章末檢測試卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意)1.光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯網＋”帶來的變革與實惠，下列物質中可以用來生產光導纖維的是()A.鈦合金 B.二氧化硅C.晶體硅 D.氧化鋁答案B解析制造光導纖維的主要原料是二氧化硅。2.(2015·全國卷Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水答案B解析根據所給四種物質的氧化性的強弱可判斷，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬，“強水”為硝酸。3.德國科學家曾利用衛星數據和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖來看，歐洲和北美洲的一些經濟比較發達，注重環保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區的()A.硝酸工業發達 B.雷雨天氣較多C.機動車輛過多 D.燃料以煤為主答案C解析二氧化氮的產生主要原因是硝酸工業發達、雷雨天氣較多、機動車輛過多，燃料以煤為主的后果是二氧化碳導致溫室效應加劇、生成的二氧化硫導致酸雨，結合題給信息歐洲與北美洲的經濟比較發達，注重環保，可知原因是機動車輛過多。4.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環無關的是()A.工業合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D.在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收答案C解析將游離態氮轉化為化合態氮的過程稱為氮的固定，工業上合成氨的過程是將游離態的氮轉化為化合態的氮，屬于固氮過程，符合氮的循環；自然界中，蛋白質腐敗后生成氨，符合氮的循環；用氮氣做保護氣，講的是氮氣的用途，而不是氮的循環過程，所以不符合氮的循環；在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收，符合氮的循環。5.宇宙飛船的運載火箭的推進器引燃后發生劇烈反應，產生大量高溫氣體，從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均無色，但在衛星發射現場看到火箭噴射出大量的紅煙，產生紅煙的原因是()A.高溫下N2遇空氣生成NO2B.NO遇空氣反應生成NO2C.CO2與NO反應生成NO2D.NO與H2O反應生成NO2答案B解析根據原高溫氣體均為無色，但現場卻能看到紅煙可推知，是因為發生反應：2NO＋O2=2NO2。6.(2019·南京高一下學期開學考試)下列有關硅的說法不正確的是()A.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B.硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D.加熱到一定程度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應答案C解析A項，晶體硅常用作制造太陽能電池的材料，實現太陽能轉化成電能，正確；B項，硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料，正確；C項，硅的化學性質不活潑，在常溫下能與F2、HF等物質發生反應，錯誤；D項，在加熱條件下，硅單質能與氯氣、氧氣等物質發生反應，正確。7.早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質變化的認識。例如，晉代煉丹家、醫學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關說法正確的是()A.這個過程只涉及物理變化B.“積變又還成丹砂”過程中發生反應：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SC.實驗室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產生SO2答案D解析A項，題述過程中涉及HgS的分解和生成，為化學變化，錯誤；B項，“積變又還成丹砂”過程中發生反應：Hg＋S=HgS，錯誤；C項，由反應Hg＋S=HgS可知，實驗室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，錯誤；D項，“丹砂燒之成水銀”過程中發生反應：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S，分解生成的S可能燃燒生成SO2，正確。8.(2019·黑龍江雙鴨山第一中學月考)下列說法不正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成答案A解析在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體一定是氨氣，故B正確；銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正確；HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2，故D正確。9.(2018·玉溪市紅塔區高一期末)下列推斷正確的是()A.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同B.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應C.NO2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D.氫氧化鈉溶液、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中答案B解析Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物不同，后者產生氧氣前者沒有，選項A錯誤；SiO2和CO2都能夠與NaOH溶液反應，且都只生成鹽和水，選項B正確；CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩定存在，選項C錯誤；氫氧化鈉、純堿溶液都屬于堿性溶液，能夠與二氧化硅反應，保存時不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，選項D錯誤。10.用下列兩種途徑制取H2SO4(某些反應條件和產物已省略)，下列有關說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①中反應僅體現了濃硝酸的強氧化性B.途徑②中可通過控制反應條件，將S直接氧化為SO3C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上均消耗1molS，均共轉移6mol電子D.途徑②相較于途徑①更能體現“綠色化學”的理念，因為途徑②的污染相對于途徑①更小答案B解析途徑①中反應的化學方程式為S＋6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現氧化性而不表現酸性，A項正確；途徑②中無論反應條件如何變化，S均被O2先氧化為SO2，再氧化為SO3，B項錯誤；由關系確。11.如下為火山噴發時硫元素的轉化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是()A.甲只具有還原性B.乙、丙均為酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有還原性D.丁為黃色或淡黃色固體答案A解析甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價的S只有還原性，但其中的H為＋1價，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應可表現出氧化性，A項錯誤；SO2中的S為＋4價，處于S的中間價態，C項正確；單質S為黃色或淡黃色固體，D項正確。12.已知X、Y、Z、W(含同一種元素)之間的轉化關系為Xeq\o(→,\s\up7(O2))Yeq\o(→,\s\up7(O2))Zeq\o(→,\s\up7(H2O))W，且X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.NO答案C解析根據題意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發生反應：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3＋NH3=NH4NO3。13.(2018·江西九江一中期末)氨是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質均可以與Ca(OH)2發生反應答案C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小蘇打，不用作化肥，A項錯誤；Na2CO3受熱不易分解，B項錯誤；圖中涉及的鹽類NaCl與Ca(OH)2不反應，D項錯誤；NH3能和NO2發生氧化還原反應生成N2和H2O，化學方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O，C項正確。14.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A.定性檢驗SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用稀硝酸酸化B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用稀硝酸酸化D.檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液答案D解析A項中HNO3能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；B項中KMnO4能將Cl－氧化成Cl2；C項中HNO3能將Fe2＋氧化成Fe3＋。故A、B、C三項的酸化方法均不正確。15.將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插于水中，充分反應后試管內氣體全部消失，則用a、b表示的x的代數式是()A.eq\f(a＋b,2) B.eq\f(2a＋b,3)C.eq\f(3a＋b,4) D.eq\f(4a＋b,5)答案C解析氮的氧化物與O2和H2O反應生成HNO3時，只要滿足氮的氧化物中的N失電子數和O2中的O得電子數相等，即可全部轉化，沒有氣體剩余。即：4x＝3a＋b，解得x＝eq\f(3a＋b,4)。16.硝酸與金屬反應后所得還原產物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關。10mL0.5mol·L－1HNO3與0.048gMg恰好完全反應。若氮元素只被還原到一種價態，下列說法不正確的是()A.HNO3作還原劑B.HNO3濃度越低，N元素還原價態越低C.反應中轉移電子數為0.004molD.還原產物可能為NH4NO3答案A若生成0.0005molNH4NO3轉移電子為0.004mol，符合電子守恒，故D正確。17.某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如下圖所示的實驗裝置進行處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)()A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH3答案B解析該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，故B項正確。18.銅與濃硝酸反應生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：下列有關判斷正確的是()A.若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B.銅遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應C.標準狀況下收集的氮氧化物為20.16mLD.Cu(NO3)2既是氧化產物，也是還原產物答案A解析Cu→Cu(NO3)2，每個Cu原子失去2個電子，HNO3→NaNO2，每個N原子得到2個電子，故51.2gCu共失電子eq\f(51.2g,64g·mol－1)×2＝1.6mol，由得失電子守恒可知，HNO3→NaNO2得到1.6mol電子，故產物中NaNO2的物質的量為0.8mol，又由Na守恒可知，另一種產物NaNO3為0.2mol，A項正確；Cu能與濃硝酸反應，B項錯誤；N2O4、NO2在標準狀況下不是氣體，C項錯誤；Cu(NO3)2是氧化產物，氮的氧化物是還原產物，D項錯誤。19.(2018·淮南高一檢測)某化學興趣小組進行了有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是()A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C.實驗③發生反應的化學方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應答案C解析A項，Cu與稀HNO3反應生成NO，在試管中遇到O2而生成NO2，錯誤；B項，加稀H2SO4提供了H＋，NOeq\o\al(－,3)在酸性環境下與Cu反應，故B錯誤，C正確；D項，Cu常溫下與稀HNO3反應，不與稀H2SO4反應，錯誤。20.(2019·北京市昌平區檢測)下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論不對應的是()選項實驗操作實驗現象解釋或結論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)答案D解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，即使產生的氣體是CO2，也可能是碳酸氫鹽，D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.(10分)(2019·菏澤一中月考)研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。氮元素化合價—物質類別關系圖如下。回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業制硝酸的重要反應，化學方程式是________________________________________________________________________。(2)在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的操作方法是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式：______________________________________________________________________，當反應消耗3.36L(標準狀況)物質B時，轉移電子的物質的量為________mol。答案(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)(4)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO0.1解析氮元素化合價—物質類別關系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸。(4)物質B為紅棕色氣體為NO2，和水反應的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，反應中3molNO2轉移電子總數2mol，當反應消耗3.36L(標準狀況)物質B時，物質的量＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，轉移電子的物質的量為0.15mol×eq\f(2,3)＝0.1mol。22.(10分)已知有如圖所示轉化關系(反應條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白：(1)Z是(寫化學式)：________。(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有________性。利用這種性質可以進行________項(填字母)實驗操作。A.鈍化鐵片 B.檢驗Ba2＋C.干燥氨氣 D.干燥氯氣(3)在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是________。(4)W可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。該反應很好地解決了環保問題，但給工業生產帶來了________的問題。(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：________________________________________________________________。答案(1)H2O(2)吸水D(3)2∶1(4)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4強酸對設備腐蝕(5)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O解析X、Y、Z、W均為氧化物，常態下，X是紅棕色氣體，則X為NO2；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO2；甲與M反應得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲為HNO3、M為碳，乙與碳反應得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙為H2SO4，故Z為H2O。(3)X和Z的反應為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被還原的二氧化氮生成NO，由化學方程式可知，被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比是2∶1。(4)溴具有強氧化性，在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HBr，反應方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，由于生成強酸，給工業生產帶來了強酸對設備腐蝕問題。(5)碳與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應的化學方程式為：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。23.(10分)(2019·長沙月考)中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。(1)根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的________(填字母)。a.SO2 b.NOxc.VOCs d.NH3(2)大量行駛的機動車是污染源之一。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式________________________________________________________________。(3)科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：請判斷A的化學式并說明判斷理由：________________________________________________________________。答案(1)a(2)2NO＋O2=2NO2(3)SOeq\o\al(2－,4)；因為反應前S為＋4價，N為＋4價，反應后HONO中N元素為＋3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從＋4價升高到＋6價，以SOeq\o\al(2－,4)形式存在解析(1)根據示意圖可知SO2不是由機動車行駛造成的，故答案為a。(2)稀燃過程中NO發生的主要反應的化學方程式為2NO＋O2=2NO2。(3)反應前S元素為＋4價，N元素為＋4價，反應后HONO中N元素為＋3價，化合價降低；有化合價的降低，必有元素化合價升高，所以是S元素從＋4價升高到＋6價，故A物質為SOeq\o\al(2－,4)。本題也可根據質量守恒推出A的化學式為SOeq\o\al(2－,4)。24.(10分)為了探究Cl2、SO2同時通入