精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）一、選擇題（每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（6分）下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I﹣ D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ 2．（6分）下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95% B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 3．（6分）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA4．（6分）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構）（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 5．（6分）已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol?L﹣1的一元酸HA與bmol?L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（）A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c（H+）=mol?L﹣1 D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣） 6．（6分）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子．根據以上敘述，下列說法中正確的是（）A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 二、必考題（本題包括26～28三大題，共43分．每個試題考生都必須作答）8．（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol?L﹣1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中的x值：（列出計算過程）（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為．在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和反應制備，FeCl3可用鐵粉和反應制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4，其反應的離子方程式為．與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為．該電池總反應的離子方程式為．9．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ?mol﹣1、﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為；（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol﹣1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14minCOCl2的濃度變化曲線未示出）：①計算反應在第8min時的平衡常數K=；②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=mol?L﹣1④比較產物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；⑤比較反應物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大小：v（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是。10．（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g?cm﹣30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是；（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是；（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為，要進一步提純，下列操作中必須的是；（填入正確選項前的字母）A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是．（填入正確選項前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．二、選考題（本題包括36～38三大題，每大題均為15分．考生任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分）11．（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：圖1圖2（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)镕e的低價氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是、，反射爐內生成爐渣的主要成分是；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應的化學方程式分別是、；（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為．12．（15分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：（1）S單質的常見形式是S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為；（3）Se的原子序數為，其核外M層電子的排布式為；（4）H2Se的酸性比H2S（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為，離子的立體構型為；（5）H2SeO3的K1和K2分別是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10﹣2，請根據結構與性質的關系解釋：①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：．（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g?cm﹣3（列式并計算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm（列式表示）13．（15分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連接兩個2羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。回答下列問題：（1）A的化學名稱為；（2）由B生成C的化學方程式為，該反應的類型為；（3）F的分子式為；（4）G的結構簡式為；（5）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結構簡式）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國統(tǒng)一高考化學試卷（大綱版）一、選擇題1．下面有關發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）A．主要材質是高分子材料 B．價廉、質輕、保溫性能好 C．適用于微波爐加熱食品 D．不適于盛放含油較多的食品 2．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大 C．增大c（X），X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大3．下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等 C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等 4．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．電解過程中溶液pH不會變化 C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原 5．下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4﹣完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁A．A B．B C．C D．D 6．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ 7．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關系，下列判斷錯誤的是（）A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw B．M區(qū)域內任意點均有c（H+）＜c（OH﹣） C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點均有pH=7 8．某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O．它可能的結構共有（不考慮立體異構）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為，其中存在的化學鍵類型為；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為；（6）單質E與水反應的離子方程式為．10．（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是，a的名稱是，b的名稱是；（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置對調并說明理由；（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式；（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象．11．（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：圖1圖2②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：回答下列問題：（1）寫出反應1的化學方程式；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應2的離子方程式為；（3）E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學方程式；（4）電解制鋁的化學方程式是，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學名稱是；（2）由A生成B的反應類型是．在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為；（3）寫出C所有可能的結構簡式；（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D．用化學方程式表示合成路線；（5）OPA的化學名稱是，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為，該反應的化學方程式為．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式．

2013年全國統(tǒng)一高考化學試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題1．下面有關發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）A．主要材質是高分子材料 B．價廉、質輕、保溫性能好 C．適用于微波爐加熱食品 D．不適于盛放含油較多的食品 【考點】L3：常用合成高分子材料的化學成分及其性能．【專題】538：有機化合物的獲得與應用．【分析】發(fā)泡塑料飯盒是以聚苯乙烯樹脂為原料，經過高溫加熱熔融后加發(fā)泡劑丁烷加工而成，是高分子材料，價廉、質輕、保溫性能好，不適于用于微波爐加熱食品、不適于盛放含油較多的食品，據此即可解答．【解答】解：A．發(fā)泡塑料飯盒是以聚苯乙烯樹脂為原料，加工而成是高分子材料，故A正確；B．發(fā)泡塑料有細微的獨立氣泡結構，有效降低空氣對流導致的能量交換，是熱的不良導體，傳導熱的能力很差，能起到保溫的作用，一般發(fā)泡塑料快餐盒5克左右，所以質量輕，價格也便宜，每個餐盒1角錢左右，故B正確；C．當使用一次性發(fā)泡塑料餐具盛裝熱食物或熱開水時，通常溫度超過攝氏65度以上，一次性發(fā)泡餐具中的所含的毒素就會析出，浸入食物，所以不能用微波爐加熱食品，故C錯誤；D．一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查了發(fā)泡塑料的使用，掌握發(fā)泡塑料的成分是解答本題的關鍵，平時注意相關知識的積累，題目較簡單．2．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大 C．增大c（X），X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大 【考點】CB：化學平衡的影響因素．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】A、反應前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變；B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡；C、兩種反應物，增加一種物質的量增大另一種物質轉化率，本身轉化率減小；D、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行；【解答】解：A、反應前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變，故A錯誤；B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，Z的產率不變，故B錯誤；C、兩種反應物，增加一種物質的量增大另一種物質轉化率，本身轉化率減小，增大c（X），X的轉化率減小，故C錯誤；D、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，Y的轉化率增大，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷和化學平衡移動的理解應用，題目難度中等．3．下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等 C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等 【考點】54：物質的量的相關計算．【專題】518：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據n=可知氣體的物質的量相等，結合原子的構成以及相關物理量的計算公式解答該題．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，故A錯誤；B.1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數相等，即分子數相等，但中子數不等，故B錯誤；C．12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數相等，所具有的電子數相等，故C正確；D．12C18O和14N2分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數不等，故D錯誤。故選：C。【點評】本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等．4．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．電解過程中溶液pH不會變化 C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原 【考點】DI：電解原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】A．Fe板作陽極，為活性電極，Fe失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子；B．由反應式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子；C．陰極發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉移電子數12mol需要6molFe，再根據能夠處理的關系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，據此計算．【解答】解：A．Fe板作陽極，為活性電極，Fe失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；B．由反應式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉移電子數12mol需要6molFe，再根據能夠處理的關系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被還原的Cr2O72﹣的物質的量為1mol，故D正確；故選：B。【點評】本題考查電解原理、氧化還原反應等，清楚發(fā)生的電極反應是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等．5．下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4﹣完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁A．A B．B C．C D．D 【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】25：實驗評價題．【分析】A.25gCuSO4?5H2O的物質的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L；B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；C．KMnO4具有強氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應；D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀．【解答】解：A.25gCuSO4?5H2O的物質的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯誤；B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，硝酸鉀析出，過濾，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正確；C．KMnO4具有強氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應，故C正確；D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產生，故D正確；故選：A。【點評】本題考查物質的分離提純、溶液配制、離子檢驗等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，注意基礎知識的理解掌握．6．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ 【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題．【分析】A、過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和氯化氫；C、四氧化三鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，一氧化氮和水，四氧化三鐵不溶于水；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質的量1：2反應．【解答】解：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正確；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和氯化氫，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質的量1：2反應；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子方程式的書寫方法和注意問題，量不同產物不同，題目難度中等．7．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關系，下列判斷錯誤的是（）A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw B．M區(qū)域內任意點均有c（H+）＜c（OH﹣） C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點均有pH=7 【考點】D7：離子積常數．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大；D．在XZ線上任意點均有c（H+）=c（OH﹣）．【解答】解：A．只要是水溶液中，都會有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正確；B．XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大，Z點Kw大于X點，所以T1＜T2，故C正確；D．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，pH也變小，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查離子積常數，明確圖中縱橫坐標、曲線的含義是解本題關鍵，難度中等．8．某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O．它可能的結構共有（不考慮立體異構）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 【考點】HB：有機物的推斷；I4：同分異構現象和同分異構體．【專題】532：同分異構體的類型及其判定；535：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．【分析】根據題意，可先解得分子式．設為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度．若有2個O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分數，則不可能為2個氧原子，再根據官能團異構、碳鏈異構確定同分異構體的種類．【解答】解：由完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，不妨設有機化合物為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度。若有2個O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分數，則不可能為2個氧原子，所以分子式為C3H6O，再根據官能團異構、碳鏈異構確定同分異構體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機物為單官能團，烯醇應舍去，故選B；【點評】本題主要考查了同分異構體的確定，難度不大，分子式的確定是解題的關鍵．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為PCl3；（6）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．【考點】8J：位置結構性質的相互關系應用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗證符合，據此解答．【解答】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；故答案為：Na；Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；（5）P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為2P+5Cl22PCl5；P在不充足的氯氣中燃燒，生成的主要產物的化學式為PCl3，故答案為：2P+5Cl22PCl5；PCl3；（6）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．【點評】本題考查位置結構性質關系、常用化學用語、元素周期律、化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．10．（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調并說明理由不能，對調后無法除去水蒸氣；（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式N2+3MgMg3N2；（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂．．【考點】U3：制備實驗方案的設計．【專題】17：綜合實驗題．【分析】（1）利用裝置內氣體熱脹冷縮檢驗裝置的氣密性；由圖中儀器結構可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶；（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣、硫酸鈉與水，配平書寫方程式；（3）裝置內含有氧氣、反應生成的氣體中可能含有氮的氧化物，裝置C除去氧氣（及氮氧化物）、D干燥氮氣，防止對E裝置反應的影響；C、D對調后無法除去水蒸氣；（4）裝置E中氮氣與鎂反應生成二氮化三鎂；（5）氮化鎂水解生成氫氧化鎂沉淀與氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，據此設計證明有氮化鎂生成；若Mg有剩余，將上述反應后的上清液去掉，加入鹽酸，有氣泡生成，說明有Mg剩余．【解答】解：（1）利用裝置內氣體熱脹冷縮檢驗裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；由圖中儀器結構可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶，故答案為：微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；分液漏斗；圓底燒瓶；（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣、硫酸鈉與水，配平后方程式為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O，故答案為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）裝置內含有氧氣、反應生成的氣體中可能含有氮的氧化物，裝置C除去氧氣（及氮氧化物）、D干燥氮氣，除去水蒸氣，防止對E裝置反應的影響；C、D對調后無法除去水蒸氣，故C、D不能對調，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣；（4）裝置E中氮氣與鎂反應生成二氮化三鎂，反應方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；（5）取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂，故答案為：取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂．【點評】本題以氮化鎂的制備為載體，考查學生對實驗裝置的理解、元素化合物的性質、實驗方案的設計等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力．11．（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：回答下列問題：（1）寫出反應1的化學方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反應2的離子方程式為2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃H2SO4，寫出由D制備冰晶石的化學方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）電解制鋁的化學方程式是2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是O2、CO2（或CO）．【考點】P8：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；（2）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應生成硅酸鈣沉淀；由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸鈉；（3）由工藝流程可知，氣體D含有F元素，應是HF，故C為濃硫酸；根據元素守恒，可知HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應生成冰晶石，同時生成二氧化碳、水；（4）電解熔融的氧化鋁生成鋁與氧氣；陽極生成氧氣，部分氧氣可以石墨反應生成二氧化碳、CO．【解答】解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAl