蘇玉芹硫元素的復習亳州一中南校高三化學總復習課件考綱要求1.了解S的原子結構、核外電子排布。2.了解常見硫元素的單質及其重要化合物的主要性質及應用。3.了解常見硫元素的單質及其重要化合物對環境質量的影響。4.各部分知識的綜合應用。基態核外電子排布式286+16S1s22s22p63s23p4原子結構示意圖

O、S的結構比較26+8O1s22s22p4結構的考查

酸單質氧化物鹽構建知識網絡

一）理清知識主線氫化物H2SSSO3FeSNa2SO4知識點二)S及其化合物轉化請盡量思考更多的途徑Na2SH2SO4SO2H2SO3FeS2X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HXNa2SO3△3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S+3H2O3S＋6OH-SO32-＋2S2-+3H2O△S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(濃)=2SO2↑+CO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4(濃)=SO2↑+CuSO4+2H2O△如何設計實驗驗證木炭與濃H2SO4反應所產生的各種產物？吸水性、脫水性、強氧化性SO42-的檢驗加HCl無現象，加BaCl24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫SO2實驗方面的考核

氫硫酸Ba(OH)2溶液品紅溶液KMnO4溶液石蕊試液NaOH溶液【真題重現】9、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子A2013年安徽卷

25、

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的氣態氫化物穩定性比

（填“強”或“弱”）。

（2）Y的基態原子核外電子排布式是

，Y的第一電離能比X的

（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是----------------------

NAlＳCu電子排布式電離能化學方程式【真題重現】2009年安徽卷（1）氣體A的主要成分是

，為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入

；通入N2的目的是

。

（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：

。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是

。

（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是

g（用含w、V的代數式表示）。

2012年安徽理綜27.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗流程：【真題重現】10【學以致用、能力提升】

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。1、用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應_______________。

2、在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是____________________________________SO2+H2OH2SO32H2S03+O22H2SO4催化劑SO2+2OH_=SO32-+H2O3、吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2①由上表判斷NaHSO3溶液顯

性，用化學平衡原理解釋：

。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：

。a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)酸abHSO3-電離程度強于水解程度4、當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①HSO3-在陽極放電的電極反應式是_________

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：___________

HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生1.周期表中位