第課時17無機推斷題專題三元素及其化合物1無機推斷題是對常見元素及其化合物之間相互轉化關系的綜合考查的優秀題型，它呈現以下命題特點：①多信息并重。有的結論只要分析單個信息就可以得出，有的結論需要同時綜合多條信息才能得出。②正向、逆向、統攝三種形式的推理并重。③定性、定量分析并重。④計算和推理（討論）并重。近幾年來的高考試題變化趨勢為：題目小型化、滲透概念和理論，與實驗、計算相結合，增加了綜合度和難度。能夠綜合應用金屬元素，非金屬元素及其重要化合物知識。了解生活和生產中常見無機化合物的性質和用途。

考標考情21.解答推斷題的基本方法解答推斷題的基本方法為：推、猜、嘗試、假設。2.解答推斷題的“五步曲”①審：先迅速瀏覽一遍題目，從題干→問題→框圖，明確目要求。②找：找題眼，即找到解題的突破口。③析：從題眼出發，聯系信息及已學的知識，大膽猜測、嘗試和假設，進行綜合分析和判斷，形成結論。④驗：將結果放入原題中檢驗，完全符合才算正確。⑤答：按題目要求寫出答案。3.常見題眼推斷題中常見題眼包括：特征反應、特殊現象、特殊顏色、特殊狀態等。3例1

已知A～O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

4請回答下列問題：(1)組成B單質的元素位于周期表第__________周期，第_____族。化合物C的電子式為____________________________。(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是______________________________________________________。(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：______________________________________________________。(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：______________________________________________________。(5)上圖中，在同一反應里一種物質即作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有__________個。

5框圖推斷題抓住題眼,如根據B是由短周期元素組成的單質，B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2∶3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣。C為淡黃色固體化合物，判斷為過氧化鈉。O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成,判斷G為NaOH，J為H2O，H為O2。通過分析可得：A:氮氣,B：鎂,C：過氧化鈉,D：二氮化三鎂,E：硝酸鎂,F：硝酸銨,G：氫氧化鈉,H：氧氣,I：氨氣,J：水,K：硝酸鈉,L：一氧化氮,M：二氧化氮,N：硝酸,O：硝酸銅。解析6答案(1)三ⅡA(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(3)4NH3+3O22N2+6H2O(4)Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3(5)2點燃7B、C、D均為只含短周期元素的中學化學常見物質，它們之間的反應關系如下圖所示。變式18(1)若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和H2O。則B(只含兩種元素)的化學式為，其固態時的晶體類型為分子晶體；C分子中含有的化學鍵類型是極性鍵和非極性鍵。(2)若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸。請寫出：①D溶于鹽酸的離子方程式。②工業上冶煉A的化學方程式。2NaCl2Na+Cl2↑電解Al(OH)3+3H+Al3++3H2OCO29③實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LA的氯化物的水溶液(滴有酚酞)，一段時間后，若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為(忽略反應前后溶液的體積變化)。某電極附近溶液顏色變紅，原因是，則該電極與外接直流電源的負(填“正”或“負”)極相連接。(3)若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應的化學方程式。氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使13得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O(4)若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學式是。H2SiO310(1)因碳化鈣鈣和水反反應生成成氫氧化化鈣和乙乙炔，若若還要生生成碳酸酸鈣，又又因B中只含兩兩種元素素，故B溶液中含含CO2。(2)短周期中中原子半半徑最大大的元素素的單質質是Na，D既可溶于于NaOH溶液又可可溶于鹽鹽酸，故故D為氫氧化化鋁。電電解NaCl溶液的電電極方程程式為：：陽極：：2Cl--2e-Cl2↑，陰極：：2H++2e-H2↑,當兩極氣氣體均為為0.005mol時，Cl-剛好反應應完，生生成的OH-物質的量量為0.005×2=0.01mol,c(OH-)=0.01/0.1=0.1mol/L,所以pH=13。(3)可溶性強強堿與正正鹽反應應生成氣氣體，B為銨鹽，，D不溶于稀稀硝酸為為BaSO4,故A是Ba(OH)2，B是硫酸銨銨。解析11根據下列列事實，，推斷相相關元素素，并回回答有關關問題。。信息1：常見的的短周期期元素A、B、C、D，原子序序數依次次增大，它們們的單質質在常溫溫下都是是固態。。信息2：它們的的最高價價氧化物物(相對分子子質量都都大于30)有兩種可以溶溶解于鹽鹽酸，三三種可以以溶解于于NaOH溶液。信息3：將它們們單質的的混合物物ag溶解于足足量鹽酸酸，過濾濾后向濾液中加加過量NaOH溶液，最最后有白白色不溶溶物，過過濾得溶溶液甲。。信息4：將它們們單質的的混合物物ag溶解于足足量NaOH溶液，過過濾后向濾濾液中加加過量鹽鹽酸，最最后有白白色不溶溶物，過過濾得溶溶液乙。。信息5：A和D同主族。。例212試回答下下列問題題：(1)只根據信信息1可以判斷斷一定不不可能是是S元素的是是。。(2)①①根據信息息2可以推斷斷出一定定有元元素。②根據信信息3可以推斷斷出一定定有元元素素。③根據信信息4可以推斷斷出一定定有元元素。。④綜合所所有信息息，結合合信息5，可以推推斷出A元素是。。(3)將溶液甲甲和溶液液乙混合合，一定定會有沉沉淀嗎？？。。為什么？。。(4)若信息3和信息4中所得到的氣氣體的質量相相等，則混合合物樣品中由信息3和信息4所推出的兩元元素對應單質質的物質的量量之比為。13解析：(1)若A、B或C是S，則后面的單單質為氣態，，不符合題意意。(2)①信息2說明其中有一一種氧化物既既可溶于酸又又可溶于堿，，即該氧化物物為Al2O3。信息3的白色不溶物物是不溶于NaOH溶液的堿，說說明一定有Mg，同理信息4可判斷一定有有硅，又由原原子序數遞增增和A、D同主族可得：：A為C，B為Mg，C為Al，D為Si。(4)注意等量Al無論與鹽酸還還是與氫氧化化鈉反應放出出氫氣量相等等。(1)A、B、C(2)①鋁②②鎂③硅④碳碳(3)不一定定混合后的溶溶液可能是強強酸性也可能能是強堿性，，不能保證一定定有Al(OH)3生成(4)2∶1答案：14A、B、C、X均為中學常見見的純凈物，，它們之間有如下轉化關關系（副產物物已略去）：：試回答：（１）若X是強氧化性單單質，則A不可能是DE(填序號)。2E.Al變式2A+X,一定條件反應①BC+X,一定條件反應②15Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓(2)若A、B、C為含有金屬元元素的無機化化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應可生生成B，則B的化學式可能能為,X的化學式可能能為（寫出不不同類物質）），A溶液與C溶液混合的離離子方程式為為。(3)若X是金屬單質，，向C的水溶液中滴滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。。Al(OH)3NaOH或KOH或HCl(或其他強酸)16用試管取少量量C①檢驗C溶液中金屬離離子的操作方方法是。②將B溶液與“８４４消毒液”（（有效成分NaClO）在濃堿溶液中混合，，生成高效環環保的凈水劑劑Na2FeO4,完成下列反應的離子方程程式：溶液，滴加KSCN溶液，無顏色色變化，再滴滴加氯水（或或硝酸），溶液呈呈血紅色，證證明原溶液中中有Fe2+存在2Fe(OH)3+ClO-+FeO42-+Cl-+H2O34OH-23517(1)X考慮為O2,S、N2、Na都能連續兩次次氧化，Mg和Al沒有變價，只只能一次氧化化。(2)考慮兩種情況況：①Al3+OH-Al(OH)3OH-AlO-2;②AlO2-H+Al(OH)3H+Al3+。(1)判斷A是氯氣，X是鐵，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，，檢驗Fe2+有兩種常用方方法：①Fe2+無明顯現象呈呈血紅色色；②Fe2+白色沉淀變變為灰灰綠色紅紅褐色。。解析KSCN溶液氯水NaOH溶液空氣中空氣中18將一定量的晶晶體A，隔絕空氣加加熱到200℃時，A全部分解為等物質的量量的四種氣體體。這四種物物質與其他的的相互轉化關關系如下圖所示，C是一種非極性性分子。圖中中部分反應條條件及生成物物沒有列出。請按按要求填空：：19(1)單質J的化學式是，E的分子式是。。(2)寫出B和F反應的化學方方程式為，D和Na2O2反應的化學方方程式。(3)寫出K與I的稀溶液反應應的離子方程程式：。(4)A的化學式為FeCO催化劑△4NH