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文檔簡介

原電池課前練習判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.12354671.定義：化學能轉變為電能的裝置。

從理論上說，任何一個自發的氧化還原反應均

可設計成原電池。2.原電池的形成條件(1)自發進行的氧化還原反應：(2)兩導體作電極：

①活動性不同的金屬

(或一種金屬和一種非金屬導體——石墨)。

②燃料電池用兩個不活潑的導體石墨或Pt作電極。(3)有電解質溶液或熔融的電解質：

參與電極反應、構成內電路。(4)形成閉合回路：

兩電極用導線連接，或相互接觸。一、原電池4.電解質溶液中離子的移動方向陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。⑴根據構成原電池電極材料判斷:

活潑金屬作負極；不活潑金屬作正極；⑵根據電子流向或電流方向確定：

電子流出的一極或電流流入的一極為負極；⑶根據氧化還原反應確定:

發生氧化反應的一極為負極。3.原電池正、負極的判斷一、原電池氧化反應Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質溶液鹽橋失e，沿導線傳遞，有電流產生還原反應2H++2e-=H2↑陰離子陽離子負極陽離子外電路內電路原電池的工作原理：正極①電子不會游泳，不能進入溶液，溶液中的靠離子的移動而形成閉合回路。

②原電池將一個氧化還原反應分為兩個半反應進行，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，一般將兩個電極反應中得失電子的數目寫為相同，相加便得到總反應方程式。

③正負兩極上進出電子總數相等，根據電子守恒原理可進行許多有關電極反應的計算。

④原電池反應跟直接反應差別：形成原電池后反應速率加快；

⑤利用原電池

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