精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年普通高等學校招生全國統一考試（山東卷）理科綜合能力測試化學部分第Ⅰ卷以下數據可供答題時參考：相對原于質量（原子量）HlCl2N14O16Na23S一、選擇題9、下列敘述合理的是A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B．棉麻絲毛及合成纖維完全燃燒都只生成和D.我國規定自2008年6月1日起商家不得無償提供塑料袋目的是減“白色污染下列由事實得出的結論錯誤的是A．維勒用無機物合成了尿素突破了無機物與有機物的界限B、門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律表明科學研究既要繼承又要創新D、科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科11、下列說法正確的是A．比．穩定B．半徑比的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，酸性比的弱12、下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到13、代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是A．l0mL質量分數為98％的用水稀釋至l00mLB．在+＝2HCI+反應中每生成32g氧氣則轉移2個電子的、D．一定溫度下lL0.50mol·溶液與2L0.25mol·溶液含物質的量不同14、高溫下某反應達平衡平衡常數K=恒容時溫度升高，濃度減小下列說法正確的是A．該反應的焓變為正值B．恒溫恒容下，增大壓強，濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為15、某溫度時在水中的沉淀溶下列說法正確的是提示：的平衡常數稱為溶度積常數A．加入可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無沉淀生成D．a點對應的大于c點對應的第Ⅱ卷28、（14分）黃銅礦（）是制取銅及其化合物的主要原料之一還可制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為若中Fe的化合價為+2反應中被還原的元素是（填元素符號）（2）上述冶煉過程產生a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制d．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（）具有強氧化性，可將氧化為：通過改變反應途徑、均可催化上述反應試用離子方程式表示對上述反應催化的過程。、（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（、、、）可①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化再加入過量NaOH溶液過濾將沉淀洗滌干燥煅燒得據以上信息回答下列問題：a．除去的離子方程式是。b．選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO提供試劑稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液NaOH溶液碘水所選試劑為證明爐渣中含有FeO的實驗現象為。29、（12分）北京奧運“祥云”火炬燃料是丙烷（）亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知的=（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池電池的正極通入和負極通入丙烷電解質是熔融碳酸鹽電池反應方程式為放電時，移向電池的（填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成和。常溫常壓下二級電離則的平衡常數（已知10-5.60=25×10-6）（4）常溫下0.lmol·溶液的pH大于8則溶液中c（）c（）（“﹥“=“<原因是（用離子方程式和必要的文字說明）30、（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ次為（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl選用的試劑為（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液所用儀器除藥匙玻璃棒外還有（填儀器名稱）（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示若收集的H2為2L則同.若測定溶液中NaOH的濃度常用的方法為（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據此從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（填代號）。可選用制備氣體的裝置：31、（8分）【化學一化學與技術】鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。（1）煉鐵高爐分為五部分鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發生反應在部分開始生成生鐵和爐渣。（2）煉鋼時除磷的化學方程式為加入硅錳和鋁的目的（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹（“前“后）加入原因是。（4）煉鐵和煉鋼生產中尾氣均含有的主要污染物是從環保和經濟角度考慮。32．（8分）【化學一物質結構與性質】氨是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態N3-的電子排布式為.（2）NN的鍵能為，N—N單鍵的鍵能為，計算說明N2中的鍵比鍵穩定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于其揮發性一般比有機溶劑（填“大”或“小”），可用作（填代號）。a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復合材料d．絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電于層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是，與同一個N3-相連的X+有個。．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為（1）由苯丙酸諾龍的結構推測，它能（填代號）。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液越色苯丙酸諾龍的一種同分異構體A在一定精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高校招生統一考試山東卷(理綜)化學部分9.下列敘述錯誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性D.在 車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放10.下列關于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏伽德羅常數）11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是21A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同12.下列關于有機物的說法錯誤的是Al4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應13.下列推斷合理的是A.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑21世B.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反應D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是高考資源網A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率高考資源網B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大高考資源網C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間高考資源網D.在t1、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為高考資源網15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是高考資源網A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線高考資源網B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強高考資源網C.a點Ka的數值比c點Ku的數值大高考資源網D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度高考資源網28.（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1則反應O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。229.（12分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為。30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應，直到。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。（選做部分）32.（8分）（化學－物質結構與性質）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。33.（8分）（化學－有機化學基礎）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請根據上述信息回答：（1）H中含氧官能團的名稱是。B→I的反應類型為。（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為。（4）D和F反應生成X的化學方程式為。2009年普通高校招生統一考試山東卷(理綜)化學部分答案解析9.【答案】B【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；光導纖維主要成分是SiO2，屬于無機物，B錯誤；加熱會使蛋白質發生變性，C正確；在車排氣管上加裝“催化轉化器”能將有毒的CO和NO轉化為無毒的CO2和N2，D正確。【考點分析】化學基本概念、化學與生活、化學與社會的綜合考查。10.【答案】C【解析】Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質子數和電子數分別相等，所以化學性質幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態，D錯誤。【考點分析】考查基本概念、基本理論、實驗室制法等11.【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數，B正確；H+的最外層電子分別是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同學，D錯誤。【考點分析】物質結構、元素周期律的綜合考查。21世12.【答案】D【解析】CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現象為：互溶；有氣泡產生；溶液分層，可以鑒別，C正確；苯雖不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃燒，能發生氧化反應，D錯誤。【考點分析】有機物的性質、基本反應類型、有機物鑒別的綜合考查13.【答案】A【解析】KAl（SO4）2·12H2O電離出的Al3+能水解，生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發生反應，生成二氧化碳，B錯誤；濃H2SO4有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應，C錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復原；SO2和溴水發生氧化還原反應，加熱不能恢復原來顏色，D錯誤。【考點分析】鹽類水解、氧化還原反應綜合考查14.【答案】D【解析】加入催化劑同時改變正、逆反應速率，A項錯誤；若是恒容條件，增加不參與反應的氣體而使反應體系的壓強增大，由于濃度不變，反應速度就不變，B項錯誤；降低溫度使反應速率降低，將增大反應達到平衡的時間，C項錯誤；根據計算平均速率的定義公式可得D項正確。【考點分析】本題主要是對影響化學反應速率的因素進行了考查。15.【答案】B【解析】醋酸在稀釋時會繼續電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大、pH小，A項錯誤；隨著稀釋體積的增大，醋酸電離程度雖增大，但離子濃度在減小，B項正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項錯誤。【考點分析】本題考查了弱電解質溶液稀釋時有關量的變化與分析。28.【答案】(1)向左不改變（2）-77.6（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(4)中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【解析】（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學反應速率，不會影響焓變。（2）根據蓋斯定律，將化學方程式①+②-③疊加。（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。（4）由溶液的電荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電離常數Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【考點分析】化學平衡的移動、焓變、蓋斯定律、沉淀溶解平衡有關計算綜合考查29.【答案】（1）Zn（或鋅）正極（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b（3）2H++2e-→H2,87g【解析】(1)負極上是失電子的一極Zn失電子有負極經外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu2+置換為單質而除去。（3）陰極上得電子，發生還原反應，H+得電子生成氫氣。因為MnSO4～MnO2～2e-,通過2mol電子產生1molMnO2，質量為87g。【考點分析】原電池原理和電解原理綜合運用30.【答案】(1)cd(2)冷卻結晶引流（3）NH3（或NH3·H2O）bd（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質，選H2O