精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔7．進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是：A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態氫化物的穩定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】試題分析：設元素Y的原子序數為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：Z<Y<X，錯誤；B、氣態氫化物的穩定性：X<Z，錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<W，錯誤。考點：物質結構、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】B考點：有機物的結構及性質10．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2【答案】A【解析】試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應沒有氣體生成，錯誤；C、FeCl2不能由兩種單質直接反應生成，錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應，錯誤。考點：元素及化合物11．下列由實驗現象得出的結論正確的是：操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強于Cl—D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4Cl固體可以升華【答案】C【解析】試題分析：A、Cl￣與I￣濃度不相等，不能比較Ksp，錯誤；B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應生成了Br2和NaCl，則Br￣的還原性強于Cl￣，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應生成了NH4Cl，錯誤。考點：化學實驗、元素及化合物12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D13．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】D【解析】試題分析：A、a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發生水解反應，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH￣），則c（Na+）=c（A-），錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確。考點：電解質溶液29．(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為__________，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為__________。【答案】（1）LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B（2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4【解析】試題分析：（1）B極區生產H2，同時生成LiOH，則B極區電解液為LiOH溶液；電極A為陽極，陽極區電解液為LiCl溶液，根據放電順序，陽極上Cl￣失去電子，則陽極電極反應式為：2Cl￣—2e￣=Cl2↑；根據電流方向，電解過程中Li+向B電極遷移。（2）在酸性條件下，Co(OH)3首先與H+反應生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32￣氧化為SO42￣，配平可得離子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；鐵渣中鐵元素的化合價應該為高價，為+3價；CO2的物質的量為：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根據CoC2O4的組成可知Co元素物質的量為0.03mol，設鈷氧化物的化學式為CoxOy，根據元素的質量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，則鈷氧化物的化學式為：Co3O4。考點：電化學、氧化還原反應、工藝流程30．（19分）合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol【答案】（1）2/(y—x)；30；<（2）>；c；加熱減壓（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)?H=—206kJ?mol￣1【解析】31．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調節pH=8可除去（填離子符號），濾渣Ⅱ中含（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）增大接觸面積從而使反應速率加快；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少。（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。【解析】試題分析：（1）充分研磨可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質量分數，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。（2）根據流程圖和表中數據，加入NH3?H2O調pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，H2C2O4過量時Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O產品的產量減少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應的CrO42￣的物質的量為（V0b—V1b）/1000mol，則Ba2+濃度為（V0b—V1b）/y；根據計算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。考點：工藝流程32．(12分)[化學---化學與技術]工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。（2）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。a．轉入中和液b．轉入結晶Ⅰ操作c．轉入轉化液d．轉入結晶Ⅱ操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。【答案】（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶堿（3）將NaNO2氧化為NaNO2；c、d；（4）1.59【解析】試題分析：（1）NO2與堿液反應可生成NaNO3。（2）濃度過大時，NaNO2可能會析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。（3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環境；母液Ⅱ的溶質主要是NaNO3，所以回收利用時應轉入轉化液，或轉入結晶Ⅱ操作，故c、d正確。（4）1.38噸NaNO2的物質的量為：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，則生成的NaNO3物質的量為：1×104mol，故Na2CO3的理論用量=1/2×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59噸。考點：化學與技術33．（12分）[化學---物質結構與性質]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。【答案】（1）bd（2）Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。（4）172；低。【解析】考點：物質結構與性質34．（12分）[化學---有機化學基礎]菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：（1）A的結構簡式為_________________，A中所含官能團的名稱是_________。（2）由A生成B的反應類型是______________，E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫，該同分異構體的結構簡式為_________________。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式________________________。（4）結合題給信息，以溴乙烷和環氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）。【答案】（1），碳碳雙鍵、醛基。（2）加成（或還原）反應；CH3CH3，（3）—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COOCH2CH=CH2+H2O（4）CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH【解析】試題分析：（1）根據題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發生加成反應；根據有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫，該同分異構體的結構簡式為：CH3CH3。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COOCH2CH=CH2+H2O（4）根據題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH。考點：有機推斷與有機合成精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔7．進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是：A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態氫化物的穩定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO211．下列由實驗現象得出的結論正確的是：操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強于Cl—D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4Cl固體可以升華12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)29．(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為__________，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為__________。30．（19分）合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol31．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調節pH=8可除去（填離子符號），濾渣Ⅱ中含（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）。32．(12分)[化學---化學與技術]工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和