2022年育賢髙三暑假補課階段性考試化學試卷（本卷共1S小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質量：Pb207一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）化學在生活屮有著廣泛的崎用，卜列對關系正確的足性質實際應用ANa2CO3溶液品堿性治療胃酸過多BSO2只有還原性用作葡萄酒的添加劑CAI2O3只有兩性作耐火材料DSiO2硬度大制造光導纖維A.A B.B CC D.D下列說法正確的是同周期金域元索，原子失去的電子數越多，對崎元素的金域性越強氯水、氨水、雙氧水、王水都是混合物，它們足常見的氧化劑c.AgCLBaSO4.CaCO3均難溶于水，但都紀強電解質D.酸式鹽的水溶液一定顯酸性用如閿實驗裝置（部分夾持裝罝略去）進行相I々的實驗.能達到實驗目的的足用甲裝置除去溶在cci4中的Br2用裝置乙制格氫氧化亞鐵沉淀用丙裝置定量測定化學反沌逨率加熱裝置丁中的燒W分離I:和高錳酸鉀閌體4-卜列過程涉及的離子方程式不正確的足用燒堿溶液處理使用時過簠的衣物除銹劑（主要成分為h:c:o4溶液）:

H:C:O4+2OH-=C:O;~+2H:O用過簠氨水吸收廢氣中的SO2:SO:+2NH3H;O=2NH；+SOf+H;O磁性氧化鐵箔于HI溶液：Fe3O4+8H^2FC^+Fe:*+4H2O用稀HNO3溶液鑒別锏合金制的假僉幣：3Cu4.8H*4.2NO；-3Cu:-2NOT+4H:O5.Na^阿伏加德羅常數的值。卜列說法正確的足常溫下，1LPH=1的氫K酸中氫離子數目大于0.1Na22.4LH2(.W準狀況)與足量N:反應后的體系中氫原子數目小于2NalmolO2與金域鈉充分反W轉移電子數目一定為4NalmolN(C:Hs)3中含有的極性鍵的數目為18Na部分含鐵微粒所帶的電荷數4其中鐵元素化合價的關系如閿所示，由該閽可預測禽鐵微粒問相互轉化吋所需試劑。卜列推斷不合理的足化合價A.M—定為FeOB.1W4??F*cO?????,?1?A.M—定為FeOB.1W4??F*cO?????,?1?? 礬I ?I ?1 i?丄-Fev...??1:?垂?參參???M????氣,??Ml???????11?鼴_，...R ??? ??曇??1曝馨1馨參事▲?拳參鬱攀■?：+6-2 0 +2+3OH；.........H+氧化劑：：昆刪電疴數77R為單質，則常溫卜濃硫般吋使R鈍化C.Q為金域陽離子，則忖用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗C.D.FeD.Fe3^氧化劑在堿性條件下反沌<生成FeOf7.下列離子方程式正確的是向明磯溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質量最人時反W的離子方程式為:2Al3*+3SO+3Ba-+6OH=3BaSO4l+2Al(OH)3l向碳酸氫鎂溶液中加入過蜇的NaOH溶液：Mg>+2HCO7+2OH=MgCO3l+CO+2H2O向含1molFeBr.的溶液屮通入標準狀況b22.4LCb時，發生的反A為：2Fe>+2Br

+2Cl2=2Fe3-*Br2+4Cl-向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H^+SOf+Ba>+OH=H2O+BaSO48用&表示阿伏加德羅常數的位，卜列說法屮正確的數目是(DlmolNa與足M氧氣完全反沌后生成的物質中陰、陽離子總數一定為1.52VX所有物質屮均存在化學鍵常溫常壓下.28g的乙烯和丙烯混合1體含有的原子數為6Na?100g質壁分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4.VA用1L1OmoLLFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體.所得氫氧化鐵膠粒的數目對能為沁ImolSO:與足鼠O2在一定條件下充分反應生成SCh，一共轉移2JVA個電子常溫常壓下，17g—OH中所含的屮子數為9Na硫酸亞鐵銨［＜NH4)2Fe(SO4)26H:O］足一種無機S鹽，能溶于水.幾乎不溶于乙醇.100、lio^c時分解，實驗室制答硫酸亞鐵銨的步驟如閣，K列說法錯誤的足硫酸亞鐵80mL3mol?L1硫80mL3mol?L1硫fi樸硫酸銨溶液［?6H2O品體|為提高10%的碳酸鈉處理效果，吋以適當提高洗滌液的溫度配制所需的稀硫酸.用量筒量取13.0mL98%的濃硫椅(p=1.84gmL1)用稀硫酸溶解廢鐵屑時.水浴加熱比明火加熱更安全操作m為蒸發到晶膜出現吋，冷卻結品、過濾.用乙醇洗滌某學習小組沒計實驗制答Ca(NO2)2。實驗裝置如圖所示(夾持裝置己略去)。己知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2:2NO2+CaO2=Ca(NO3)2卜列說法不正確的是通入N2足為了排盡裝置屮的空I裝SB、D中的試劑uj?分別為水和濃硫酸，F裝g中的試劑也吋使用氫氧化鈉溶液c. 將銅片換成木炭，則不可以制備純凈的亞硝酸鈣D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸nJ以分離(?02和CO二、選擇題(本題共4個小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)硫元索可形成多種含氧酸根離子.如so^、so；-.s;o；-.S2Of.S:Of、S2Of,s4of等，部分轉化關系如卜'。卜列說法正確的邊S:O;-+2H-=SO:T+S丄+H:O ②2S:O疒+I2=S4O；-+2F③2S,O;_+H,O=S.Of+2HSO； ④3K,S,O,+Fe,O3=Fe,(SO4)3+3K;SO4AgBr+2S.O；-=[Ag(S.Os),]"■+Br-5S.O^+2Mir"+8H:O=10SO；-+2NlnO；+16H-上述反沌中S;0；-都表現了還原性反敁②中每消耗0.lmolS2O;-轉移電子數為0.1Na反府④氧化劑與還原劑的物質的星之比為3:1反戍⑥中表現了+7價硫元素的強氧化性某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質蜇分數，沒計了如下實驗方案：方案一：銅鋁混合物 一~測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物 __測定剩余固體的質釐下列有關判斷中不正確的是溶液A和溶液B均i:j?以足NaOH溶液或稀硝酸K溶液B選用濃硝酸，測得銅的質簠分數偏火方案一可能產生氫氣，方案二4能剩余銅實驗室中方案二更便于實施卜列實驗屮.對沌的現象以及結論都正確且兩者只鈳因果關系的足選項實驗操作實驗現象結論A向溶有SO2的BaCl2溶液屮地入氣體X有白色沉淀生成X貝有強氧化性

B往2niLO.lmol-I；1的NaA的洛液中滴加幾滴甲基橙溶液呈黃色HA是弱酸C往含有淀粉的Fe（KO3）3溶液屮滴加幾滴HI溶液變藍氧化性：Fe3t>I:將2mLO.lmol-L^MgSO,溶液與等體積先有白色沉淀生Cu（OH）2的溶度D等濃度的NaOH溶液充分反應，再滴加成后變為淺藍色積比Mg(OH)2幾滴O.liuol.l/CuSO、溶液沉淀的小A.A B.B C.C D.D磷酸釩鋰/碳包合材枓［Li5Y2（PO4）3/C］是常用的電極材料，其制ft流程如下:v2os洛液a-NH4H2PO4 1乙町-Hl80°CJ0hH^過濾洗滌Li2COsLi,V2乙町-Hl80°CJ0hH^過濾洗滌Li2COsLi,V2(PO4),/C 燒己知：/C(NH3.H:O)=1.7xlO-5,HjPO4的電離常數^=7.1x10-^A^=4.2xio-\^=6.3xlO-*3,卜列說法正確的是NH4H2PO4溶液顯堿性g合材料中V的化合價為+3“洗滌”吋用乙醇而不用水的目的足減少產品損耗“混合r”時發生反^的化學方程式為V2O^5HzC2O-V2^2OJ^5HzO三、非選擇題（本題共4小題，共54分）<14分）某化學興趣小組擬采用如下閽所示裝置（部分夾持裝置略去）制取氨基鉀（KNH、）。已知氨基鉀很容易與空氣中的水和二氧化碳反應。ciFwKsu

ciFwKsu回答卜列問題：（1） A裝罝裝藥品前應檢驗氣密性，操作足 。濃氨水與生石灰混合能迅速產生氨氣，主要利用生石灰吸水且遇水放熱升溫減小氨氣溶解度，以及 （從平衡角度回答）。（2） 整套裝置的連接順序為a— （裝置不重fi使用）。（3） 實驗開始時砬先打開分液漏斗的活塞，再點燃酒精燈，目的足 ，藥品M 為 （填字母標弓）。A.無水氯化鈣B.堿石灰C.五氧化二磷 D.硅膠（4） D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為 .（5） B裝置的作用是 。（12分）我省是礦產資源最為豐富的省份之一，其中鉍等礦石保有鼠居全國第一、硫化鉍在光電、催化及儲能方面有著廣泛沌用，還吋用作新型鋰離子電池的電極忖料。以浮選過的輝鉍礦（主嬰成分BnSs,還含少MFe2O5.S1O2等雜質）為原料制備高純B12S3的工藝流程如卜：FeCIvHCI鐵粉空氣濾渣I濾液BijO^~峻溶FeCIvHCI鐵粉空氣濾渣I濾液BijO^~峻溶-*濃硝酸ch3csnh2Bi.S,J己知：鉍單質不溶于鹽酸，吋溶于硝酸.BiCh極易水解生成BiOCl沉淀。回答卜_列問題：（1） “浸出液”中鉍元索主要以Bi3+形式存在.寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應的離子方程式： .“浸出”時加入HC1的主要作用是 。（2） “還原”屮發生了罝換反應，濾渣2中會混有過畐:的鐵粉，用 洗滌可以除去鐵粉.如何檢驗己除盡： （3） 如把鉍粉空氣“氧化”后“酸溶”改為直接用濃硝酸氧化鉍粉，不足之處足 。 （4） B12S3'jNa2O2W體混合后在空氣屮灼燒"J■得到一種重要的含鉍化合物鉍酸鈉（NaBiCh）和另一種鈉鹽，請寫出該反應的化學方程式： 。（16分）氯化鉛（PbCl2）常用于焊接和制備鉛?等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中扮到的鉛音獲取氯化鉛的流程如下圖所示：決沿處押鉛育過濾洗滌決沿處押鉛育過濾洗滌r !沉淀轉化 CaCI：??????????????< ????????????????廢^處理 I|固體干燥 >CaSO4己知：□鉛音主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。=硫酸鉛、a化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液屮.主要發生反應：PbCl2+cr=[PbCl3p。請根據要求，回答下列問題：（1） 鉛潺電池的正極材料足 （填化學式）.放電吋負極的電極反吣式為 0（2） “浸収反應”是在加熱條件S用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛眘過程，主要發生反應的方程式有：PbO:+Pb+4HCl=2PbCl:+2H:O、PbO+2HCl=PbCL+H.O,PbSO4+2NaCl=PbCl.+Na.SO4.PbCl;+€r=[PbClJ_,除此之外，PbO2還能與HC1反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是 :該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H^J■能會與 （填氣體名稱.卜同）、 等混合發生爆炸。 （3） PbCl2（溶液顯酸性）在S化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增人.適當地升高溫度有 利于提高鉛的浸取率.當溫度高于703浸取率提高不明品，"I能的原因足 :為了提高浸取率，還可以采取的措施是 。⑷在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85%,過濾后得到的濾液進行循環使用4提高鉛的利用率。在循環使用之前滿加入氯化鈣將SO；-進行沉淀轉化.無此步驟，直栳循環使用，溶液中SO;'濃度過火，則會導致的結果是 18（12分）銅轉爐煙灰含金域元素（主要為cu、Zn.Pb、F。）的硫酸鹽和氧化物以及Si0,o其有價僉誠回收T藝流程如下。己知：25°C吋.Ksp（PbSOJ）=1.82xlO-s.Ksp(PbCOJ)=1.46xl0-no回答F列問題:

Fe ZnOKMnO4沒出液'及"丄同雖＞|縣|波液'及|濃縮結品I—ZnSO4-7H2OI海綿銅 濾渣 pbS04 tilNa/’Oj洛液HNO3 U：SO4（1） “浸出液①”中所含有的金域陽離子有 和Fe＞、Fe3'。“浸出”中，當 硫酸濃度大于l.Smol-E1吋.金鳩離子浸出率反而下降，原因足 。 （2） “除雜”中，加入ZnO調pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得濾渣主要成分為Fe（OH）”MllO,.該氧化過程的離子方程式為 。（3） 21^04的溶解度隨溫度變化曲線如閣所示。“濃縮結品”的貝：體操作步驟為：0 20 40 60X00 20 40 60X0100溫度/°C在100°C時蒸發至溶液出現晶膜.停II:加熱：降溫至 °C恒溫蒸發至溶液出現晶膜，停出加熱：冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的為 0（4）測定煙灰中Pb2t：取20niL硝酸浸出液于錐形瓶屮.調pH為5,加入指示劑后用ainoi.L-1的EDTA標準溶液（Na2H2Y）滴定至終點（離子方程式為Pb2++H2Y2-=PbY：-+2H-）,消耗EDTA標準溶液binL.則Pb'+的濃度 gL4。2022年育賢髙三暑假補課階段性考試化學試卷答案1-5BCACD6-1OACBBB 11B12AB13D14BC15-（14分）（1） 關閉分液漏斗活塞，將導氣管插入水中，微熱燒瓶，導氣管口有氣泡冒出，