第5頁2023-2023第一學期山東大學附屬中學九年級復習測試身邊的化學物質一、單項選擇題對以下實驗指定容器中的水，其解釋沒有表達水的主要作用的是〔〕ABCD實

驗

裝

置

硫在氧氣中燃燒

測定空氣中氧氣含量

鐵絲在氧氣中燃燒

排水法收集氫氣解釋集氣瓶中的水：

吸收有害氣體SO2量筒中的水：

通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：

吸收濺落融熔物集氣瓶中的水：

水先將集氣瓶內的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿A.A B.B C.C D.D空氣中含量最多，化學性質又不活潑的氣體是(

)A.氮氣 B.二氧化碳 C.水蒸氣 D.氧氣如圖是“空氣中氧氣體積分數測定〞實驗的改良裝置，主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連接好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。〔提示：白磷與紅磷的化學性質相似，在40℃就能夠燃燒生成五氧化二磷〕以下說法正確的選項是〔〕

①該實驗中白磷燃燒產生大量的白色煙霧；

②整個實驗過程中集氣瓶內水面的現象是先下降后上升；

③假設集氣瓶中無水，那么導致實驗最后產生的實際值偏小；

④最終集氣瓶中液面上升了70mL；

⑤該實驗還可得出剩余氣體不可燃也不支持燃燒．A.③④ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④要使固體物質的不飽和溶液變為飽和溶液，最簡單最可靠的方法是〔〕A.增大壓強 B.升高溫度 C.降低溫度 D.增加溶質如下圖裝置，向試管里的水中參加一定量的以下物質后：使U形管內左側a處液面升高的物質是〔〕A.氫氧化鈉固體 B.蔗糖固體 C.硝酸銨固體 D.氯化鈉晶體用向上排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的最簡便的方法是()A.看集氣瓶口是否有氣體冒出

B.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，看木條是否復燃

C.將帶火星的木條伸到集氣瓶口，看木條是否復燃

D.倒入澄清的石灰水，看是否變渾濁以下表達中，表達二氧化碳的物理性質的是〔〕A.二氧化碳能溶于水 B.二氧化碳與水反響生成碳酸

C.二氧化碳可以用來生產碳酸型飲料 D.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，以下說法錯誤的選項是〔〕A.t1℃時，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液

B.t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等

C.假設甲中含有少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲

D.將甲的飽和溶液從t220℃時，往50g蔗糖溶液中參加5g蔗糖固體充分攪拌后，尚有局部固體未溶解，加熱后固體全部溶解，那么以下說法正確的選項是〔〕A.攪拌后加熱前的溶液一定不飽和溶液 B.攪拌后加熱前一定是飽和溶液

C.加熱后一定是飽和溶液 D.加熱后一定是不飽和溶液有關金屬或非金屬的燃燒，以下說法正確的選項是〔〕A.硫在空氣中燃燒，生成三氧化硫，發出淡藍色火焰

B.跑步比賽的發令槍是紅磷燃燒，生成白色的五氧化二磷氣體

C.木炭在純氧中燃燒，生成二氧化碳氣體，發出白光

D.鐵絲在純氧中燃燒，火星四射，生成黑色的三氧化二鐵以下化肥是復合肥料的是〔〕A.CO(

NH2)2 B.K2SO4二、填空題氧氣是一種化學性質比擬活潑的氣體，它可以和許多物質發生化學反響．如下圖是碳粉、紅磷、光亮的細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置：

〔1〕小明是個善于思考、善于總結的學生。做完實驗后，他發現了一些共同點：在反響條件方面，三個實驗都要______，在能量變化方面，三個實驗都是______反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〕，在反響根本類型方面，三個化學反響都是______反響。

〔2〕小明同時也總結出在生成物的種類、生成物的狀態和觀察到的實驗現象三個方面存在不同。請你替小明同學填寫空格：

乙中生成物的名稱是_____；丙中觀察到的反響現象是______。

〔3〕小明還總結出：三個實驗的集氣瓶底部都放有少量水，其中甲集氣瓶底部放少量水的目的是______。氧氣是一種化學性質比擬活潑的氣體，它可以與許多物質發生化學反響。如圖1是探究氧氣化學性質的實驗裝置。

〔1〕裝置B和C的集氣瓶里都預先參加少量水，其目的各不相同。其中可以用細沙來代替水的是裝置______〔填“B〞或“C〞〕；

〔2〕假設裝置C實驗失敗，可能的原因是______〔填序號〕。

①未打磨生銹的鐵絲

②鐵絲在集氣瓶中自上而下緩慢伸入

③鐵絲繞在火柴上，火柴快燃盡時才伸入

④實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間

〔3〕圖2是初中化學常見的裝置，有著較多用途。

①將此裝置倒置后，氣體從b端進入收集氣體，那么該氣體必須具有的性質是

；

②假設在該裝置中參加少量水，用于病人輸氧，那么連接病人的一端是______〔選填“a〞或“b〞〕，該裝置在病人輸氧時可發揮的作用有______〔填字母〕。

a．驗證輸出氣體是否為氧氣

b．便于觀察是否有氧氣

c．便于觀察輸氧的快慢。三、計算題某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如表所示：第一次第二次第三次所取合金的質量/g202040所加稀硫酸的質量/g1008080生成氫氣的質量/g0.40.40.4根據該同學的實驗，試答復以下問題：〔雜質不參加反響也不溶于水〕

〔1〕上表三次實驗中，第______次實驗合金里的鐵與酸可能恰好完全反響，該稀硫酸溶質質量分數是多少？

〔2〕該鐵合金中鐵的質量分數是多少？

〔3〕第一次反響結束后所得溶液質量是多少？溶質有哪些？四、探究題實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗．請答復：

(1)指出編號儀器的名稱：①

，②

．

(2)以上

(從A--E中選擇)裝置有一處明顯錯誤，請加以改正

．利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗．

(3)欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是

(填字母)，反響原理用化學方程式表示為

；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是

；假設使用C裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈，原因是

．

(4)將CO2和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量)，實驗開始時關閉活塞b，翻開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是

，此時從導管c逸出的氣體主要是

．一段時間后，再關閉活塞a，翻開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時溢出的氣體主要是

．反響原理用化學方程式表示為

．欲收集該氣體，應選擇的裝置是

(填序號)．驗滿的方法是

．根據以下實驗裝置圖答復以下問題：

〔1〕寫出a的儀器名稱______；

〔2〕在參加藥品之前應對實驗裝置進行_____________；

〔3〕實驗室用高錳酸鉀制取O2的裝置組合是______〔填字母序號〕；用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發現水槽中的水變紫色的原因是______________________________；

〔4〕氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反響制取．實驗室制取氫氣的發生裝置是______，收集裝置是______〔填字母序號〕。某課外活動小組在學習了書本“空氣中氧氣含量的測定〞實驗，知道P2O5不能隨便排放在空氣中，所以對該實驗進行了改良：

在由兩個注射器組成的密閉系統內共有50mL空氣，如圖．然后給裝有紅磷的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的紅磷變成白煙，且較長時間內無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內．

請根據你對上述實驗的理解，答復以下問題：

〔1〕實驗結束后，注射器內的氣體體積理論上應該減少約______mL．

〔2〕在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是______．

〔3〕上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是______〔寫出其中一種〕．

〔4〕紅磷燃燒的實驗現象______

〔5〕實驗改良的目的______．

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

此題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據具體反響中水的作用進行。根據具體的反響中水的作用進行分析即可，有些反響中水參與反響，有些反響中水起到降溫的作用。

【解答】

A.硫燃燒生成的是二氧化硫，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，會造成空氣污染，水能吸收二氧化硫生成亞硫酸，防止散逸到空氣中造成空氣污染，故A表達了水的主要作用；

B.使用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量，利用壓強差，利用水的體積的變化測得氧氣的體積，故B表達了水的主要作用；

C.鐵絲燃燒時的生成物降落會炸裂瓶底，放少量的水能起到降溫的作用，故C沒有表達水的主要作用；

D.利用排水法收集氫氣，開始時裝滿水是排出集氣瓶中的空氣，后來是利用排出的水確定什么時間收集滿氫氣，故D表達了水的主要作用。

應選C。

2.【答案】A

【解析】解：A、氮氣大約占空氣體積的78%，氮氣和稀有氣體的化學性質不活潑，因此空氣中含量最多，化學性質又不活潑的氣體是氮氣，應選項正確；

B、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%，含量比擬少，應選項錯誤；

C、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%，含量很少，應選項錯誤；

D、氧氣的化學性質比擬活潑，應選項錯誤；

應選A

空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；空氣中含量最多，化學性質又不活潑的氣體是氮氣；氧氣的化學性質比擬活潑．

本考點考查了空氣中各種氣體的含量和性質等，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的根底上加以應用，本考點根底性比擬強，主要出現在選擇題和填空題中．3.【答案】B

【解析】【分析】

①根據紅磷燃燒產生五氧化二磷分析；

②白磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹那么集氣瓶內液面下降，后氧氣被消耗，瓶內氣壓減小，那么液面上升；

③白磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，假設集氣瓶中無水，會使瓶內的氣體溢出；

④根據氧氣約占空氣體積的五分之一分析；

⑤集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣不支持燃燒，化學性質不活潑；集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣難溶于水；

?此題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現象、結論和考前須知，難度稍大。

【解答】

解：①白磷燃燒產生大量白色煙，而不是霧，故錯誤；

②在白磷開始燃燒時，反響放出大量的熱，集氣瓶中的空氣膨脹，壓強增大，集氣瓶中的水一局部被排出，液面下降；最后熄滅冷卻至室溫時，集氣瓶中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水進入集氣瓶，液面上升，因此集氣瓶內水面的變化情況是先下降，后上升，故正確；

③實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水，會使瓶內的氣體溢出，實驗最后產生的實際值會大于理論值，故錯誤；

④集氣瓶的容積為150mL，在參加50mL水后剩余的容積為100mL，而氧氣約占空氣體積的五分之一，所以反響完全并冷卻后進入集氣瓶的水的體積為20mL，故錯誤；

⑤根據空氣的主要成分是氮氣和氧氣，可知瓶內剩余的氣體主要是氮氣．由該實驗的現象〔水并沒有充滿整個集氣瓶；過量的紅磷不能在其中繼續燃燒〕，可推斷得出氮氣難溶于水和化學性質不活潑的結論，故正確。

應選：B。4.【答案】D

【解析】解：A、固體物質的溶解度受溫度影響很小，增大壓強，不能使固體物質的不飽和溶液變為飽和溶液，應選項錯誤．

B、對于溶解隨溫度升高而增大的物質，升高溫度會使不飽和溶液仍不飽和；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；應選項方法不一定可行．

C、對于溶解隨溫度升高而增大的物質，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度降低而增大的物質，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；應選項方法不一定可行．

D、向不飽和溶液中增加溶質，不飽和溶液繼續溶解溶質而變成飽和溶液，應選項方法一定可行，且最簡單最可靠．

應選：D．

根據不飽和溶液轉變為飽和溶液的方法進行分析判斷：增加溶質或蒸發溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，升溫可使不飽和溶液變成飽和溶液．

此題難度不大，掌握大多數物質不飽和溶液變成飽和溶液一般采取：增加溶質、蒸發溶劑、改變溫度是正確解答此題的關鍵．5.【答案】C

【解析】解：A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內氣體受熱膨脹體積變大，使U型管中的液面將出現左側低于右側液面的變化，應選項錯誤．

B、蔗糖固體溶于水時溫度幾乎不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，應選項錯誤．

C、硝酸銨固體溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，瓶內氣體遇冷體積變小，使U型管中的液面將出現左側高于右側液面的變化，應選項正確．

D、食鹽固體溶于水時溫度幾乎不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，應選項錯誤．

應選：C．

根據物質溶解時的吸熱和放熱現象，結合熱漲冷縮現象、導致的壓強變化，進行分析判斷；U型管中左側中的液面升高，向水中參加的物質溶于水時必須能吸熱，使瓶內氣體壓強減小．

此題難度不大，考查物質溶解過程中的熱量變化，掌握氫氧化鈉與濃硫酸等溶入水中會放出大量的熱、硝酸銨溶于水吸熱等是正確解答此題的關鍵．6.【答案】C

【解析】解：氧氣能使帶火星的木條復燃，驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃，說明已滿．

應選C．

只要證明瓶口是氧氣就說明氧氣已收集滿，根據氧氣有助燃的性質去檢驗．

氣體的驗滿一定要在瓶口，而不能進入瓶內，并根據各自的性質，如驗滿氧氣時是根據氧氣的助燃性；檢驗二氧化碳時是根據二氧化碳不支持燃燒的性質．7.【答案】A

【解析】解：A、二氧化碳能溶于水，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質．故A正確；

B、二氧化碳與水反響生成碳酸屬于化學變化，是化學性質；

C、二氧化碳可以用來生產碳酸型飲料二氧化碳與水反響生成碳酸屬于化學變化，是化學性質；

D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水，屬于化學性質．

應選A．

物理性質是指不需要發生化學變化就表現出來的性質．化學性質是在化學變化中表現出來的性質．

此題考查的是二氧化碳的物理性質，要求熟練掌握二氧化碳的物理性質，會區分物理性質與化學性質．8.【答案】C

【解析】解：A、t1℃時，甲的溶解度為25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液，正確；

B、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，正確；

C、甲的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故甲中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲，錯誤；

D、甲的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故將甲的飽和溶液從t2℃時降溫到t1℃，可析出晶體，正確；

應選C．

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比擬不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法到達提純物質的目的．

此題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．9.【答案】B

【解析】解：A、20℃時，往50g蔗糖溶液中參加5g蔗糖固體充分攪拌后，尚有局部固體未溶解，攪拌后及加熱前一定是飽和的，故A錯誤；

B、充分攪拌后，尚有局部晶體未溶，攪拌后及加熱前一定是飽和的，故B正確；

C、稍加熱后，晶體全部溶解，溶液可能不飽和、可能飽和，故C錯誤；

D、稍加熱后，晶體全部溶解，溶液可能不飽和、可能飽和，故D錯誤．

應選B．

飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續溶解某溶質的溶液；不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某溶質的溶液．

判斷溶液是否飽和不能讓題意中的文字表達迷惑你，一定要根據飽和溶液與不飽和溶液的概念分析作答．10.【答案】C

【解析】【分析】

此題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別。

【解答】

A.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，不是三氧化硫，應選項說法錯誤。

B.紅磷在空氣或氧氣中燃燒，產生大量的白煙，生成白色的P2O5固體，應選項說法錯誤。

C.木炭在純氧中燃燒，生成CO2氣體，發出白光，應選項說法正確。

D.在純氧中燃燒，火星四射，生成黑色的，應選項說法錯誤。

應選C。11.【答案】D

【解析】解：A、CO〔

NH2〕2中只有一種營養元素氮元素，不屬于復合肥；

B、硫酸鉀中只有一種營養元素鉀元素，不屬于復合肥；

C、Ca3〔

PO4〕2中只有一種營養元素磷元素，不屬于復合肥；

D、KH2PO4中含有氮元素和鉀元素兩種營養元素，屬于復合肥．

應選D．

含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

解答此題要分析化肥中含有幾種營養元素，如果含有兩種或兩種以上的營養元素就屬于復合肥．12.【答案】〔1〕點燃；放熱；化合；

〔2〕五氧化二磷；劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；

〔3〕吸收二氧化硫，防止污染空氣

【解析】解：〔1〕硫、紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒都需要點燃，反響都放熱；紅磷和氧氣點燃反響生成五氧化二磷，硫和氧氣點燃反響生成二氧化硫，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，三個反響均是兩種物質反響生成一種物質，屬于化合反響；

〔2〕紅磷燃燒生成五氧化二磷，鐵絲燃燒的反響現象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；

〔3〕甲集氣瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染大氣；

掌握碳、紅磷、鐵絲燃燒的實驗現象、反響原理、考前須知是解答此類試題的根底和關鍵。13.【答案】〔1〕C；

〔2〕①④；

〔3〕①密度大于空氣的密度；

②b；

bc。

【解析】【分析】

?〔1〕根據硫、鐵燃燒生成物的性質分析答復；

〔2〕根據鐵燃燒的考前須知分析答復；

〔3〕根據裝置特點和用途分析答復。

此題的難度不大，了解鐵、硫燃燒的現象、考前須知，常用儀器的用途等是解答此題的關鍵。

【解答】

解：〔1〕裝置B和C的集氣瓶里都預先參加少量水，其目的各不相同。由于鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶里預先參加少量水的實驗目的是防止集氣瓶底部炸裂，可以用細沙來代替；

硫在氧氣中燃燒，集氣瓶底部參加少量水的實驗目的是吸收有毒氣體二氧化硫，不能用細沙代替。所以可以用細沙來代替水的是裝置C；

〔2〕假設裝置C實驗失敗，可能的原因是未打磨生銹的鐵絲、實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間，局部氧氣散失，進入空氣，氧氣不純；

〔3〕①將此裝置倒置后，氣體從b端進入收集氣體，說明收集的氣體其密度比空氣大，首先沉積在集氣瓶底部，將空氣擠壓到上部排出；

②在給病人輸氧時，氧氣應從a導管進入，b導管導出連接病人，這樣可以通過水下氣泡的多少快慢判斷氣體的流速；

故答案為：〔1〕C；〔2〕①④；〔3〕①密度大于空氣的密度；

②b；

bc。

14.【答案】二

【解析】解：〔1〕第一次和第二次兩個實驗所加合金質量相同，而所加稀硫酸的質量不同，但最后產生氫氣的質量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反響完，第一次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質量加倍，而稀硫酸的質量減少，但產生氫氣質量不變，所以20g合金反響完需要消耗稀硫酸80g，所以上表三次實驗中，第二次實驗合金里的鐵與酸可能恰好完全反響。

設參加反響的硫酸質量為x，鐵質量為y。

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56

98

2

x

y

0.4g

x=11.2g

y=19.6g

該稀硫酸溶質質量分數==24.5%

〔2〕該鐵合金中鐵的質量分數==56%

〔3〕第一次反響結束后硫酸有剩余，所以溶質有硫酸、硫酸亞鐵。

所得溶液質量=11.2g+100g-0.4g=110.8g

答：〔1〕第二次；

該稀硫酸溶質質量分數是24.5%；〔

2〕該鐵合金中鐵的質量分數為56%；〔3〕第一次反響結束后所得溶液質量是110.8g；溶質有硫酸和硫酸亞鐵。

〔1〕根據先比照分析第一次和第二次的實驗數據，可以分析出要產生0.4g的氫氣需要硫酸80g，比照分析第二次和第三次的實驗數據，可以分析出要產生0.4g的氫氣需要合金20g，所以三次試驗中產生的0.4g氫氣是20g合金與80g酸生成的進行解答；

〔2〕根據鐵與稀硫酸反響的方程式求出鐵的質量，進而求出鐵合金中鐵的質量分數即可；

〔3〕第三次實驗中的溶質是FeSO4，FeSO4的質量可以根據〔2〕中的計算結果求出，為30.4g，FeSO4溶液的質量=鐵的質量+硫酸的質量-生成氫氣的質量

然溶液的質量=溶劑的質量+溶質的質量，但有時用這種方法計算溶液的質量會很復雜，這時采用整體法去計算溶液的質量會比擬簡單。15.【答案】酒精燈;長頸漏斗;A;試管內的導管不應伸的太長，稍微露出橡皮塞即可;A;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;在試管口放一團棉花;防止水槽中的水倒流入試管，使試管炸裂;澄清的石灰水變渾濁;CO;CO2;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;E;將燃著的木條放于集氣瓶口，假設木條熄滅說明收集滿了

【解析】試題分析：(1)據常用儀器答復；

(2)制取氣體的發生裝置中導管不宜伸的太長，不利于氣體的導出；

(3)加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，應選發生裝置A，并據反響原理書寫方程式；加熱高錳酸鉀時要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管；先移導管后熄燈是為了防止水倒吸引起熱的試管炸裂；

(4)CO與澄清的石灰水不反響，故通入澄清石灰水，首先別離出來，二氧化碳與石灰水的主要成分氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣可與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，據反響原理書寫方程式，并據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置，驗滿方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷．

解:

(1)編號儀器分別是酒精燈和長頸漏斗；

(2)圖A中試管內的導管不應伸的太長，稍微露出橡皮塞即可，太長不利于氣體的導出；

(3)加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，應選發生裝置A，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加熱高錳酸鉀時要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管；先移導管后熄燈是為了防止試管內溫度降低，壓強減小，水倒吸入熱的試管引起試管炸裂；

(4)CO與澄清的石灰水不反響，故通入澄清石灰水，首先別離出來，二氧化碳與石灰水的主要成分氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，故實驗開始時關閉活塞b，翻開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈣可與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以關閉活塞a，翻開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，渾濁的石灰水又會變澄清，反響方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，驗滿方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；

故答案為：(1)酒精燈；長頸漏斗；

(2)A；試管內的導管不應伸的太長，稍微露出橡皮塞即可；

(3)A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在試管口放一團棉花；防止水槽中的水倒流入試管，使試管炸裂；

(4)澄清的石灰水變渾濁；CO；CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；E；將燃著的木條放于集氣瓶口，假設木條熄滅說明收集滿了．16.【答案】〔1〕試管；

〔2〕氣密性檢查；

〔3〕AD〔或AE〕；試管口未放棉花；

〔4〕B；C〔或E〕

【解析】【分析】

掌握實驗室制