精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學校招生全國統一考試重慶市高考理綜試題(化學部分)相對原子質量（原子量）：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cu—64Sn—119Pb—207一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求）1.中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造不涉及化學反應的是（）A.用膽礬煉銅B.用鐵礦石煉鐵C.燒結粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南針2.下列說法正確的是（）A.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩定性強B.P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時，0.1mol?L￣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)[來源:學.科.4.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（）5.某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是（）A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2C.Y既能發生取代反應，也能發生加成反應D.Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體6.黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol￣12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol￣1則x為（）A.3a+b－cB.c+3a－bC.a+b－cD.c+a－b7.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（）A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B.通入CO后，正反應速率逐漸增大C.反應前H2S物質的量為7molD.CO的平衡轉化率為80%綜合題（本大題共4小題，共58分）8.(15分)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為（已知該反應為置換反應).(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為，K的原子結構示意圖為。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為。(5)100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標準狀況）。①用堿石灰除去的物質為；②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為。9.（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的。(2)打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是，原因是。10.(14分）某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）。(1)A的化學名稱是，A→B新生成的官能團是；(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為。[來源:](3)D→E的化學方程式為。(4)G與新制的Cu(OH)2發生反應，所得有機物的結構簡式為。(5)L可由B與H2發生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結構簡式為。(6)已知R3C≡CR4，則T的結構簡式為。11.(14分)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。(1)原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為。(3)研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A.降低了反應的活化能B.增大了反應的速率C.降低了反應的焓變D.增大了反應的平衡常數(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為。(5)題11圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L（標準狀況）。2015年普通高等學校招生全國統一考試重慶市高考理綜試題(化學部分)題號1234567答案DBCABAC8.(15分)(1)（2）Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%9.(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩定劑Ⅱ，穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度10.(14分)(1)丙烯－Br(2)2(3)CH3BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O(4)HC≡CCOONa(5)CH3CH2CH2C≡CCHO(6)11.(14分)(1)四(2)10:1(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(5)①c②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓③0.448說明：1.高清試卷制作人：新洲吳秋生2.所有圖形由個人制作完成。圖形用Visio2007制作，然后在Word2007中“選擇性粘貼”→“圖片(增強型圖元文件)”進行粘貼，圖形放大縮小清晰度不變。試卷完成后保存為Word2003版本(鑒于很多老師用Word2003)。3.個人精力有限，制作中可能會出現少量編輯、遺漏、規范等問題，請專家批評指正（長期有效）。郵箱：wqniao@sinaQQ:6937945(阿笨貓)(只討論試卷上的問題，不聊天！)4.制作目的：為廣大高中化學老師免費提供高清試卷，方便出題、組題。5.不搞水印、不設置障礙、不反對同仁轉載其它網站賺點或利用本卷制作試卷解析等。只需留下原卷最后“說明1~4”就行，這是對我制卷最大的支持。6.已經制作高清化學試卷14套：（截止2015年6月30日晚完工）2015年高考化學部分(新課標Ⅰ、新課標Ⅱ、安徽、北京、福建、廣東、海南、江蘇、山東、上海、四川、天津、浙江含自選、重慶)精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★啟封并使用完畢前2016年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試（化學）注意事項： 1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。 2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。 3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。 4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列關于燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8．下列各組中的物質均能發生就加成反應的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是學.科.網A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A.7種 B.8種 C.9種 D.10種11.Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應式為Mg–2e–=Mg2+B.正極反應式為Ag++e–=AgC.電池放電時Cl–由正極向負極遷移D.負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據要求做答。26．(14分)聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：（1）聯氨分子的電子式為_______，其中氮的化合價為_________。（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_________。（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=_______，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是_______。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2_______kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是_____。學科&網27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產。主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和異徑（CH3CN）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=?515kJ·mol?1②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=?353kJ·mol?1兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_____________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是___________。（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率_______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是_________；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是____________（雙選，填標號）。A.催化劑活性降低B.平衡常數變大C.副反應增多D.反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為__________，理由是____________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為______________。28.（15分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_______。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。36.【化學——選修2：化學與技術】（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是，循環使用的原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是。（2）氫化釜A中反應的化學方程式為。進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為。（3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KmnO4溶液測定，該反應的離子方程式為，一種雙氧水的質量分數為27.5%（密度為1.10g·cm-3），其濃度為mol·L?1.37．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數a=______nm。38．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②回答下列問題：（1）A的化學名稱為______，。（2）B的結構簡式為______。其核磁共振氫譜顯示為_________組峰，峰面積比為_______。（3）由C生成D的反應類型為______。（4）由D生成E的化學方程式為______。（5）G中的官能團有______、______、______。（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有___________種。（不含立體結構）2016年普通高等學校招生全國統一考試(全國Ⅱ卷)理綜化學第Ⅰ卷7.下列有關燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【知識點】考查燃料燃燒，環境污染與防治等知識【考查能力】獲取信息的能力【解析】化學燃料完全燃燒生成的二氧化碳會導致溫室效應，另外也會產生其他污染氣體，答案選B【難度】簡單【題分】6分8.下列各組中的物質均能發生加成反應的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【知識點】考查有機反應類型【考查能力】理解能力【解析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發生取代反應，不能發生加成反應，答案選B【難度】簡單【題分】6分9.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【知識點】元素的推斷，元素周期律的應用等知識【考查能力】綜合運用能力【解析】a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素，據此解答。A.H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B.氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B項正確；C.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D.d和a形成的化合物為H2S，硫化氫的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A【難度】中等【題分】6分10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A.7種B.8種C.9種D.10種【答案】C【知識點】同分異構體的判斷【考查能力】綜合運用能力【解析】根據同分異構體的書寫方法，一共有9種，分別為1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；2－甲基－1,1－二氯丙烷；2－甲基－1,2－二氯丙烷；2－甲基－1,3－二氯丙烷。答案選C【難度】中等【題分】6分11.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應式為Ag++e-=AgC.電池放電時Cl-由正極向負極遷移D.負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【知識點】原電池的工作原理【考查能力】理解能力【解析】由題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負極反應為：Mg-2e-=Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；答案選B【難度】中等【題分】6分12.某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【知識點】物質的推斷和性質【考查能力】實驗與探究能力【解析】A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B.AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C.亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D.Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C?！倦y度】中等【題分】6分13.列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【知識點】考查化學實驗基本操作?！究疾槟芰Α繉嶒炁c探究能力【解析】A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項錯誤；B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產生的HCl易揮發，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項錯誤；C.銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸，C項錯誤；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確；答案選D?！倦y度】中等【題分】6分第Ⅱ卷26．聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是。【答案】（1）；-2價（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反應放熱量大，產生大量氣體；（4）8.7×10-7，N2H6（HSO4）2固體逐漸變黑，并有氣泡產生；1N2H4的用量少，不產生其他雜質（氧化產物為N2，對環境無污染，而Na2SO3的氧化產物為Na2SO4）；【知識點】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離、氧化還原反應、化學計算等知識?！究疾槟芰Α烤C合運用能力【解析】（1）聯氨是有兩種非金屬元素構成的共價化合物，電子式為，根據化合價代數和為零，氮化合價為-2價；次氯酸鈉溶液與氨氣反應制備聯氨，根據氧化還原反應的規律，可得到NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；根據蓋斯定律，反應熱之間的關系為△H4=2△H3-2△H2-△H1；聯胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發生自發地氧化還原反應，產生大量熱和氣體，所有聯氨和N2O4可以作為火箭推進劑。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14，平衡常數K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7；聯氨為二元弱堿，酸堿發生中和反應生成鹽，則聯氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2。（5）聯氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，可觀察到固體變黑，并且有氣泡產生；聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發生的反應為N2H4+O2=N2+2H2O，理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的氧氣為1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是氧化產物為N2，對環境無污染，而Na2SO3的氧化產物為Na2SO4，易生成硫酸鹽沉淀，影響鍋爐的安全使用?！倦y度】中等【題分】14分27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460OC．低于460OC時，丙烯腈的產率（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是；高于460OC時，丙烯腈產率降低的可能原因是（雙選，填標號）A．催化劑活性降低B．平衡常數變大C．副反應增多D．反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為【答案】（1）兩個反應均為放出熱量大的反應；降低溫度溫、降低壓強；催化劑；（2）不是；該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度的升高而降低；AC（3）1該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；1:7.5:1【知識點】考查熱化學方程式，影響化學平衡的因素等知識。【考查能力】綜合運用能力【解析】（1）因為生成的產物丙烯晴和丙烯醛均有較穩定的三鍵和雙鍵，能量低，反應為放熱反應，所以熱力學趨勢大；該反應為氣體體積增大的放熱反應，所以低溫、低壓有利于提高丙烯腈的平衡產率；合適催化劑的選擇是提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素；（2）該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度的升高而降低；A催化劑在一定的溫度范圍催化活性較高，若溫度過高，活性降低，正確，B平衡常數大小不影響平衡產率，錯誤，C根據題意，副產物有丙烯醛，副產物增多導致產率下降，正確，D活化能大小不影響平衡，錯誤；答案為AC；（3）由圖b可看出，比值為1時，丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；根據化學反應C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按2:3:2的體積比加入反應達到最佳狀態，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為2:15:2。【難度】中等【題分】14分28．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）?！敬鸢浮?1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣，（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應；(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促使Fe3+水解平衡正向移動?！局R點】考查鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，鹽類的水解等知識?！究疾槟芰Α繉嶒炁c探究能力【解析】（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屬的目的是防止Fe2+被空氣氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和說明，在碘離子過量情況下，溶液中仍然含有Fe3+，由此可知該反應為可逆反應。（5）雙氧水溶液中加入幾滴酸化的氯化鐵溶液，溶液變成黃色，發生反應為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，一段時間后產生氣泡，Fe3+催化H2O2分解產生O2，并且H2O2分解反應放熱，促使Fe3+水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵沉淀?！倦y度】中等【題分】15分36．[化學-選修2：化學與技術](15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：A．氫化釜B．過濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L?！敬鸢浮?1)氫氣和氧氣；乙基蒽醌；乙基蒽醌易溶于有機溶劑，不溶于水；（2）；乙基氫蒽醌（3）水；H2O2易溶于水，被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發生爆炸；（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；8.9【知識點】化學與技術中考查工業制雙氧水的工藝流程分析等知識【考查能力】綜合運用能力【解析】（1）根據反應原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由工藝流程圖可知，循環使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌屬于有機物，根據相似相溶原理，乙基蒽醌在有機溶劑中的溶解度大，在水中的溶解度較小，所以配制工作液采用有機溶劑；（2）由反應原理可知：；氧化塔C中的反應混合液中的主要溶質為乙基氫蒽醌；萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基蒽醌，而雙氧水易溶于水，難溶于有機溶劑，所以選取的萃取劑是水；H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發生爆炸；（5）雙氧水在酸性條件下與高錳酸鉀發生氧化還原反應，根據氧化還原反應知識可以知道：6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；根據公式c=1000p×a÷M=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L?！倦y度】難【題分】15分37．[化學--選修3：物質結構與性質]（15分）東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學