生成碳酸鋇白色沉淀取少量無色溶液于試管中，向其中滴加過量的稀鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想四成立解析1.(1)試管①中氯化鈉與稀硫酸相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成,不符合復分解反應的條件，不反應,故無明顯現(xiàn)象;試管②中碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，會看到氣泡產(chǎn)生;試管③中氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀。(2)稀硫酸與氫氧化鈉反應但無明顯現(xiàn)象,向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色,然后逐滴滴加稀硫酸,紅色溶液會慢慢變?yōu)闊o色，說明溶液不再呈堿性，從而說明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。II.【作出猜想】已知無色溶液pH=8.6,顯堿性,猜想二中硫酸是酸,顯酸性;硫酸鈉溶液呈中性,則整個溶液呈酸性,故猜想二不合理。【進行實驗】①猜想三中氯化鈉和硫酸鈉與稀鹽酸都不反應猜想