1.理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。2．了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。3．了解簡單配合物的成鍵情況。4．了解化學鍵和分子間作用力的區別。5．了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。

第二節分子結構1．共價鍵 (1)本質 在原子之間形成

。 (2)基本特征 ①

性。 ②

性。共用電子對飽和方向2．共價鍵的類型 (1)σ鍵 ①分類 ②形成：原子軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。 a．s-sσ鍵：由兩個

重疊形成，如H—H。 b．s-pσ鍵：由一個

和一個

重疊形成，如H—Cl。s電子s電子p電子c．p-pσ鍵：由

重疊形成，如Cl—Cl。兩個p電子“頭碰頭”③特征σ鍵的電子云具有

性。(2)π鍵①形成：兩個原子的p電子“

”重疊形成。②特征：π鍵的電子云具有

性。軸對稱肩并肩鏡像對稱3.鍵參數 (1)鍵能

原子形成

化學鍵釋放的最低能量。鍵能越

，化學鍵越穩定。 (2)鍵長 形成共價鍵的兩個原子之間的

。鍵長越

，共價鍵越穩定。 (3)鍵角 在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。如O===C===O鍵角為

；H—O—H鍵角為

。氣態基態1mol大核間距短180°104.5°4．等電子原理

相同、

相同的分子具有相似的

，它們的許多性質

。如CO和

。升華：共價鍵的特性 (1)飽和性：共價分子中，每個原子形成共價鍵的數目是一定的，即共價鍵的飽和性。 原因：只有成鍵原子中自旋方向相反的未成對電子才能形成共用電子對。成鍵過程中，每種元素的原子有幾個未成對電子，通常就只能和幾個自旋方向相反的電子形成共價鍵。原子總數價電子總數化學鍵特征相似N2(2)方向性原因：形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現的機會越多，形成的共價鍵越牢固。注意：①共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系。②共價鍵的方向性決定了分子的立體結構。③判斷共價鍵的極性關鍵是看成鍵原子是否相同，若是不同元素的原子則為極性鍵，反之則為非極性鍵。1．常見分子的立體結構分子類型實例結構式立體結構其他實例三原子分子CO2O===C===O直線形BeCl2H2OV形SO2、H2S四原子分子HCHO平面三角形BF3NH3三角錐形PH3五原子分子CH4CH3Cl正四面體CCl4變形四面體CH3BrABn立體結構范例n＝2直線形CO2

n＝3平面三角形BF3n＝4正四面體CCl4n＝5三角雙錐PCl5n＝6八面體SF62.價層電子對互斥模型 (1)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵(2)中心原子上有孤對電子的分子中心原子上的

，并參與

。分子的立體結構模型與其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈

形，NH3分子呈

形。孤對電子也要占據中心原子周圍空間互相排斥V三角錐3.雜化軌道理論簡介 (1)sp雜化 sp雜化軌道由

和

組合而成，雜化軌道間夾角為

，呈

形，如HCCH。 (2)sp2雜化 sp2雜化軌道由

和

組合而成，雜化軌道間夾角為

，呈

，如

。1個s軌道1個p軌道180°直線1個s軌道2個p軌道120°平面三角形HCHO(3)sp3雜化sp3雜化軌道由和組合而成，雜雜化軌道間夾夾角為，呈形，如。延伸：價層電子對互斥斥模型是一種種十分簡單的的理論模型，，可以用來預預測分子的結結構，在使用該該理論時應把把握住以下幾幾個要點：1．在AXm型分子中，，中心原子子A的周圍圍配置的原原子或原子子團的幾何何構型，主主要決定于中心價價電子層中中電子對(包括成鍵鍵電子對和和未成鍵的的孤對電子子對)的互互相排斥作用，分分子的幾何何構型總是是采取電子子對相互排排斥作用最最小的那種種結構。1個s軌道道3個p軌道道109°28′正四四面面體體CH42．在AXm型分子中中，A與與X之間間通過兩兩對或三三對電子子(即通通過雙鍵鍵或三鍵鍵)組合合而成，，則價層層電子對對互斥理理論把雙雙鍵或三三鍵作為為一個電電子對。。3．價價層電電子對對之間間相互互排斥斥作用用大小小的一一般規規律：：孤對對—孤孤對＞孤對——鍵對對＞鍵對——鍵對對。1．鍵鍵的的極性性和分分子極極性(1)極性鍵鍵和非非極性性鍵①極性鍵鍵：電電子對對的共價價鍵。。②非極性性鍵：：的共價價鍵。。(2)極性性分子子和非非極性性分子子①極性分分子：：正電電中心心和負負電中中心的分子子。②非極性性分子子：正正電中中心和和負電電中心心的分子子。發生偏偏移電子對對不發發生偏偏移不重合合重合2．范范德華華力及及其對對物質質性質質的影影響(1)概念與之間存存在著著的一一種把把分子子聚集集在一一起的的作用用力。。(2)特點點范德華華力，約比比化學學鍵能能小1～2數量量級。。(3)影響響因素素①越大，，則范范德華華力越越大。。②越大，，則范范德華華力越越大。。(4)對物物質性性質的的影響響范德華華力主主要影影響物物質的的性質，，化學學鍵主主要影影響物物質的的性質。。分子分子相對分分子質質量很弱分子極極性物理化學3．氫氫鍵及及其對對物質質性質質的影影響(1)概念氫鍵是是一種種，它是是由已已經與與電負負性很很強的的原子子形成共共價鍵鍵的氫氫原子子與的原子子之間間的作作用力力。其其表示示方法為。(2)特點點①大小：：介于于和之間，約為為化學鍵的的分之幾，不不屬于化學學鍵。除范德華力力之外的另另一種作用用力電負性很強強A—H……B—范德華力力化學鍵十②存在：氫氫鍵不僅僅存在于于，有時也也存在于于。③氫鍵也和和共價鍵鍵一樣具具有性和性。(3)對對物質性性質的影影響主要表現現為使物物質的熔熔、沸點點，對物質質的電離離程度和和溶解性性等物理理性質產產生影響響。方向分子間分子內飽和升高4．溶解解性(1)“相似相溶溶”的規律：：非極性性溶質一一般能溶溶于，極性溶溶質一般般能溶于于。如果存存在氫鍵鍵，則溶溶劑和溶溶質之間間的氫鍵鍵作用力力越大，，溶解性性。(2)“相似相溶溶”還適用于于分子結結構的相相似性。。如乙醇醇與水，而戊醇醇在水中中的溶解解度明顯顯。(3)如如果溶質質與水發發生反應應，將增增加物質質的溶解解度，如如等。非極性溶溶劑極性溶劑劑互溶減小SO2與H2O越強5．手性性(1)手性異構構：具有有完全相相同的組組成和原原子排列列的分子子，如左左手和右右手一樣樣互為，在三維維空間里里的現象。。(2)手手性分子子：具有有的分子。(3)手性碳碳原子：在有有機物分子中中，連有的碳原子。含含有一個手性性碳原子的分分子是手性分分子，如：。鏡像不能重疊手性異構體四個不同基團團思考：無機含氧酸的酸酸性強弱有什什么規律？無機含氧酸可可寫成(HO)mROn，n值越大，R的的正電性越高高，使R—O—H中O的電子子向偏移，在水分分子的作用下下容易電離出出H＋，酸性越強。如如酸性HClO<HClO2<HClO3<HClO4；HNO2<HNO3；H2SO3<H2SO4。R分子的極性是是分子中化學學鍵的極性的的向量和。只只含有非極性性鍵的分子一一般是非極性性的分子；而而含極性鍵的的分子，如果果分子結構是是空間對稱的的，則鍵的極極性相互抵消消，各個鍵的的極性的向量量和為零，整整個分子就是是非極性分子子；反之，則則是極性分子子。其關系可可總結如下：：【例1】下列說法正確的的是()A．含有非極極性鍵的分子子一定是非極極性分子B．非極性分分子中一定含含有非極性鍵鍵C．由極性鍵鍵形成的雙原原子分子一定定是極性分子子D．鍵的極性性與分子的極極性無關解析：含有非極性鍵鍵的分子不一一定是非極性性分子，如H2O2，非極性分子子中不一定含有非非極性鍵，如如CH4、CO2中均是非極性性分子，卻都都有極性鍵。。分子的極性除除與鍵的極性性有關外，還還與分子空間間構型有關。。答案：C鍵的極性和分分子極性的關關系類型實例兩個鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構型X2H2、N2—非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO—極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S104.5°極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角形NH3107.3°極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109.5°極性鍵非極性分子正四面體形1．下列各組組分子中都屬屬于含極性鍵鍵的非極性分分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：此題考查鍵的的極性和分子子的極性。A中CO2結構式為O===C===O，H2S為，，所所以都含極性性鍵，但H2S是極性分子子；B中C2H4為，，CH4為，，都含含極性鍵，且且都屬于非極極性分子；C中Cl2不含極性鍵，，D中NH3、HCl為極極性分子，都都不符合題意意。答案：B多原子分子(離子)立體體結構的判斷斷規律化學式中心原子孤對電子對數雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH404sp3正四面體形C2H403sp2平面三角形BF303sp2平面三角形CH2O03sp2平面三角形C2H202sp直線形CO202sp直線形NH314sp3三角錐形NH04sp3正四面體H2O24sp3V形H3O＋14sp3三角錐形(1)一般來來說，一個分分子有幾個軌軌道參與雜化化就會形成幾幾個能量相同同的雜化軌道道，就形成幾幾個共價鍵，，形成對應的的一般分子構構型，但如果果分子中存在在孤對電子或或在一定場效效應作用下，，分子構成會會發生變化，，如NH3、H2O等。另外，，具有相同價價電子數和相相同原子數的的分子或離子子具有相同的的結構特征。。(2)如果價價層電子對中中有未成鍵的的孤對電子，，則幾何構型型發生相應的的變化，用價價層電子對理理論解釋。【例2】(2010··原創創)下列分子子和離離子中中中心心原子子價層層電子子對幾幾何構構型為為四面面體且且分子子或離離子空空間構構型為為V形形的是是()A．．B．．PH3C．．H3O＋D．．OF2解析析：：中心心原原子子價價層層電電子子對對構構型型為為四四面面體體，，所所以以應應該該是是sp3雜化化，，V形形結結構構只只有有3個個原原子子組組成成，，所所以以答答案案D對對。。A選選項項三三角角錐錐形形的的NH3結合合一一個個H＋變為四面面體。PH3為三角錐錐形。C項H2O為V形形，H2O結合一一個H＋變為三角角錐形結結構。答案：D(1)價價層電子子對理論論、雜化化軌道理理論與分分子間的的空間構構型關系系雜化類型雜化軌道數目雜化軌道間夾角空間構型實例分子構型雜化軌道理論sp2180°直線BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′四面體形CH4dsp2490°，180°平面正方形CuCl價層電子對互斥理論電子對數成鍵對數孤對電子對數電子對空間構形分子空間構形實例220直線直線BeCl2330三角形正三角形BF321V形SnBr2440四面體正四面體CH431三角錐NH322V形H2O(2)確確定中心心原子A價層電電子對數數目中心原子A的價電子子數與配位位體X提供供共用的電電子數之和和的一半，，就是中心心原子A價價層電子對對的數目。。即：n＝例如BF3分子，B原原子有3個個價電子，，三個F原原子各提供供一個電子子，共6個個電子，所所以B原子子價層電子子對數為3。即BF3價層電子對對數＝(3＋1×3)÷2＝3BeF2價層電子對對數＝(2＋1×2)÷2＝＝2CO2價層電子對對數＝(4＋0×2)÷2＝＝2SO3價層電子對對數＝(6＋0×2)÷2＝＝3NO2價層電子對數＝(5+0×2)÷2＝2.5→3價層電子對對數＝(5＋1×4－1)÷÷2＝4價層電子對對數＝(5＋0×4＋3)÷÷2＝42．用價層電子子對互斥理理論判斷SO3的分子構型型為()A．正四面體B．V形C．三角錐形D．平面三角形形解析：SO3中的S原子子的價電子子全部用于于形成了共共價鍵，S周圍有3個氧原子子，故選D。答案：D1．范德華華力(分子子間作用力力)一般來說，，組成和結結構相似的的物質，相相對分子質質量越大則則范德華力力越強，該該物質的熔熔、沸點就就越高。當當液體汽化化時要克服服分子間的的引力，固固體熔化為為液體時也也要克服分分子間的引引力，所以以分子間的的作用力是是決定物質質的沸點、、熔點、汽汽化熱、溶溶解度等性性質的主要要因素。2．氫鍵———較強的的分子間作作用力某些氫化物物分子之間間存在著氫氫鍵如H2O、NH3、HF，分分子之間由由于存在著著比范德華華力稍強的的相互作用用，而在同同族氫化物物中沸點反反常顯得特特別高。氫氫鍵比化學學鍵弱得多多，比范德德華力稍強強。氫鍵對對某些物質質的性質產產生較明顯顯的影響，，如水結冰冰時體積膨膨脹、密度度減小是由由于氫鍵的的緣故。氨氨極易溶于于水、極易易液化也是是由于氫鍵鍵所造成的的。【例3】下列物質的的變化，破破壞的主要要是范德華華力的是()A．碘單質的升升華B．NaCl溶于水C．將水加熱變變為氣態D．NH4Cl受熱分解解析：碘的升華，，只是狀態態發生了變變化，破壞壞的是范德德華力，沒沒有破壞化化學鍵；NaCl溶溶于水，會會破壞離子子鍵；水由由液態變為為氣態，主主要是氫鍵鍵而非范德德華力；NH4Cl受受熱熱分分解解，，破破壞壞的的是是化化學學鍵鍵(包包括括共共價價鍵鍵和和離離子子鍵鍵)。。答案案：：A1．．氫氫鍵鍵、、化化學學鍵鍵與與范范德德華華力力的的比比較較化學鍵氫鍵范德華力概念相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用某些物質的分子間(或分子內)氫核與非金屬原子的靜電吸引作用物質的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子內或某些晶體內分子間(分子內)分子間能量鍵能一般為100kJ/mol～600kJ/mol在40kJ/mol以下約幾個至數十個kJ/mol性質影響主要影響物質的化學性質主要影響物質的物理性質(熔點、沸點、密度等)主要影響物質的物理性質2.形形成成氫氫鍵鍵的的條條件件分子子中中必必須須有有一一個個與與電電負負性性極極大大的的元元素素原原子子形形成成強強極極性性鍵鍵的的氫氫原原子子；；分分子子中中必必須須有有帶帶孤孤電電子子對對，，電電負負性性大大，，而而且且半半徑徑小小的的原原子子。。3．．氫氫鍵鍵的的特特點點氫鍵鍵基基本本上上還還是是靜靜電電作作用用；；有有飽飽和和性性和和方方向向性性；；X比比Y電電負負性性越越大大，，半半徑徑越越小小，，所所形形成成的的氫氫鍵鍵越越穩穩定定。。3．．下下列列物物質質的的熔熔、、沸沸點點高高低低順順序序不不正正確確的的是是()A．．F2＜Cl2＜Br2＜I2B．．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．．HCl＜HBr＜HI＜HFD．．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4解析析：：物質質的的熔熔、、沸沸點點高高低低由由分分子子間間作作用用力力大大小小決決定定。。分分子子間間作作用用力力越越大大，，熔熔、、沸沸點點越越高高；；反反之之越越低低；；而而相相對對分分子子質質量量和和分分子子的的極極性性越越大大，，分分子子間間作作用用力力就就越越大大，，物物質質的的熔熔、、沸沸點點就就越越高高。。A中中鹵鹵素素單單質質隨隨相相對對分分子子量量的的增增大大，，分分子子間間作作用用力力逐逐漸漸增增大大，，熔熔、、沸沸點點升升高高，，故故A正正確確同同理理，，D也也正正確確。。故故B恰恰好好相相反反，，故故B錯錯誤誤。。C中中雖雖然然四四種種物物質質的的相相對對分分子子質質量量增增大大，，但但是是，，在在HF分分子子中中存存在在氫氫鍵鍵，，故故HF的的熔熔、、沸沸點點是是最最高高的的。。答案案：：B【例例1】】下列推推斷斷正正確確的的是是()A．．BF3是三三角角錐錐形形分分子子B．．的的電電子子式式：：，，離離子子呈呈平平面面形形結結構構C．．CH4分子子中中的的4個個C——H鍵鍵都都是是氫氫原原子子的的1s軌軌道道與與碳碳原原子子的的p軌軌道道形形成成的的s--pσσ鍵鍵D．CH4分子中的的碳原子子以4個個sp3雜化軌道道分別與與4個氫氫原子的的1s軌軌道重疊疊，形成成4個個C—Hσ鍵鍵解析：BF3中B原子子采用sp2雜化方式式，故應應為平面面三角形形。中中N原子采采用sp3雜化方式式，且孤孤對電子子與H＋形成配位位鍵，故故應為正正四面體體形。CH4分子中的的4個C—H鍵鍵都是氫氫原子的的1s軌軌道與碳碳原子sp3雜化后的的4個雜雜化軌道道形成的的σ鍵。。答案：D高分策略略本題考查查了常見見分子或或離子的的立體結結構，需需要用到到有關判判定理論論，包括括雜化軌軌道理論論和價層層電子對對互斥理理論。這這兩種判判定方法法的核心心點是中中心原子子與周圍圍原子共共用電子子之間的的關系，，討論計計算時要要格外注注意。【例2】】(15分分)已知周期表表中，元元素Q、、R、W、Y與元素素X相鄰鄰。Y的的最高化化合價氧氧化物的的水化物物是強酸酸。回答答下列問問題：(1)W與Q可可以形成成一種高高溫結構構陶瓷材材料。W的氯化化物分子子呈正四四面體結結構，W的氧化化物的晶晶體類型型是________；(2)Q的具有有相同化化合價且且可以相相互轉變變的氧化化物是________；(3)R和Y形形成的二二元化合合物中，，R呈現現最高化化合價的的化合物物的化學學式是_____________________________________________________________；(4)這這5種元元素的氫氫化物分分子中，，①立體結構構類型相相同的氫氫化物的的沸點從從高到低低排列次次序是(填化學學式)_____________________________________________________，其原因是是___________________________________________________________；；②電子總數數相同的的氫化物物的化學學式和立立體結構構分別是是_________________________________________________________________；；(5)W和Q所所形成的的結構陶陶瓷材料料的一種種合成方方法如下下：W的的氯化物物與Q的的氫化物物加熱反反應，生生成化合合物W(QH2)4和HCl氣氣體；；W(QH2)4在高溫溫下分分解生生成Q的氫氫化物物和該該陶瓷瓷材料料。上上述相相關反反應的的化學學方程程式(各物物質用用化學學式表表示)是_________________________________________1．回回答第第(2)問問時，，未明明題目目要求求，答答非所所問。。2.回回答答第(3)問時時未能能正確確推出出R和和Y兩兩元素素，且且不熟熟悉主主族元元素的的元素素符號號。3.回回答答第(4)問①①時未未注意意到““立體體結構構類型型相同同的氫氫化物物”這這一信