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文檔簡介
第第頁答案第=page11頁,共=sectionpages22頁高中化學學業水平測試試卷(含答案解析)學校:___________姓名:___________班級:___________考號:___________一、單選題(1-25題每題2分,26-35題每題3分,共80分)1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用,下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是選項用途性質或原理A自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強氧化性BNa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產生O2C工業上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的高錳酸根離子(MnO)Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A.A B.B C.C D.D2.某同學選擇下列裝置制取純凈,其中錯誤裝置是A.B.C. D.3.《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法:“水洗凈,細研水飛,去石澄清,慢火熬干,”其中未涉及的操作是A.洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發4.《本草綱目》中介紹煎樟腦法:用樟木新者切片,以井水浸三日三夜,入鍋煎之,柳木頻攪。待汁減半,柳上有白霜,即濾去滓,傾汁入瓦盆內。經宿,自然結成塊也。以上記述中沒有涉及的操作是A.蒸發 B.過濾 C.結晶 D.蒸餾5.下列物質屬于離子化合物且溶于水呈堿性的是A.CaCl2 B.NH3·H2O C.NaHSO4 D.Na2O26.各種各樣的電池豐富著人們的生活,以下電池對環境友好的是A.鎳氫電池 B.鋰離子電池 C.鉛酸蓄電池 D.氫燃料電池7.下列有關試劑的保存方法錯誤的是A.將少量的濃硝酸保存在棕色細口玻璃瓶中B.將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C.將少量的白磷保存在冷水中D.將FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中8.反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產物是A. B. C. D.9.中國向世界莊嚴宣布:二氧化碳排放力爭在2030年前達到峰值、在2060年前達到碳中和。下列措施不能減少碳排放的是:A.推廣“液態陽光”技術,促使CO2加氫轉化為液態燃料B.在汽車排氣管里安裝催化轉化裝置,將CO與氮氧化物轉化為CO2、N2等排入空氣C.倡導低碳生活,注意節約用電D.利用風能、水能等可再生能源發電替代火力發電10.甲烷分子的球棍模型如下圖所示。下列關于甲烷分子的說法中,不正確的是A.分子式為CH4 B.屬于烷烴 C.含有碳氫鍵 D.所有原子在同一平面上11.反應4A(s)+5B(g)4C(g)+6D(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,D的物質的量增加了0.45mol,則下列說法正確的是A.半分鐘時v(B)=0.0015mol·L-1·s-1 B.半分鐘內v(A)=0.0010mol·L-1·s-1C.半分鐘內v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D.半分鐘內v(D)=0.045mol·L-1·s-112.化學用語是表示物質的組成、結構和變化規律的書面語言。下列化學用語使用正確的是A.35Cl-的離子結構示意圖: B.KClO3的電離方程式:KClO3=K++ClOC.乙烯的結構簡式:CH2CH2 D.CaCl2的電子式:13.工業上合成氨反應為。下列有關說法正確的是A.增大濃度可減慢化學反應速率 B.降低溫度可加快化學反應速率C.加入催化劑可加快化學反應速率 D.達到平衡時,的轉化率為100%14.改革開放40年,我國取得了很多世界矚目的科技成果,下列說法不正確的是A.蛟龍號潛水器用到鈦合金,22號鈦元素屬于過渡元素B.中國天眼傳輸信息用的光導纖維材料是硅單質C.國產C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D.港珠澳大橋用到的合金材料,具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能15.據古代文獻記載:“慈石治腎家諸病,而通耳明目。”“慈石,色輕紫,石上皸澀,可吸連針鐵。”“慈石”的主要成分是A.CaCO3 B.SiO2 C.Fe3O4 D.Fe2O316.以下反應中,不屬于可逆反應的是A.工業合成氨 B.中和反應 C.氨氣與水反應 D.二氧化碳與水反應17.化學科學與社會活動密切相關。下述措施應積極推廣的是A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中,提高環境友好無殘留消毒劑的使用比例B.原料藥生產廠通過蒸發與焚燒過程,處理其生產廢液C.海邊建筑工程施工,就近取海水海沙生產混凝土D.為保證食物的口感與風味,增加食品添加劑使用品種與數量18.生活中處處有化學。下列說法錯誤的是A.天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯 B.天然氣的主要成分是甲烷C.乙烯可用作水果催熟劑 D.苯酚可用作消毒劑19.化學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用。下列說法正確的是A.焰色反應、海帶提碘、石油裂化都有化學變化的過程B.嫦娥五號返回艙用到的高溫結構陶瓷,屬于傳統硅酸鹽材料C.利用人工合成淀粉能有效促進“碳中和”目標的實現D.我國發射的火星探測器,其使用的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅20.下列說法正確的是A.水能、風能、地熱能是可再生能源,煤、石油、天然氣、生物質能是不可再生能源B.“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質量的水和冰相比較,冰的能量低C.同溫同壓下,在常溫和點燃條件下的不同D.越大反應越易進行21.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液:Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液:Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液:NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液:NH、Mg2+、Cl-、SO22.某科學小組用工業廢銅焙燒得到的氧化銅(含有Fe2O3及其他不溶性雜質)為原料制備CuSO4·5H2O,在此過程中無需用到的實驗裝置是A. B. C. D.23.化學與生活息息相關。下列說法不正確的是A.活性炭具有除異味和殺菌作用 B.維生素C可用作抗氧化劑C.聚乳酸用于制作手術縫合線 D.聚乙炔可用于制備導電高分子材料24.化學與生產、生活、科技息息相關,下列說法不正確的是A.飛沫傳播病毒存在氣溶膠,醫用口罩對微小帶病毒氣溶膠有過濾隔離效果B.2020年12月17日凌晨,嫦娥五號攜帶回的月壤樣本中含有珍貴的,與互為同素異形體C.核酸檢測是確認病毒類型的有效手段,核酸是高分子化合物D.華為首款5G手機搭載的智能制程“麒麟980”手機芯片的主要成分是晶體硅25.關于能量變化,下列說法正確的是A.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較,冰的能量高B.化學反應在物質變化的同時,伴隨著能量變化,其表現形式只有熱量變化C.生物光合作用中的能量轉化:光能(太陽能)→生物質能(化學能)D.化學反應遵循質量守恒,可以不遵循能量守恒26.食品膨松劑添加到食品中,在食品加工過程中受熱分解產生氣體,使面坯起發,做出的食品口感柔軟或酥脆。下列物質不能作食品膨松劑的是A.碳酸氫鈉 B.碳酸氫銨 C.生物酵母 D.氯化鈉27.北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是ABCD速滑冰刀中的鈦合金“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹脂頒獎禮服中的石墨烯發熱材料可降解餐具中的聚乳酸材料A.A B.B C.C D.D28.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A.放入水中:B.通過灼熱鐵粉:C.銅絲插入熱的濃硫酸中:D.通入酸性溶液中:29.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.反應轉移電子為0.1mol B.HCl溶液中數為3NAC.含有的中子數為1.3NA D.反應生成標準狀況下氣體3.36L30.代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有的電子數為1.3B.中含有的共價鍵的數目為0.1C.肼含有的孤電子對數為0.2D.,生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為31.現有4種短周期元素X、Y、Z和W,相關信息如下表:元素相關信息X最外層電子數比次外層電子數多5Y與X同周期,最高化合價和最低化合價絕對值相等Z短周期中金屬性最強的元素W最高化合價為+7下列說法正確的是A.氣態氫化物的熱穩定性:X>W,原因是X元素的氣態氫化物分子間存在氫鍵B.與Y同主族的第3、4周期元素對應的單質可作半導體材料C.簡單離子半徑大小關系:Z>WD.W、Y兩種元素的氧化物對應水化物的酸性:W>Y32.下列實驗裝置或操作正確,且能達到相應實驗目的的是ABCD測定氯水的pH制氨氣保存液溴分離苯和溴苯A.A B.B C.C D.D33.化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是A.濃度為95%的乙醇溶液常用于消毒殺菌B.氯仿和四氯化碳都是常用的有機溶劑C.甲醛的水溶液可用作防腐劑D.聚四氟乙烯是不粘鍋內側涂層的主要成分34.2022年北京冬奧會主火炬“大雪花”,點火采用“微火”方式(低碳環保)。下列做法或措施不符合低碳環保理念的是A.節約用紙 B.燃放爆竹 C.垃圾分類 D.隨手關燈35.用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑),能實現的是選項氣體abA稀B溶液C濃鐵片D濃氨水A.A B.B C.C D.D二、填空題(每題10分,共20分)36.①銅②燒堿③二氧化碳④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖(1)以上物質能導電是______(填寫序號,下同)(2)屬于電解質的是______(3)屬于非電解質的是______37.用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:(1)經計算需要________mL濃鹽酸。(2)在配制稀鹽酸溶液時,選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______________。(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號)___________________________。(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。參考答案:1.A【詳解】A.自來水廠用氯氣來殺菌、消毒,是因為氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫,次氯酸具有強氧化性,可用于殺菌消毒,故A錯誤;B.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣,所以Na2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑,故B正確;C.亞鐵離子具有還原性,能夠還原高錳酸根離子,所以工業上常用綠礬處理廢水中含有的高錳酸根離子,故C正確;D.胃酸的主要成分是鹽酸,碳酸氫鈉與鹽酸反應,且碳酸氫鈉堿性較弱,所以碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多,故D正確;答案選A。2.D【詳解】A.用氯化銨和熟石灰加熱可制取氨氣,化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,A正確;B.氨氣是堿性氣體,可通過堿石灰干燥,B正確;C.氨氣密度比空氣小,采用向下排空氣法收集,則氣體通過導管短進長出,C正確;D.氨氣極易溶于水,將氨氣直接用導管通入水中會造成倒吸,為防倒吸應用倒扣的漏斗來吸收氨氣,D錯誤;故選:D。3.C【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等,涉及的操作方法是洗滌;細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解,涉及的操作方法是溶解;去石澄清是指傾倒出澄清液,去除未溶解的固體,涉及的操作方法是傾倒;慢火熬干是指用小火將溶液蒸發至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸發;因此未涉及的操作方法是萃取,答案選C。4.D【詳解】待汁減半即蒸發過程,柳上有白霜,即濾去滓,則為過濾過程,傾汁入瓦盆內。經宿,自然結成塊也即結晶過程。因此以上記述中沒有涉及的操作是蒸餾,故D符合題意;答案為D。5.D【詳解】A.CaCl2為離子化合物,溶于水呈中性,故A錯誤;B.NH3·H2O屬于共價化合物,故B錯誤;C.NaHSO4溶于水電離出氫離子,溶液呈酸性,故C錯誤;D.Na2O2為離子化合物,溶于水與水反應生成氫氧化鈉,呈堿性,故D正確;故選:D。6.D【詳解】A.鎳氫電池中含有鎳重金屬,對環境有污染,故A錯誤;B.鋰電池中含有重金屬錳,會造成重金屬污染,不屬于環保電池,故B錯誤;C.鉛蓄電池中含有鉛重金屬,對環境有污染,故C錯誤;D.氫氧燃料電池最終生成水,水對環境無污染,故D正確;故選:D。7.B【詳解】A.濃硝酸見光易分解,應保存在棕色細口瓶中,A正確;B.保存NaOH溶液應該用橡膠塞,不能用玻璃塞,B錯誤;C.白磷在空氣中容易自燃,故保存在冷水中,C正確;D.FeSO4中二價鐵容易被氧化,所以保存時需加入少量鐵粉防氧化,D正確;故答案選B。8.D【詳解】HCl中的氯元素在反應前后化合價升高從-1~0,失電子、做還原劑、被氧化、發生氧化反應、得氧化產物Cl2,故選:D。9.B【詳解】A.將CO2加氫轉化為液態燃料,可減少CO2排放,實現碳中和,A不符合題意;B.汽車排氣管中催化轉化裝置可以將CO與氮氧化物轉化為CO2、N2等無污染物質,但不能減少CO2排放,B符合題意;C.低碳生活可減少CO2排放,C不符合題意;D.火力發電過程中產生大量CO2,利用新能源代替火力發電可減少CO2排放,D不符合題意;故答案選B。10.D【詳解】A.甲烷的分子式為CH4,A正確;B.甲烷屬于最簡單的烷烴,B正確;
C.甲烷中僅含有碳氫鍵,不含其他化學鍵,C正確;
D.甲烷是正四面體結構,則不能所有原子在同一平面上,5個原子中最多3個原子共平面,D錯誤;故答案為D。11.C【詳解】A.化學反應速率代表一段時間的平均速率,不是瞬時速率,即半分鐘時v(B)是指瞬時速率,不能計算,A錯誤;B.A物質是固體,濃度視為常數,不能用反應速率表示,B錯誤;C.半分鐘后,D的物質的量增加了0.45mol,則半分鐘內,由速率之比等于系數比,v(C)=v(D)=0.0010mol·L-1·s-1,C正確;D.半分鐘后,D的物質的量增加了0.45mol,則半分鐘內,D錯誤;故選:C。12.B【詳解】A.氯原子變成氯離子時,原子核不會改變,故原子核內質子數仍然為17,A錯誤;B.KClO3電離產生K+和,B正確;C.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,碳碳雙鍵不能省略,C錯誤;D.氯化鈣的電子式中兩個Cl-位于Ca2+兩側,D錯誤;故答案選B。13.C【詳解】A.增大反應物濃度、生成物濃度化學反應速率增大,因此增大氫氣濃度可加快化學反應速率,A錯誤;B.升高溫度能加快化學反應速率,降低溫度能減緩化學反應速率,B錯誤;C.催化劑能加快化學反應速率,反應前后質量和化學性質不變,C正確;D.該反應為可逆反應,達到平衡時,反應物和生成物共存,氮氣的轉化率小于100%,D錯誤;答案選C。14.B【詳解】A.22號鈦元素位于第四周期第IVB族,屬于過渡元素,A正確;B.光導纖維的主要成分為二氧化硅,B錯誤;C.氮化硅陶瓷屬于非金屬,且不是硅酸鹽材料,是新型無機非金屬材料,C正確;D.港珠澳大橋用到的合金材料,必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性才能抵御惡劣環境及海水的侵蝕,D正確;綜上所述答案為B。15.C【詳解】由“慈石,色輕紫,可吸連針鐵”可知慈石具有磁性,則其主要成分為Fe3O4,故選C。16.B【分析】可逆反應是指在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應。【詳解】A.工業合成氨是可逆反應,N2+3H22NH3,A錯誤;B.酸和堿發生中和反應生成鹽和水,反應完全,不是可逆反應,B正確;C.氨氣與水反應是可逆反應,NH3+H2O?NH3·H2O,C錯誤;D.二氧化碳與水反應是可逆反應,CO2+H2O?H2CO3,D錯誤;答案選B。17.A【詳解】A.使用環境友好無殘留消毒劑,可以減少或杜絕污染,應該積極推廣,故A正確;B.原料藥生產廠生產的廢液要集體利用物理、化學和生物的方法處理,不能蒸發和焚燒,故B錯誤;C.海邊建筑工程施工,就近取海水海沙生產混凝土,會造成海洋生態環境的污染和破壞,故C錯誤;D.食品添加劑使用品種與數量都有嚴格的使用標準,不能隨意增加,故D錯誤;故選A。18.A【詳解】A.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯,故A錯誤;B.天然氣的主要成分是甲烷,故B正確;C.乙烯具有植物生成調節作用,可以用作水果催熟劑,故C正確;D.苯酚能使蛋白質的變性、具有消毒防腐作用,低濃度時可用作殺菌消毒劑,D正確;故選A。19.C【詳解】A.焰色反應是物理過程,A錯誤;B.高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料,B錯誤;C.利用人工合成淀粉是我國最新科技,有利于的減少,是有效促進“碳中和”的高科技手段,C正確;D.太陽能電池板的主要材料是單質硅,D錯誤;答案選C。20.B【詳解】A.可再生能源包括太陽能、風能、水能、生物質能、潮汐能、地熱能等,這些能源在自然界可以循環再生,不可再生能源在短期內無法恢復且隨著開發利用儲量越來越少,包括煤、石油、天然氣、核能等,A錯誤;B.相同質量的冰轉化為水需要吸熱,所以相同質量的水和冰相比較,冰的能量低,B正確;C.對一個確定的化學反應而言,反應條件與反應熱無關,同溫同壓下在常溫和點燃條件下的相同,C錯誤;D.<0為放熱反應,會更易發生,>0為吸熱反應,不會更易發生,故與數值有關,D錯誤;答案選B。21.A【詳解】A.在0.1mol/L氨水中,四種離子可以大量共存,A選;B.在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子,四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀,故不能共存,B不選;C.具有強氧化性,可以將碘離子氧化成碘單質,故不能共存,C不選;D.在0.1mol/L硝酸銀溶液中,銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀,不能共存,D不選;故選A。22.D【詳解】CuO為堿性氧化物,與硫酸發生復分解反應,方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,此方程式為主要反應,除此之外,由于混有氧化鐵,溶于硫酸產生Fe3+,Fe3+與Cu發生反應生成Fe2+和Cu2+,此步驟需要在燒杯中溶解,用到A的實驗裝置,還得需要加入過氧化氫,重新氧化亞鐵離子,便于后續除雜,濾液經如下實驗操作:加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥,得到膽礬,由此可知需要用B、C實驗裝置,此過程中不需要灼燒,不需要用D實驗裝置,D符合題意;故選D。23.A【詳解】A.活性炭具有吸附性,所以具有除異味的作用,但不具備殺菌作用,故A錯誤;B.維生素C具有還原性,可用作抗氧化劑,故B正確;C.聚乳酸屬于可降解高分子材料,用于制作手術縫合線,后期不需要拆線,故C正確;D.聚乙炔用I2進行摻雜后,可以導電,可用于制備導電高分子材料,故D正確。故選A。24.B【詳解】A.飛沫傳播病毒存在氣溶膠,醫用口罩中間層熔噴無紡布對微小帶病毒氣溶膠有過濾隔離效果,故A正確;B.與互為同位素,故B錯誤;C.核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物,屬于高分子化合物,故C正確;D.硅屬于半導體材料,可以用于制造芯片,則手機芯片的主要成分是晶體硅,故D正確;故選B。25.C【詳解】A.由于液態水到固態水放熱,所以水的能量高,故A錯誤;B.化學反應還伴隨著能量變化,通常表現為反應過程中的放熱或吸熱,也可以表現為其他形式的能量,故B錯誤;C.光合作用是植物、藻類利用葉綠素和某些細菌利用其細胞本身,在可見光的照射下,將二氧化碳和水轉化為有機物,并釋放出氧氣的生化過程,因此生物光合作用中的能量轉化為:光能(太陽能)→生物質能(化學能),故C正確;D.化學反應遵循質量守恒的同時,也遵循能量守恒,故D錯誤;故選C。26.D【詳解】A.碳酸氫鈉在加熱的條件下會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,可以作食品膨松劑,A不符合題意;B.碳酸氫銨加熱會生成二氧化碳、氨氣和水,可以作食品膨松劑,B不符合題意;C.生物酵母發酵時產生氣體,且殘留物質無毒害,生物酵母可作為食品膨松劑,C不符合題意;D.氯化鈉加熱不會產生氣體,不能作為食品膨松劑,D符合題意;故選D。27.A【詳解】A.鈦合金屬于金屬材料,故A選;B.聚硅氮烷樹脂屬于無機聚合物,是一種新型無機非金屬材料,故B不選;C.石墨烯是碳的同素異形體,屬于非金屬材料,故C不選;D.聚乳酸是有機材料,故D不選;答案選A。28.D【詳解】A.放入水中化學方程式應該是:,A選項中氧元素不守恒,A錯誤;B.通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣,B錯誤;C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣,應是二氧化硫,C錯誤;D.通入酸性溶液中,被氧化為,被還原為,再根據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為,D正確;故選D。29.A【分析】2.8gFe的物質的量為0.05mol;100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質的量均為0.3mol,兩者發生反應后,Fe完全溶解,而鹽酸過量。【詳解】A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應轉移電子0.1mol,A正確;B.HCl溶液中Cl-的物質的量為0.3mol,因此,Cl-數為0.3NA,B不正確;C.56Fe的質子數為26、中子數為30,2.8g56Fe的物質的量為0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子數為1.5NA,C不正確;D.反應生成H2的物質的量為0.05mol,在標準狀況下的體積為1.12L,D不正確;綜上所述,本題A。30.C【詳解】A.1個的電子數為10,故中含有的電子數為1.0,故A錯誤;B.的電子式為,含有1個共價鍵,的物質的量為=0.05mol,故中含有的共價鍵的數目為0.05,故B錯誤;C.肼中每個N原子上各有1個孤電子對,故肼含有的孤電子對數為0.2,故C正確;D.發生反應時,C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂,故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為2,故D錯誤;故選C。31.B【分析】短周期元素X、Y、Z和W中,X的最外層電子數比次外層電子數多5,則X核外電子排布是2、7,所以X是F元素;Y與X同周期,最高化合價和最低化合價絕對值相等,則Y是C元素;Z是短周期中金屬性最強的元素,則Z是Na元素;W元素的最高化合價為+7價,則W是Cl元素,然后根據元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析可知:X是F,Y是C,Z是Na,W是Cl元素。A.元素的非金屬性越強,其相應的氣態氫化物的穩定性就越強。X是F,W是Cl,元素的非金屬性:F>Cl,所以氣態氫化物的穩定性:HF>HCl,這與物質分子之間是否存在氫鍵無關,A錯誤;B.Y是C,與Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge處于金屬與非金屬交界處,導電性介于導體與絕緣體之間,因此它們對應的單質可作半導體材料,B正確;C.離子核外電子層數越多,離子半徑越大。Z是Na,W是Cl,兩種元素形成的離子分別是Na+、Cl-,其中Na+核外有2個電子層,Cl-核外有3個電子層,所以離子半徑:W(Cl-)>Z(Na+),C錯誤;D.Y是C,W是Cl元素,C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液顯酸性,而Cl元素可以形成多種含氧酸,由于題干中未指明是Cl元素的最高價含氧酸,因此不能比較其與H2CO3的酸性強弱,D錯誤;故合理選項是B。32.B【詳解】A.氯水中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH試紙測氯水的pH,故不選A;B.濃氨水和堿石灰混合,反應放熱,氨氣溶解度降低,氫氧根離子濃度增大,使一水合氨電離平衡逆向移動,有氨氣放出,故選B;C.溴能腐蝕橡膠,盛溴的試劑瓶不能用橡膠塞,故不選C;D.分餾操作,溫度計液泡在蒸餾燒瓶的支管口處,故不選D;選B。33.A【詳解】A.濃度為75%的乙醇溶液常用于消毒殺菌,故A錯誤;B.氯仿和四氯化碳呈液態,氯仿和四氯化碳都是常用的有機溶劑,故B正確;C.甲醛能使蛋白質變性,甲醛的水溶液可用作防腐劑,故C正確;D.不粘鍋內側涂層的主要成分是聚四氟乙烯,故D正確;34.B【詳解】A.節約用紙,可以降低木材的需求,減少樹木的砍伐,有利于低碳環保,故不選A;B.燃放爆竹增加空氣中二氧化碳等氣體的排放,不利于低碳環保,故選B;C.垃圾分類,有利于資源的回收利用,有利于低碳環保,故不選C;D.隨手關燈減少能源消耗,有利于低碳環保,故不選D;選B。35.B【詳解】A.與濃硫酸反應,故不能用濃硫酸干燥,故A錯誤;B.發生反應2H2O22H2O+O2,濃硫酸干燥氧氣,故B正確;C.鐵片和濃硝酸常溫下發生鈍化,故不能制取二氧化氮氣體,故C錯誤;D.氨氣與濃硫酸反應,故不能用濃硫酸干燥氨氣,故D錯誤;故選B。36.
①⑤
②④
③⑥【分析】能導電的物質必須有自由電子或自由移動的離子;在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質,在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質,根據電解質和非電解質的概念進行判斷。【詳解】①銅是金屬單質,有自由移動的電子,能導電,銅既不是電解質也不是非電解質;②燒堿是強堿,在水溶液里或熔融狀態下能導電且屬于化合物,是電解質;③二氧化碳的水溶液中含有碳酸,碳酸能電離出可自由移動的離子,故能導電
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