WORD格式整理初中化學知識點全面總結（完整版）第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化觀的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學 環境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）①四特點P6（原、條件、排放、產品） ②核心：用化學原從嫄頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內崎（最明）、外焰（溫最高）（2）比較各火焰層溫：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端無碳化；結論：外焰溫最高（3）檢驗產物 H2O:用工燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白炯（為石蠟蒸氣），點燃白煙「蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體002的減少，CO2和H2O的增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑一一科學探究專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理一般步驟：提出問題—猜想與假設一設計實驗i實驗驗證一記錄與結論一反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發皿、燃燒更只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶可加熱的儀器——筒、斗、集氣瓶（二）測容器一一筒取液體體積時，筒必須放平穩。視線與刻線及筒內液體凹液面的最低點保持水平。筒能用來加熱，能用作反應容器。程為 10毫升的筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱器一一托盤天平 （用于粗的稱，一般能確到0.1克。）注意點：（1）先調整點（2）稱物和砝碼的位置為“左物右碼。（3）稱物能直接放在托盤上。一般藥品稱時，在兩邊托盤中各設一張大小、質相同的紙，在紙上稱。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱。專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，無加質大的砝碼，后加質小的砝碼(先大后小)(5)稱結束后，應使游碼歸。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿 潸燈(1)酒燈的使用要注意“三：①可向燃著的酒燈內添加酒； ②用火柴從側面點燃酒燈，可用燃著的酒燈直接點燃另一盞酒燈； ③熄滅酒燈應用燈帽蓋熄，可吹熄。(2)酒燈內的酒可超過酒燈容積的 2/3也應少于1/4。(3)酒燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒燈的外焰加熱物體。(4)如果酒燈在燃燒時慎翻倒，溝在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋火或用濕抹布撲滅火焰，能用水沖。(五)夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住()分離物質及加液的儀器——斗、長頸斗過漉時，應使斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免漉液飛濺。長頸斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸斗口出。二、化學實驗基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放：專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少的液體藥品可放在滴瓶中），屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用，應取最少，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1?2mL為宜。多取的試劑可放回原瓶，也可亂丟，能帶出實驗室，應設在指定的容器內。②“三：任何藥品能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘液下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持松膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用半，即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理e、膠頭滴管使用時千萬能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口都有水柱上山，稍停片刻，水柱并回，就說明裝置氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管的液體的中下部加熱，并且時地上下移動試管，為避免傷人，加熱時可將試管口對著自己或他人。（四）過漉 操作注意事項：“一貼二低三靠“一貼：漉紙緊貼口的內壁“二低：（1）漉紙的邊緣低于斗口 （2）口內的液面低于漉紙的邊緣“三靠：（1）斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引時，玻璃棒下端輕靠在三層漉紙的一邊（3）用玻璃棒引時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過漉后，漉液仍然渾濁的可能原因有：①承接漉液的燒杯干凈 ②傾倒液體時液面高于漉紙邊緣③漉紙破損（五）蒸發注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸工（或出現較多固體）時停止加熱，用余熱將剩余水分專業資料值得擁有

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蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需即放在實驗臺「，要墊上石棉網。()儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既聚成水滴，也成股下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器時有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾工。第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進探究的化學家：瓦錫(第一個用天平進定分析) 。2、空氣的成分和組成空氣成分02N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空氣中氧氣含的測定a、可燃物要求：足且產物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性好c、現象：有大白煙產生，廣口瓶內液面上升為1/5體積專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理d、結論：空氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，支持燃燒，也能燃燒，難溶于水?、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置氣，紅磷足，大知完全②能否用鐵、年代替紅磷？能原因：鐵、年能在空氣中燃燒能否用碳、代替紅磷？能原因：產物是氣體，能產生壓強差(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、S02、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、S02、N02、03和可吸入顆物等。(3)空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質監測，改善環境狀況，使用清潔能嫄，工廠的廢氣經處過后才能排放，積極值樹、造、種草等(4)目前環境污染問題：臭氧層破壞(氟昂、氮的氧化物等) 溫室效應(C02、CH4等)酸雨(N02、S02等) 白色污染(塑垃圾等)6Mj.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下物質反應現象物質現象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大白煙J專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明的藍紫色火焰，產生有激性氣味的氣體鎂發出耀眼的白光，放出熱，生成白色固體年鐵劇燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少水或細砂的目的：防止濺的高溫熔化物炸瓶底*鐵、鋁在空氣中可燃燒。(3)氧氣的制備：工業制氧氣——分離液態空氣法(原：氮氣和氧氣的沸點同物變化)實驗室制氧氣原 2H2O2MnO22H2O+02T2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T2KClO3MnO22KCl+3O2T(4)氣體制取與收集裝置的選擇 △發生裝置：固固加熱型、固液加熱型收集裝置：根據物質的密、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為)a、步驟：查一裝一定一點一收一移—熄b、注意點①試管口向下傾斜：防止凝水倒引起試管破②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍出橡皮：于氣體排出專業資料值得擁有專業資料值得擁有WORD格式整理⑤試管口應設一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒燈：防止水倒吸引起試管破⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速，而本身的質和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質。（一變兩變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）支持燃燒（如燃燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性活潑）、重要原（硝酸、化肥）、液氮凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光嫄（通電發同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用工的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。專業資料值得擁有WORD格式整理劇氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①是氧化反應②放熱第三單元《自然界的水》知識點一、水1、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置水電解器B.電嫄種類---直電C.加入酸或氫氧化鈉的目的 增強水的導電性D.化學反應： 2H2O===2H2T+02T產生位置負極正極體積比 2：1質比 1：8F.檢驗：02—出氣口直一根帶火星的木條 木條復燃H2---出氣口直一根燃著的木條 氣體燃燒，產生淡藍色的火焰(2)結論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子可分。:根據水的化學式 H20,你能讀到的信息化學式的含義 H20①表示一種物質 水這種物質專業資料值得擁有WORD格式整理②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子 一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質(1)通電分解2H2O===2H2T+O2T(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，如：H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：(1)水資嫄A?地球表面71%被水覆蓋，但供人類用的淡水小于1%B?海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含最多的物質是H2O，最多的屬元素是Na，最多的元素是O。C?我國水資嫄的狀況分布均，人均少 。(2)水污染A、水污染物：工業“三廢(廢渣、廢液、廢氣)；農藥、化肥的合施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處達標排放、提倡排放；生活污水要集中處達標排放、提倡排放；合施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。(3)愛護水資嫄：節約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物方法)，其中專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORDWORD格式整理凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過漉作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B?鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C?硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D?長期使用硬水的壞處：費肥皂，洗干凈衣服；鍋爐容結成水垢，僅費燃，還使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質最小的氧化物。(2)水的檢驗：用無水酸銅，由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H20水的吸收：常用濃酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物性質：密最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學性質：(1)可燃性(用途：高能燃；氫氧焰焊接，割屬)2H2+02====2H20點燃前，要驗純(方法？)現象：發出淡藍色火焰，放出熱，有水珠產生(2)還原性(用途：冶煉屬)H2+CuO===Cu+H20氫氣“早出晚歸現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）3、氫氣的實驗室制法原：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2T可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；可用濃酸或硝酸的原因濃酸和硝酸有強氧化性。4、氫能嫄三大優點無污染、放熱高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微原子是化學變化中的最小微。性質體積小、質小；斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子是構成物質的微。區別化學變化中，分子可分，原子可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成原子：屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、02、N2、C12。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C1-）構成混合物（多種物質）分類 單質：屬、非屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H1206、淀粉、蛋白質（多專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理種元素)氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3堿 NaOHCa(OH)2 KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質構成的奧秘復習學案1、原子的才m成(1)原子結構示意圖的認識(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類質子數(核電荷數)(3)原子的質主要集中在原子核上(4)三決定決定元素化學性質最外層電子數(4)相對原子質、質子數+中子數 決定原子的質原子林說明：最外層電子數相同其化學性質一定相同( Mg，He最外層電子數為2)最外層電子數同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORDWORD格式整理2、元素(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數同注意：*由同種元素組成的物質一定是單質，(如由02、O3組成的混合物或剛石與石墨的混合物)可能是化合物。(2)表示方法——元素符號——丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原c、有關元素周期表發 于現：門捷夫排依據*注：原子序數=質子數d、分類專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理6'元素之最：地殼：0'81'Al'Fe 細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(1)表示方法及意義：如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷(2)離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖米原子數不電子數為離子結構示意圖(3)與原子的區別與聯系子的種類原子離子陽離子悝離子區別子結構 質子數=電子數質子數＞電子數質子數＜電子數子電性顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用悝離子符號表示二、物質的組成的表示：1、化合價@、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3Fe2+:3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式(1)寫法：a單質：屬、稀有氣體及大多數固態非屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為02、H2、N2、C12b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)(2)意義：如化學式H20的意義：4點化學式Fe的意義：3點(3)計算：a、計算相對分子質=各元素的相對原子質x原子個數之和b、計算物質組成元素的質比：相對原子質x原子個數之比c、計算物質中某元素的質分數第五單元《化學方程式》知識點一、質守恒定:1、內容：參加化學反應的各物質的質總和，等于反應后生成的各物質的質總和。說明：①質守恒定只適用于化學變化，適用于物變化；②參加反應的物質質及是生成物的物質質能計入“總和中；專業資料值得擁有專業資料值得擁有WORD格式整理③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質均保持交（原子的“三變）。3、化學反應前后（1）一定變宏觀：反應物生成物總質變；元素種類、質變微觀：原子的種類、數目、質變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質守恒定2、書寫： （注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比 個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）③各物質間質比（系數*相對分子質之比）每4份質的氫氣與 32份質的氧氣完全化合生成36份質的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過之條件反應：③反應生成哪些物質（生成專業資料 值得擁有WORD格式整理物）；④參加反應的各子的相對數； ⑤反應前后質守恒，等等。5、用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優的導電性，潤性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的塊等剛石和石墨的物性質有很大差異的原因是：碳原子的我同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和小雜質構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.專業資料值得擁有磨性磨性WORD格式整理活性炭、木炭具有強的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠能夠增加輪胎的時二、.單質碳的化學性質：單質碳的物性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同1、常溫下的穩定性強2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2點燃CO2完全燃燒（氧氣充足），生成CO：2C+O2點燃2CO應用：冶工業3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2T（置換反應）應用：冶工業現象：黑色粉末逐漸變成光紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2T三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思：（原、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定:反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T專業資料值得擁有WORD格式整理2）運用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集落二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質1、物性質：無色，無味的氣體，密比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰2、化學性質：1）一般情況下能燃燒，也支持燃燒，能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2T 碳酸穩定，分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3J+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T）既用其物性質，又用其化學性質干冰用于人工雨、制劑溫室肥4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。專業資料值得擁有WORD格式整理五、一氧化碳1、物性質：無色，無味的氣體，密比空氣小，難溶于水2、有毒：吸進肺與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出明的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2T注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣）（3）溫達到著火點專業資料值得擁有WORD格式整理2、滅火的原：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）溫到著火點以下3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃、與氧氣的接觸面積使燃充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。二、燃和能1、三大化石燃：煤、石油、天然氣（混合物、均為可再生能嫄）（1）煤“工業的糧食（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃（主要成分：甲烷），是較清潔的能嫄。2、兩種綠色能嫄：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質最小的有機物）物性質：無色，無味的氣體，密比空氣小，極難溶于水。化學性質：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒，化學式：C2H5OH）化學性質：可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理工業酒中常含有有毒的甲醇CH3OH，故能用工業酒配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資嫄（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO4、新能嫄：氫能嫄、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最想的燃：（1）優點：資嫄豐富，放熱多，無污染。（2）需解決問題：①如何大價的制取氫氣？ ②如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、屬材純屬（90多種）臺（幾千種）2、屬的物性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，為黃色）（3）有好的導熱性、導電性、延展性3、屬之最：（1）年：地殼中含最多的屬元素（ 2）鈣：人體中含最多的屬元素（3）鐵：目前世界戶最多的屬（鐵 ＞鋁＞銅）（4）銀：導電、導熱性最好的屬（銀＞銅＞＞年）（5）鉻：硬最高的屬 （6）鎢：熔點最高的屬專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理(7)汞：熔點最低的屬 (8)鋨：密最大的屬(9)鋰：密最小的屬4、屬分類：黑色屬：通常布鐵、錳、鉻及它們的合。重屬：如銅、鋅、鉛等有色屬輕屬：如鈉、鎂、鋁等；有色屬：通常是指除黑色屬以外的其他屬。5、合：由一種屬跟其他一種或幾種屬(或屬與非屬)一起熔合而成的具有屬特性的物質。★:一般說來，合的熔點比各成分低，硬比各成分大，抗腐蝕性能好合鐵的合銅合焊錫鈦和鈦合 形狀記憶屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳2%?4.3%含碳0.03%?2%銅鋅合銅錫合年錫合鈦鎳臺備注銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合：被認為是21世紀的重要屬材， 鈦合與人體有很好的“相容性，專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理因此可用來制造人造骨等。(1)熔點高、密小優點(2)可塑性好、于加工、機械性能好(3)抗腐蝕性能好二、屬的化學性質1、大多數屬可與氧氣的反應2、屬+酸一鹽+H2T3、屬+鹽一另一屬+另一鹽(條件“前換后，鹽可溶)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法治原)三、常見屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu屬活動性由強逐漸減弱在屬活動性順序：(1)屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的屬能置換出鹽酸、稀酸中的氫(可用濃酸、硝酸)(3)位于前面的屬能把位于后面的屬從它們的鹽溶液中置換出夾。(除K、Ca、Na)四、屬資嫄的保護和用1、鐵的冶煉(1)原： 在高溫下，用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2)原：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣專業資料值得擁有專業資料值得擁有WORD格式整理常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成銹鋼(3)鐵筋很疏松，能阻礙層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止年進一步氧化，因此，年具有很好的抗腐蝕性能。3、屬資嫄的保護和用 ： ①防止屬腐蝕保護屬資嫄的途徑： ②回收用廢舊屬③合開采礦物④尋找屬的代用意義：節約屬資嫄，減少環境污染第九單元《溶液》知識點一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概：一種或幾種物質分散到另一種物質形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液專業資料值得擁有WORD格式整理(2)溶液的基本特征：均-性、穩定性的混合物注意：a、溶液一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。、溶液的質=溶質的質+溶劑的質溶液的體積豐溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、飽和溶液 無水，多的為溶劑(1)概：(2)判斷方法：看有無溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解(3)飽和溶液和飽和溶液之間的轉化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解隨溫升高而低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑(4)濃、稀溶液與飽和飽和溶液之間的關系①飽和溶液一定是濃溶液②飽和溶液一定是種溶液，如飽和的石灰水溶液就是種溶液③在一定溫時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的飽和溶液濃專業資料值得擁有WORD格式整理(5)溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶解1、固體的溶解(1)溶解定義：在一定溫下，某固態物質在100g溶劑達到飽和狀態時所溶解的質四要素：①條件：一定混②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質：單位：克(2)溶解的含義：20℃時NaCl的溶液為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質為 36克(3)影響固體溶解的因素： ①溶質、溶劑的性質(種類)②溫大多數固體物的溶解隨溫升高而升高；如KNO3少數固體物質的溶解受溫的影響很小；如NaCl極少數物質溶解隨溫升高而低。如Ca(OH)2(4)溶解曲線：1)t3℃時A的溶解為80gP點的的含義 在該溫時，A和C的溶解相同N點為t3℃時A的飽和溶液，可通過加入A物質，溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和^專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理t1℃時A、B、C、溶解由大型H、的順序C>B>A從A溶液中獲取A晶體可用溫結晶的方法獲取晶體。從A溶解是80g。t2℃時A、B、C的飴和溶液各W克，溫到 t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C ，所得溶液中溶質的質分數由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的沙用過濾法；分離A與B(含少)的混合物，用結晶法2、氣體的溶解(1)氣體溶解的定義：在壓強為101kPa和一定溫時，氣體溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。(2)影響因素：①氣體的性質②溫(溫越高，氣體溶解越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解越大)3、混合物的分離(1)過漉法：分離可溶物+又難溶物(2)結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)低溫(對熱的飴和溶液，如KNO3)三、溶質的質分數1、公式：溶質質分數= x100%2、在飽和溶液中：x100%(Cx100%(C<S)專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理3、配制一定溶質質分數的溶液（1）用固體配制：①步黎：計算、稱、溶解②儀器：天平、藥匙、筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質變）①步驟：計算、取、稀釋②儀器：筒、滴管、燒杯、玻璃棒（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含的測定：實驗現象：①紅磷（能用木炭、磺、鐵絲等代替）燃燒時有大白煙生成， ②同時鐘罩內水面逐漸上升，對后，水面上升約1/5體積。測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷足，氧氣沒有全部消耗完②裝直氣③沒有對到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家瓦錫提出空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為專業資料值得擁有

專業資料值得擁有WORD格式整理、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃的燃燒和工廠的廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇的氧化反應。燃燒的條件是：（1）可燃物，（2）與氧氣接觸（3）溫達到著火點滅火的方法：①隔絕空氣②溫低到著火點以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與同點相同點是：屬于氧化反應，放出熱。同點是：燃燒、自燃反應劇，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，發光。6、氧氣是無色無味，密比空氣大，溶于水，液氧是淡藍色的。氧氣是一種比較活淺的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種