八年級下冊科學校本教材學員姓名：XXX課題講課日期實時段「

指導科目：科學第1章：粒子的模型與符號2012-X-XX

學科教師

:牢固所學內容，熟練運用課內知識解決對應的題目，做到每一道題目都能聯(lián)系到相應的課內知識點教課目標教課內容重要知識點：模型：建構模型經(jīng)常能夠幫助人們認識和理解一些不能夠直接察看的到的事物。一個模型能夠是一幅圖、一張表或計算機圖像，也能夠是一個復雜的對象或過程的表示。模型能夠表示很大或很小的事物，有些模型能夠是詳盡形象的，而有的模型則是抽象的（如一個數(shù)學或科學的公式）。符號：簡單了然的表示事物，防備因為事物外形不同樣和表達的文字語言不同樣而引起的凌亂。女口：v（速度）、m（質量）t（時間）等。分子：分子是保持物質化學性質的一種微粒。分子在化學變化中是可分的,而原子是不行分的。在水通電實驗中，我們發(fā)現(xiàn)水分子變?yōu)榱藲浞肿雍脱醴肿樱鼈儾辉俦３炙幕瘜W性質了，該實驗充分說了然：水分子是由兩種不同樣的、更小的粒子組成的——氫原子和氧原子；這類比分子更小的微觀粒子就是原子。原子模型的建立：原子內部結構模型的建立是一個不停完美、不停修正的過程道爾頓原子模型（1803年）――實心球模型（提岀了原子觀點）1904年）一一葡萄干面包式模型（湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電子，帶負電）湯姆生原子模型1911年）一行星繞太盧陽瑟模福型原（子a模粒型子散射實驗：原子核的存在）波爾原子模型（1913年）一一分層模型第一個提岀原子觀點的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生原子結構的初步知識:原子核『質子（:帯正電）1.3748X10'2tF克-中子環(huán)帶電）1.3726克原子核外電干（帶負電J9.1176X10^3tF克歷程:說明：（1）、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性。（2）、質子和中子又是由更小的微粒夸克組成（3）、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)因為原子的主要質量集中在原子核上（電子的質量是質子質量的1/1834），因此：質子數(shù)+中子數(shù)"相對原子質量（4）、分子與原子的主要差別是：在化學變化中，分子可分，而原子不行分。在化學變化中，分子種類發(fā)生變化，而原沒有發(fā)生變化。

子種類和原子數(shù)量元素：科學上把擁有同樣核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。同位素：原子中原子核內質子數(shù)同樣、中子數(shù)不同樣的同類原子統(tǒng)稱為同位素。同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方離子：原子得失電子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會互相作用，組成物質。離子也是組成物質的微

面由廣泛的應用。粒之一。陽離子〔原予尖去電子而形成的，帶正電）離子陰離干（原子獲得電子而形成的，帶負電）小結：物質的微觀組成：物質是由分子、原子或離子組成。物質的宏觀組成：物質是由元素組成的。金屬元素元素的種類：非金屬元素（包含稀有元素）物質（純凈物）依據(jù)組成元素的不同樣可分為單質和化合物。單質和化合物純壽物化合物；由不同樣種元素組戰(zhàn)的纟屯浄物混臺物：空氣.溶液"濁液一單質：由同種元素組戰(zhàn)的純淨物氧化物：由兩種元素組成且此中一種是氧元素的化合物叫氧化物。物元素、原子、離子、分子的涵義及互有關系:項目元素原子離子分子觀點擁有同樣核電荷數(shù)的同.一類化學變化中的最小微粒帶電的原子或保持物質化學性原子的總稱原子團質的一種微粒涵義只分種類不論個數(shù)既可表示種類又可表示個數(shù)在化學原子不行分，但原子能夠轉變?yōu)殡x子反應元素的種類不變得電子穆電子可分為原子中陽離干話原千當陰離子金屬單質：Mg等組成物質稀有氣體：He等離子化合物：非金屬單質：02、物質少量非金屬單質：CSiNaCI等Hb等等元素的散布①在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。②在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內的含量都應保持在一個適

宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。③海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。④有機化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。（1）元素周期表是科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，（2）元素依據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原子結構規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質子數(shù)漸漸增添。同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素擺列。

在同一族內，各元素的化學性質都很相似。要知道元素周期表的一些結構和規(guī)律。表示物質的符號1、化學式：用元素符號表示物質組成的式子。2、常有單質的化學式：氧氣O2、氫氣H2、氯氣CL、氮氣N、碘I2、鐵Fe、銅Cu、水銀Hg硫S、磷炭、焦炭、活性炭、金剛石、石墨］、氦氣He氖氣Ne3、化學式的讀法：(1)一般從右向左叫做”某化某”當一個分子中原子個數(shù)不只1個時,還要指出1個分子里元素的原子個數(shù)，叫做”幾某化幾某”熟記常有元素的化合價：口訣：鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；氟氯溴碘負一價；平時氧是負二價；一二銅，二三鐵；三鋁四硅五價磷；二四六硫二四碳；單質化合價為0。常有元素的化合價的一些規(guī)律：A化合價有正、負之分；B在化合物里，平時金屬元素顯正價

(氫為

+1價)，非金屬元素顯負價

(氧顯-2

價)；C在化合物里，各元素的正負化合價的代數(shù)和等于零

(最重要的一條規(guī)則

)

；D在單質分子里元素的化合價為零；E有些元素的化合價是可變的；F同一元素在同一化合物中化合價也可能不同樣。離子符號的表示：⑴先寫上元素符號，在其右上角標岀所帶的電荷數(shù)及其電性。如Na+Cl「⑵有些離子是帶電的原子企業(yè)，方法與上同，將它看作一個整體即可，稱為某某離子。^口：銨根離子碳酸根NJ，離子CQ2「元素符號四周的數(shù)字的意義：(1)元素符號前面：表示原子、分子或離子的個數(shù)。如2+2N2H2、2Mg等。(2)元素符號右下角：表示組成分子(或原子團)的原子個數(shù)。如2-HL、SQ。(3)元素符號右上角：表示離子所帶的電荷數(shù)。如Cai2+：表示帶2個單位正電荷的鈣離子元素符號正上方：表示元素的化合價。2如：CuQ表示氧化銅中銅元素的化合價是

+2價。(5)

元素符號左下角：表示元素原子核內的質子數(shù)。

(或核電荷數(shù)

)(6)元素符號左上角：表示元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和(即相對原子質量)。記牢關系：離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價在數(shù)值上是相等的；離子所帶的電荷的正負與元素化合價的正負相一致。某種原子的相對原子量某種原子的實質質量二種碳1/12相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，原子的實質質量的―其余原子的質量跟它比較所得得數(shù)值,就是這類原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，無單位。即:原子的相對質量=質子數(shù)+中子數(shù)相對分子質量：化學式中各原子的相對原子量的總和化學式的意義：以CQ為例：表示該種物質(二氧化碳氣體)表示這類物質的組成(二氧化碳由碳元素和氧元素組成)表示該物質的一個分子的組成(一個CQ分子由一個碳原子和二個氧原子組成)表示該物質的一個分子(一個二氧化碳分子)(5)表示該物質的相對分子質量(二氧化碳的相對分子質量為44)、表示組成該物質各