初中化學總復習一一化學實驗綜合【本講主要內容】初中總復習一一化學實驗綜合【知識掌握】【知識點精析】1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質名稱化學式俗稱主要物理性質硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H50H酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與水任意互溶。乙酸CHCOOH3醋酸、冰醋酸無色有刺」激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉NaCO23純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。碳酸鈉晶體Na2cO3?10H2O無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO 2 小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解

度比 小。氯化鈉食鹽碳酸鈣石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體藍磯、膽磯藍色晶體。高錳酸鉀灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅新制得為藍色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中

堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。3.物質的檢驗(1)常見氣體的檢驗物質檢驗的方法、步驟現象化學反應原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復燃C+O2 CO2氫氣⑴點燃⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。⑴產生淡藍色火焰。⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H2+O2 2H2O不純時有爆鳴聲二氧化碳⑴燃著的木條伸入集氣瓶⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁。Ca(OH)jCO「=CaCO31+H2O一氧化碳⑴點燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產生藍色火焰；⑵燒杯壁無水珠；⑶石灰水變渾濁。2CO+O2CO2Ca(OH)2+CO「=CaCO31+H2O不純時有爆鳴聲甲烷⑴點燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產生明亮的藍色火焰；⑵燒杯壁有水珠；⑶石灰水變渾濁。CH4+2O2 CO2+2H2OCa(OH)2+CO「=CaCO31+H2O不純時有爆鳴聲氯化氫⑴有刺激性氣味⑵用潤濕的藍色石蕊試紙⑶在空氣中⑵使藍色石蕊試紙變紅。⑷溶液產生白色沉淀。HCl=H++C1-AgNO3+HC1=AgC1I+HNO3

有白霧⑷通入溶液中氨氣⑴有特殊刺激性氣味；⑵利用濕潤的紅色石蕊試紙。⑴有氨臭味；⑵濕潤石蕊試紙由紅色變藍色。氮氣⑴燃著木條伸入集氣瓶；⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水依然澄清。(2)幾種重要物質的檢驗物質所用試劑檢驗的方法、步驟現象化學反應實例酸⑴紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變為紅色。⑵無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。⑶PH試紙蘸取少量酸滴在試紙上。堿⑴紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變為藍色。⑵無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變為紅色。⑶PH試紙蘸取少量堿液滴在試紙上。鹽酸及可溶性氯化物試劑和稀⑴取少量待測液于試管中⑵滴入幾滴試劑并滴產生不溶于稀 的白色凝乳狀沉淀。

加稀硫酸及可溶性硫酸鹽試劑和稀⑴取少量待測液于試管中⑵滴入幾滴試劑并滴加稀生成不溶于稀 的白色沉淀。碳酸鹽或稀，澄清石灰水⑴取少量待測固體或溶液于試管；⑵加入幾滴稀或稀；⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。銨鹽⑴?或堿液⑵紅色石蕊試紙⑴取少量待測固體或溶液于試管；⑵加入堿或堿液共熱；⑶將產生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。⑴有刺激性氣體生成；⑵該氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。4.常見氣體的實驗室制取和物質性質的實驗(1)氣體的發生裝置

(2)氣體的收集裝置①排水集氣法②向上排空氣集氣法③向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。(3)氣體驗純與驗滿方法(4)實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理氣體藥品反應原理O2氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀t, tH2鋅粒、稀硫酸Zn+H2sO4（稀）===ZnSOjH2tCO2大理石或石灰石、稀鹽酸CaCO「2HCl===CaCl/H2O+CO2t5.常見氣體雜質的除法氣體雜方法或試劑質H 2 通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的O2通過熾熱的銅網。原理：CO 2 通過澄清石灰水或 溶液。(后者吸收效果更好)通過無水硫酸銅或濃硫酸。(后者在除水時常用)通過 溶液或 等堿性溶液中(后者吸收效果好).常見物質的分離和提純(1)過濾法(2)蒸發法(3)結晶法(4)沉淀法(5)氣化法(6)轉化法(7)溶解法(8)吸收法.課本上的重點實驗(1)空氣中氧氣含量的測定(2)燃燒的條件(3)分子的運動(4)水的組成(5)驗證質量守恒定律.要掌握化學實驗基本操作，認識基本的化學儀器、了解其用途及使用時注意事項【解題方法指導】［例1］下列幾項操作中，正確的是( )A.用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結束時，撤掉氫氣后停止加熱。B.點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。C.制取氧氣實驗結束時，先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出。D.皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當實驗結束時，應先停止加熱，繼續通入氫氣，使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4%?74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結束時，如果先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應先把導管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當接觸水時會放熱，進一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。答案：B［例2］除去下列物質中的雜質（不要求回收雜質），把適當的試劑，操作方法的序號寫在相應的括號中：A.加適量鹽酸，過濾B.加適量水，過濾，蒸發C.加適量水，過濾D.加熱（或高溫灼燒）E.加熱，加適量水，過濾F.加適量鹽酸，蒸發TOC\o"1-5"\h\z碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ）氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（ ）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ）氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（ ）炭粉中混有少量的氧化銅（ ）解析：①碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據二者溶解性不同，即采取加適量水、過濾的方法進行除雜和分離。②本組兩種物質均能溶于水，因此不能用上法分離，可設計將碳酸鉀轉化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發的方法除去所含有的雜質。轉化的方程式如下：K2CO3+2HCl=2KCl+COj+H2O本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當的。因為氧化鈣不易溶于水，而且溶于水的部分又會轉化成氫氧化鈣，這樣無法達到除雜的目的。很顯然可以利用高溫煅燒的方法使碳酸鈣轉化為氧化鈣。其反應方程式為：CaCO3CaO+CO2t本題可利用二者的溶解性不同來進行分離，但是僅僅采取溶于水，過濾的方法是不夠的，還必須經過蒸發得到氫氧化鈉固體。⑤本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實際上是除了一種雜質又帶入了另一種雜質，這種做法是錯誤的。可利用氧化銅能與鹽酸反應轉化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質采用加適量鹽酸，過濾的方法除去雜質。其反應方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O答案：C、F、D、B、A啟示：從上述幾組除雜題可以看出，除雜的方法可采取物理方法（即①）也可采取化學方法進行轉化，使加入的試劑跟雜質反應與原物質不反應，使雜質轉化為氣體、沉淀或原有的物質，達到除雜的目的，但注意一定不能帶入新的雜質。【考點突破】【考點指要】化學實驗在中考試卷的比例約占總分的25%,且內容逐年有所增加，重點知識的重現率很高，覆蓋率達到40%以上。我們在化學實驗的復習中，不但要掌握常用儀器的使用，化學實驗的基本操作、氣體的制取、幾種有關物質性質的實驗裝置和物質的檢驗等基本要求，更要注意提高實驗操作、設計和分析解決化學實驗問題的能力。對每個實驗要在深刻理解其原理的基礎上，弄清操作原理要點、觀察方法、思考重點，以及化學實驗現象的描述（說理要科學，表達要準確）。【典型例題分析】［例1］下列實驗設計方案中可行的是（ ）A.用過濾的方法分離NaCl與NaNO3的混合物B.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸產生白色沉淀，證明存在SO2-4C.將H2、O2混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣D.用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉解析：A中NaCl與NaNO3均易溶于水，不能通過過濾分離；B中由可能存在Ag+；C加熱條件下H2與O2會反應且可能引起爆炸；D因鎂粉和鋁粉可溶于鹽酸并與之反應而除去。答案：D說明：實驗方案設計的綜合問題，要求掌握各自的方法和要點。［例2］向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質的化學式為。解析：酚酞試液變成紅色說明NaOH溶液剩余，同時有NaOH與HSO反應生2 4成的Na2SO4。答案：NaOH、NaSO24說明：可忽略反應過程，直接從反應本質來分析問題。［例3］根據下列給出的實驗裝置圖，回答：C D（1）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，可選用的發生裝置是。