化學復習提綱（人教版）?石墨變金剛石的變化是化學變化。“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。用一火柴梗平放入火焰中發現兩端先碳化，說明外焰溫度最高。點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產生二氧化碳。熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣二㈡二氧化碳+水C25H32+33O2a絲25CO2+16H2O做"對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究"實驗時，最重要的是做對比實驗。如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。幾種藥品的存放白磷放在水中。濃硫酸、濃鹽酸用磨□瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨□瓶蓋嚴。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，濃硝酸見光易分解。硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中的氧氣反應）一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗TOC\o"1-5"\h\z二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O2=^=2HgO和2HgO=^=2Hg+O2%二、測定空氣中氧氣含量的實驗 2 2占燃【實驗原理】4P+5O2=2P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號。 至【實驗步驟】 ?工①連接裝置，并檢杳裝置的氣密性。 二二，②點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 三亍③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。【實驗現象】①紅磷燃燒，產生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦嶒灲Y論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體：②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5?！咀⒁馐马棥?紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。.導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。.冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。.如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。1.計入空氣污染指數的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等?；瘜W復習提綱（人教版）一、實驗室制取氧氣.加熱高鎰酸鉀制取氧氣?反應原理：2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T發生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：①杳：檢杳裝置的氣密性。②裝：將高錦酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺上。④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。⑥移：把導管移出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。注意事項：停止反應時，應先把導管從水槽中移出再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中使試管炸裂。加熱高錦酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。棉花不要離高鎰酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。2.分解過氧化氫溶液制取氧氣反應原理：2H2O2==2H2O+O2T（催化劑可換成硫酸銅溶液）發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。二、氧氣的工業制法實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法（分離液態空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣?；瘜W復習提綱（人教版）一、水的電解實驗（實驗裝置如右圖）【實驗現象】①通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2,質量比約為8：1。②與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色?！緦嶒灲Y論】①水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O=2H2T+O2T；②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）③化學反應中，分子可分，原子不可分。【注意事項】①通電時，必須使用直流電。②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。③負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。?所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的一、驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚歐溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯0加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。【實驗現象】燒杯A中的酚歐溶液由上至下逐漸變紅?！緦嶒灲Y論】分子是不斷運動的?！咀⒁馐马棥繚獍彼@堿性，能使酚歐溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。、水的凈化方法.過濾：把不溶于液體的固體物質與液體分離。具體操作見“二、過濾”。.吸附沉降：常用明磯、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質吸附沉降，以達到凈水的目的?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度?；钚蕴績羲鞯娜胨谠趦羲鞯南旅?，可以使凈水效果更好。.蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。.殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。二、過濾（見下圖）【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項】1.操作時注意“一貼、二低、三靠”。1.“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）?！叭俊保簾o靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器入玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。.如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。?硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca（HCO3）2=CaCO3l+H2O+COJ硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示?；瘜W復習提綱（人教版） ?海水中含量最多的物質是水（H20）,含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。.實驗室制取氫氣 2■反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f■反應物的詵擇：詵用鋅粒和稀硫酸。?不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。?不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置:收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰;而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。?地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣?元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期：每一縱行叫做一個族，共16個族。一、探究實驗：質量守恒的探究一白磷燃燒前后質量的測定【實驗器材】托盤天平（及祛碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設計實驗】①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用祛碼平衡。④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦嶒灛F象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡?！緦嶒灲Y論】反應前各物質的總質量=反應后各物質的總質量。實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。二、探究實驗：質量守恒的探究一鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定【實驗器材】托盤天平（及祛碼）、燒杯。【設計實驗】①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量?！緦嶒灛F象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。【實驗結論】m1=m2。反應前各物質的總質量=反應后各物質的總質量。【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4■該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。?C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。一、木炭還原氧化銅的實驗【實驗操作】①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；②將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；③集中加熱；④過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。化學復習提綱（人教版）【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W方程式】C+2CuO星%2Cu+CO2f反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。、實驗室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因:稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T發生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。一、二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：?一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦嶒灢僮鳌繉O2氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出。［實驗結論］①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒:②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水。【實驗操作】向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩?！緦嶒灛F象】瓶體變癟。【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了?！緦嶒灲Y論】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化學性質二氧化碳能與水反應生成碳酸?！緦嶒灢僮鳌咳∷亩溆檬锶芤喝境勺仙母稍锏募埢ā５谝欢浼埢▏娚舷〈姿幔诙浼埢▏娚纤?，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象?！緦嶒灛F象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色?！緦嶒灧治觥竣俅姿崮苁棺仙』ㄗ兗t，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了?！净瘜W方程式】CO2+H2O=H2cO3和H2co3=H2O+CO2t【注意事項】化學復習提綱（人教版） ①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。②紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。?滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T?能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（03）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。?煤爐從上至下，常發生的三個反應：2CO+O2望2CO2、CO2+C邈2CO、C+O2=CO2■一氧化碳還原氧化銅的實驗：【實驗裝置】1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液【實驗操作】①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；②點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；③實驗完畢，先熄滅酒精燈；④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦嶒灛F象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦嶒灲Y論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳?！净瘜W方程式】CO+CuO^^Cu+CO2【注意事項】①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2CU+O2=2CUO）o⑤因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。⑥7溶液的目的：①證明反應生成二氧化碳；②除去裝置內的二氧化碳。?三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）探究燃燒的條件【實驗操作】a.在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。b.用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象?！緦嶒灛F象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白磷在水下燃燒。【實驗分析】①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關?；瘜W復習提綱（人教版）①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。【實驗結論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點【注意事項】①著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細、導熱系數的大小等都有關系。②并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。③只有三個條件全部滿足，燃燒才能發生。泡沫滅火器的反應原理：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T干粉滅火器的反應原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T二氧化碳滅火器內盛裝的是液態二氧化碳為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，即隔絕空氣加強熱，使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質。（干餾是化學變化）利用石油中各成分的沸點不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（分餾是物理變化）可燃冰：科學家們在海底發現了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的。探究化學反應中的能量變化【實驗操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL鹽酸，觀察現象，并用手觸摸試管外部?！緦嶒灛F象】劇烈反應，產生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失。【實驗結論】鎂條與鹽酸發生化學反應并放出熱量?！净瘜W方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2T酸雨形成的反應原理：SO2+H2O=H2sO3,2H2sO3+O2=2H2sO4使用車用乙醇汽油的好處：①節省石油資源；②減少汽車尾氣的污染；③促進農業生產。目前世界年產量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）導電、導熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）熔點最高的金屬——鎢熔點最低的金屬——汞硬度最大的金屬——銘密度最小的金屬——鋰“濕法冶金”的反應原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Fe3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。常見的礦石及主要成分:赤鐵礦（Fe2Oj、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS/、菱鐵礦（FeCO/、鋁土礦（AlR/、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。?工業——高爐煉鐵設備：高爐（圖見書17頁）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應原理：C+O2=^=CO2、CO2+C=S^=2CO、3CO+Fe2O3=S^=2Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉變為爐渣“2523）。鐵生銹的實驗 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3【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等?！緦嶒炦^程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續觀察約一周?！緦嶒灛F象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現象?！緦嶒灲Y論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。化學復習提綱(人教版)【注意事項】第二個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；第三個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水(目的：為了顯色，利于觀察)。懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農業上，一般把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩定的溶液。.溶解時的吸熱或放熱現象擴散過程——溶質的分子(或離子)向水中擴散一吸收熱量。水合過程——溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)——放出熱量。若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。配制一定溶質質量分數的溶液■用固體配制溶液?儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽?！鲇脻馊芤合♂寖x器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。■標簽一般包括藥品的名稱(化學式)和濃度。?水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。.氫氧化鈉二氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氧氣等堿性氣體。?在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。?藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSOJ+Cu(OH)J?紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSOJ+2Fe(OH)J?波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO『CaSO4+Cu(OH)J二弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)==CuO+H2O。.氫氧化鈉變質氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法：a)取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質:NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Tb)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質:Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31c)取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質:Na2cO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31或Na2cO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31

I化學復習提綱（人教版）.氫氧化鈣變質氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質:Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+C。2T.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質.氫氧化鈉部分變質的證明方法：①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：Na2co3+CaCl2=2NaCl+CaCO3l或Na2co3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3l②過濾，向濾液中滴加酚歐溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。.氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COJ②另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分?

???變質：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3T+2HR?

???常見物質的pH值：1 2 3 4 5 6 7 8廁所清檸檬廁所清檸檬蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏潔劑醋游泳池一般用硫酸銅消毒。醫療上一般用高鎰酸鉀消毒。過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。910肥皂11草木灰水12 13廚房清潔劑粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉移固體的工具蒸發時要經常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當水接近全部蒸發時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發。?氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現：葉黃）尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。銨根離子的檢驗方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O如果現象不明顯，可以加大反應物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子:2NH4Cl+Ca（OH）廣CaCl2+2NH3T+2H2O氮肥的簡易鑒別

化學復習提綱（人教版）1）氨水是液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥區別。2）對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3）加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。4）接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現：葉尖發黃）農村最常用的鉀肥是草木灰。磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達）過磷酸鈣不能與堿性物質混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價是-3,其中磷元素的化合價是+5。氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有一刺激性氣味的氨氣無氣味放出■蛋白質的檢驗：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。呼吸作用：C6Hl2O6+6O2空16CO2+6H2O所以霉富含淀粉的食物容易發生霉變（產生黃曲霉素）。只有溫度達到280c以上才能破壞黃曲霉素，變食物絕對不能食用。所以霉?糖類、蛋白質、油脂的熱值：脂肪＞蛋白質＞糖類元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響鐵血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血鋅影響人體發育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒碘甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大氟能防治齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病■有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同。棉花點燃后產生燒紙氣味。塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料。高分子材料的結構和性質鏈狀結構——熱塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料網狀結構——熱固性——如：酚醛塑料（電木）、脲醛塑料（電玉）具有熱塑性的塑料可以進行熱修補。鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線。化學方法：點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。3+CO23+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2=2HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2應圈=2NaCl

化學復習提綱（人教版）化學復習提綱（人教版）占憾鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N=^Mg3N2（注意氮元素的化合價）上面三個化學方程式給我們的啟示2是：燃燒不一定有氧氣參與。堿式碳酸銅受熱分解：Cu2（OH）2CO3=^=2CuO+H2O+COJ碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2OCa(HCO3)2=CaCO3l+COJ+H2O?K、CaCa(HCO3)2=CaCO3l+COJ+H2O?K、Ca、Na不遵循置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反應生成對應的堿，然后再和鹽溶液反應。如:2Na+2HO=2NaOH+HTNaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）I2 2 4占鏟 2鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO23=2MgO+C一水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應：3Fe+4HO=S^=FeO+4H（注意沒有氣體生成符號T）2 34 2????????稀硫酸與氧化銅反應（制取CuSO4）：CuO+H2so4=CuSO4????????稀硫酸與氧化銅反應（制取CuSO4）：CuO+H2so4=CuSO4+H2O誤食碳酸鋇后發生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+COJ硫酸和堿式碳酸銅反應：Cu（OH）CO+2HSO=2CuSO+2HO+COT42 2氯化銨與氫氧化鈉溶液反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3f+H2O硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2sO4+2NH3T+2H2O將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca（OH）fCaCl2+2NH3T+2H2O將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：（NH4）2SO4+Ca（OH）廣CaSO4+2NH3T+2H2O誤食BaCO3或BaCl2發生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSOJ非基本類型一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應原理）：CO+CuO=Cu+CO2_一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應原理）：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeO=^=Fe+CO2一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+FeO-3Fe+4CO0342黑火藥點燃爆炸：S+2KNO+3?二=KS+NT+3COT甲烷充分燃燒：CH4+2O23點燃甲烷不充分燃燒：2CH+3O4 2嬴CO2+2H2O=2CO+4HO?

????乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O

乙醇不充分燃燒：C2H50H+2O2占燃2信紇…2CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca（OH）2固體變質的原因）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SOfNa2sO3+H2ONaOH溶液與SO3反應：2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O’2葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O2-*6CO2+6H2。常見反應的現象化學方程式反應現象備注點燃C+O2 CO2①木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發出白光②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入點燃S+O2-SO2①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰②放熱③生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2

化學復習提綱（人教版）4P+5O2=2P2O5①產生大量白煙②放熱①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。②應用：發令槍點燃2H2+。2-2H2。①發出淡藍色火焰（如果不純，還會發出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體①點燃氫氣之前必須驗純；②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料點燃3Fe+2O2 Fe3O4①劇烈燃燒，火星四射②放熱③生成一種黑色固體①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O2^^2Al2O3①發出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。占蛾2Mg+O2 2MgO①發出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜②應用：信號彈2Cu+O.W-2CuO2紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+O2—2HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實驗中反應之一點燃2CO+O2 2CO2①發出藍色火焰②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①CO有毒?、邳c燃前要驗純③應用：煤氣2HgO 2Hg+O2f紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復燃的氣體拉瓦錫實驗中反應之一石蠟+氧氣=二氧化碳+水①火焰發出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;④生成能使無水硫酸銅變藍的液體CH4+2O2-CO2+2H2O①發出明亮的藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;④生成能使無水硫酸銅變藍的液體①點燃前要驗純②應用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O澄清的石灰水變渾濁應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O===2H2f+O2f①通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣①通電時，必須使用直流電。②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫

化學復習提綱（人教版）體，與正、負極相連的試管內的氣體體積比約為1：2,質量比約為8：1。②與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃;與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。酸，可以增強水的導電性。③氣體的體積比往往不是1:2,原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。MtiO￡2H2。2 2H2O+O2f產生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體應用：實驗室制取氧氣二CU2（OH）2c。3 -2CuO+H2O+CO2f①綠色固體逐漸變成黑色;②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③生成能使無水硫酸銅變藍的液體H2+CuO-=^-Cu+H2O①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使無水硫酸銅變藍的液體氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”h2o+co2=h2cO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①鐵釘表面附著一層紅色物質②溶液由藍色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕眚炞C質量守恒定律C+2CuO=S^=2Cu+C。2T①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①加熱時酒精燈上要加網罩，是為了：使火焰集中并提高溫度②反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁③配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化④實驗完畢后要先移出導氣管，后熄滅酒精燈ACO+CuO——Cu+CO.2①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化③因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈）高溫3CO+Fe2O3 ——2Fe+3CO2①紅色粉末逐漸變成黑色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①鐵粉是黑色的②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2f①金屬逐漸溶解消失；②產生大量氣泡；③放熱①在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應②如果有Fe參加反應，要注意生成的Fe的化合價是+2價，并且溶液顏色會發生變化Zn+2HCl=ZnCl2+H2f①金屬逐漸溶解消失;②產生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2f①金屬逐漸溶解消失；②產生（大量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe（金屬與鹽溶液發生反應金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO廣CuSQ+H2O黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍色第二個反應是制取硫酸銅的反應原理HCl+NaOH=NaCl+H2O沒有明顯現象（但是這個反應放熱）強酸和強堿反應時一般要借助指示劑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色化學復習提綱(人教版)+H20的氣體(生成具有一刺激性氣味的氣體)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H20生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色的氣體(生成具有一刺激性氣味的氣體)檢驗NH4+的反應原理Ca(OH)+Na2CO3=2NaOH+CaCQI生成白色沉淀工業制取燒堿的反應原理常見物質的顏色、氣味固體紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgO紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3黃色：金Au、硫S綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紫黑色：高鎰酸鉀晶體KMnO4淡藍色：固態氧o2藍色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO4-5H2O銀白色：大多數金屬(鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg……)黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化鎰MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多數磷肥無色：金剛石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3液體淡藍色：液態氧O2藍色：含有Cu2+的溶液淺綠色：含有Fe2+的溶液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hg有特殊氣味的液體：乙醇C2H50H有刺激性氣味的液體：醋酸CH3C00H氣體紅棕色氣體：二氧化氮N02有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫S02、二氧化氮N02等有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣