初中化學常識一、初中化學常見物質的顏色(一)、固體的顏色1、紅色固體：銅Cu,氧化鐵FeO2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO33、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2,硫酸銅晶體CuSO44、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO45、淡黃色固體：硫磺S6、無色固體：冰H2O，干冰CO2，金剛石C7、銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬8、黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4，(碳黑C，活性炭C)9、紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)310、白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2cO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO(二)、液體的顏色11、無色液體：水與。，雙氧水h2o212、藍色溶液Cu2+：硫酸銅溶液CuSO4,氯化銅溶液CuCl2,硝酸銅溶液Cu(NO3)213、淺綠色溶液Fe2+：硫酸亞鐵溶液FeSO4,氯化亞鐵溶液FeCl2,硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)214、黃色溶液Fe3+：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)315、紫紅色溶液MnO4-：高錳酸鉀溶液KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液(三)、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮NO218、黃綠色氣體：氯氣Cl219、無色氣體：氧氣02，氮氣N2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2,氯化氫氣體HCl等大多數氣體。二、初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的(一)質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體NaOH，氯化鈣CaCl2,氯化鎂MgCl2，濃硫酸H2so4；2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣CaO、氧化鋇BaO、氧化鉀K20、氧化鈉Na2O，硫酸銅CuSO4；3、由于跟二氧化碳C02反應而增加的：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鉀K0H，氫氧化鋇Ba(OH)2，氫氧化鈣Ca(OH)2；(二)質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸HC1,濃硝酸HNO3,酒精，汽油，濃氨水;2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體Na2c03。四、初中化學物質的檢驗(一)、氣體的檢驗1、氧氣02：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.2、氫氣H2：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳CO2：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣NH3：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.5、水蒸氣H20：通過無水硫酸銅CuSO4,若白色固體變藍，則含水蒸氣.(二)、離子的檢驗.6、氫離子H+：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒Zn7、氫氧根離子OH-：酚酞試液/硫酸銅溶液CuSO48、碳酸根離子CO32-：稀鹽酸和澄清的石灰水HCl+Ca(OH)29、氯離子Cl-：硝酸銀溶液AgNO3和稀硝酸HNO3,若產生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸HNO3/先滴加稀鹽酸HCl再滴入氯化鋇BaCl211、銨根離子NH4+：氫氧化鈉溶液NaOH并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子Cu2+：滴加氫氧化鈉溶液NaOH,若產生藍色沉淀則是銅離子Cu2+13、鐵離子Fe3+：滴加氫氧化鈉溶液NaOH,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子Fe3+(三)、相關例題14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸HCl,若產生氣泡則變質15、檢驗生石灰CaO中是否含有石灰石CaCO3：滴加稀鹽酸HCl,若產生氣泡CO2則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸HNO3，再滴力口AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，WHCl,稀H2so4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2sO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅Cu(OH)2,若生成磚紅色的氧化亞銅Cu2O沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳CO、氮N的氧化物，硫S的氧化物。14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣H2,一氧化碳CO,單質碳C。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣H2（理想），一氧化碳CO（有毒），甲烷CH4（常用）。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵Fe，錳Mn，銘Cr。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵FeO,三氧化二鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸H2sO4的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉NaOH的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅CuO,水H2O（氧化氫），二氧化碳CO2。26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸HNO3,濃硫酸H2sO4,碳酸鈉NaCO3。27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。六、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（02）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學常見物質俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽2、碳酸鈉（Na2cO3）：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣（CaO）：生石灰5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體（CO2）：干冰7、氫氯酸（HCl）：鹽酸8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2cO3）：銅綠9、硫酸銅晶體（CuS045H2O）：藍磯，膽磯10、甲烷（CH4）:沼氣11、乙醇（C2H5OH）：酒精12、乙酸（CH3COOH）：醋酸13、過氧化氫由2。2）：雙氧水14、汞（Hg）：水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質的除雜1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2c。3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2so4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2c。3)：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl?口5。4)：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。九、化學之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質量最小的物質是H2。5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：C十、有關不同1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。)4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同十一、有毒的物質1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。十二、實驗室制法1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2T2KClO3===2KCl+302T2H2O2====2H2O+O2T2、實驗室制氫氣(常用)Fe+H2so4=FeSO4+H(常用)Fe+H2so4=FeSO4+H2T2Al+3H2so4=Al2(SO4)3+3H2tFe+2HCl=FeCl2+H2