定量分析化學概論第一頁，共三十三頁，2022年，8月28日第1章概論1.1分析化學的定義、任務和作用

分析化學：發展和應用各種理論，方法，儀器和策略以獲得有關物質在相對空間內的組成和性質的信息的一門科學，又被稱為分析科學.

分析化學：是研究確定物質的化學組成、測量各組成的含量、表征物質的化學結構、形態、能態的各種分析方法及其相關理論的一門科學。

第二頁，共三十三頁，2022年，8月28日

◎確定物質的化學組成—定性分析◎測量各組成的含量—定量分析◎表征物質的化學結構—結構分析◎表征物質的形態－形態分析◎表征物質的能態－能態分析

例:茶葉中有哪些微量元素？茶葉中咖啡堿的含量？咖啡堿的化學結構？微量元素的形態？分析化學的任務：第三頁，共三十三頁，2022年，8月28日分析化學的作用1.分析化學與工農業生產2.分析化學是人民健康的技術保障3.分析化學是防偽打假的有力武器4.分析化學是新藥研究和應用的強力支撐5.分析化學是打擊犯罪、偵破未知的科學6.分析化學是科學技術的眼睛7.分析化學與其他學科的聯系

···········分析化學已成為衡量一個國家科學技術水平的重要標志之一。第四頁，共三十三頁，2022年，8月28日1.2.分析方法的分類與選擇1.2.1按任務分類：

定性分析：物質的組成

定量分析：物質的含量結構分析：分子結構、晶體結構

形態分析：物質的形態

能態分析：物質的能態第五頁，共三十三頁，2022年，8月28日化學分析法：

儀器分析法：定義:以化學反應及其計量關系為基礎的分析方法。

定義:以物質的物理性質或物理化學性質為基礎的分析方法。分類：滴定分析法重量分析法分類：光化學分析法；電化學分析法色譜分析法；質譜分析法；核磁共振等。1.2.2按測定原理分類第六頁，共三十三頁，2022年，8月28日化學分析法與儀器分析法比較項目化學分析法（經典分析法）儀器分析法（現代分析法）物質性質化學性質物理、物理化學性質測量參數體積、重量

吸光度、電位等組分含量1%~100%（常量組分）

<1%~單分子、單原子（微量、痕量組分）誤差0.1%~0.2%

1%~2%或更高理論基礎溶液四大平衡化學、物理、數學、電子學、生物、等等解決問題定性、定量定性、定量、結構、形態、能態、動力學等全面的信息第七頁，共三十三頁，2022年，8月28日1.2.3按分析對象分類：

無機分析---分析對象為無機物（主要為定性、定量分析）

有機分析---分析對象為有機物

(主要為結構分析）第八頁，共三十三頁，2022年，8月28日1.2.4按樣品用量分類：P3

分析方法固體試樣質量液體試樣體積

(mg)(mL)

常量分析

>100>10

半微量分析

10～1001～10

微量分析

0.1～100.01～1

超微量分析

＜0.1

＜0.01

第九頁，共三十三頁，2022年，8月28日1.2.6例行分析與仲裁分析1.2.5按被測組分含量:微量成分0.01～1％痕量成分＜0.01％超痕量成分＜0.0001％常量成分＞1％－－－化學分析法－儀器分析法第十頁，共三十三頁，2022年，8月28日物質準確度的要求組分的含量物質的性質干擾情況分析方法準確度靈敏度選擇性適用范圍成本時間人力設備消耗品1.2.7分析方法的選擇第十一頁，共三十三頁，2022年，8月28日時期1900～19401940～19501970～特點經典分析－化學分析為主近代分析－儀器分析為主現代分析－化學計量學為主理論熱力學溶液四大平衡熱力學化學動力學熱力學化學動力學物理動力學儀器分析天平光度計極譜儀電位計色譜儀自動化分析儀聯用技術分析對象無機化合物有機和無機樣品有機、無機、生物及藥物樣品20世紀以來分析化學的主要變革1.3.分析化學發展簡史與發展趨勢第十二頁，共三十三頁，2022年，8月28日提高靈敏度解決復雜體系的分離問題以及提高分析方法的選擇性擴展時空多維信息微型化及微環境的表征與測定形態、狀態分析及表征生物大分子及生物活性物質的表征與測定非破壞性檢測及遙控自動化與智能化現代分析化學學科發展趨勢及特點第十三頁，共三十三頁，2022年，8月28日1.5分析化學過程及分析結果的表示1.4分析化學參考文獻p4第十四頁，共三十三頁，2022年，8月28日5數據分析（第3章）12436樣品制備（第2章）樣品采集（第2章）方法選擇及樣品測定

(第5-10章）任務的提出結果報告（第3章）定量分析過程第十五頁，共三十三頁，2022年，8月28日

1.5.2定量分析結果的表示

1.待測組分的化學表示形式存在形式已知:如銨鹽中N含量的測定存在形式未知:如鐵礦石中Fe含量的測定第十六頁，共三十三頁，2022年，8月28日固體：質量分數、質量百分含量.液體：物質的量濃度、質量摩爾濃度、質量分數、體積分數等.2.待測組分的含量表示形式氣體：體積分數第十七頁，共三十三頁，2022年，8月28日1.6滴定分析法概述有關術語：滴定劑：標準溶液滴定誤差Et

（終點誤差）：滴定終點ep:化學計量點sp:滴定：什么是滴定分析法:滴定劑被測物1.6.1滴定分析法及其特點第十八頁，共三十三頁，2022年，8月28日滴定分析常用玻璃儀器第十九頁，共三十三頁，2022年，8月28日滴定分析法的特點：※滴定分析通常用于測定常量組分，即被測組分的含量一般在1%以上。

※準確度高，測定相對誤差小于0.2%。※簡便，快速，應用較廣。第二十頁，共三十三頁，2022年，8月28日1.6.2滴定分析法對化學反應的要求及滴定方式1.對化學反應的要求：①必須具有確定的化學計量關系。即反應按一定的反應方程式進行，這是定量的基礎。②反應必須完全,轉化率≥99.9%。③反應速度快。對于速度較慢的反應，用加熱或加催化劑來加快反應的進行。④必須有適當簡便的方法確定終點。滿足以上條件的可用滴定劑直接測定,否則采用其他滴定方式.第二十一頁，共三十三頁，2022年，8月28日2.滴定方式◎間接滴定法：不能與滴定劑直接起反應的物質，可以通過另外的化學反應，進行間接滴定。例:◎直接滴定法：滿足上述5個條件的反應，即可用標準溶液直接滴定待測物質.應用廣.◎返滴定法：當待測物質與滴定劑反應很慢或無合適指示劑時.例:◎置換滴定法:反應沒有確定的計量關系或伴有副反應.

例:第二十二頁，共三十三頁，2022年，8月28日1.7基準物質和標準溶液應符合條件：→試劑的組成應與它的化學式完全相符→試劑純度應足夠高。一般大于99.9%以上，→試劑穩定。不易吸水、CO2等.→試劑按反應式定量進行，無副反應.→試劑有較大摩爾質量，以減少稱量誤差。1.7.1基準物質(Primarystandardsubstance)

能用于直接配制或標定標準溶液的物質。例:與25ml0.1mol/LNaOH溶液反應需要基準鄰苯二甲酸氫鉀(M=188.18)約0.47克;基準水合草酸(M=126.07)約0.16克.第二十三頁，共三十三頁，2022年，8月28日試劑級別及應用:

級別名稱符號標簽顏色應用范圍

一級優級純G.R.

綠

精密分析研究

二級分析純A.R.

紅精密分析

三級化學純C.P.

藍一般分析

四級實驗試劑L.R.

黃或其他一般化學制備第二十四頁，共三十三頁，2022年，8月28日常用基準物質的干燥條件和應用(附表1)第二十五頁，共三十三頁，2022年，8月28日標準溶液的配制1.直接法－適于基準物質配制方法:準確稱取一定量基準物質，溶解后配成一定體積的溶液，根據物質的質量和體積即可計算出該標準溶液的準確濃度。標準溶液：已知準確濃度的溶液.配制方法：直接法和標定法例:配制0.02000mol/LK2Cr2O7(M=294.18)的溶液500ml,應如何配制?第二十六頁，共三十三頁，2022年，8月28日直接配制標準溶液所用儀器第二十七頁，共三十三頁，2022年，8月28日2.標定法－適于非基準物質(HCI、NaOH等)例:如何用濃HCI配制0.1mol/L的HCI標準溶液500ml?如何配制0.1mol/L的NaOH標準溶液500ml?配制方法：先配制成近似濃度的溶液,然后標定.近似配制標準溶液所用儀器：

托盤天平、量筒、試劑瓶等第二十八頁，共三十三頁，2022年，8月28日標定:

用基準物或另一種已知濃度的標準溶液來測定其準確濃度的操作，稱為標定。標定的作用?基準Na2CO3或NaOH標準液HCI第二十九頁，共三十三頁，2022年，8月28日1.8滴定分析中的計算1.8.1標準溶液濃度的表示方法①量濃度CB:

注意:

要注明基本單元.同一物質基本單元不同其量濃度不同.例:②滴定度T:每毫升滴定劑相當于被測物質的質量(g、mg).B---被測物T---滴定劑例:在例行分析中使用滴定度計算更方便.第三十頁，共三十三頁，2022年，8月28日滴定劑與被測物質間的計量關系

---滴定分析計算的依據tT+bB=cC+dD(1)由化學計量數(摩爾比)求出方法:寫出并配平有關反應,由反應系數求出.舉例:(2)由“等物質的量反應”規則求出方法:①先確定基本單元(視具體反應而定).氧化還原反應:轉移1mol電子.例:酸堿反應:提供1mol或1mol.例:②“滴定劑基本單元物質的量=被測物基本單元物質的量”

說明:

二種方法等價.適用于多步且較難配平的反應.

例:

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