湖北省棗陽市高級中學2016-2017學年度高二年級秋季期中考試化學試題（時間：90分鐘分值100分）第I卷（選擇題共50分）一、單選題（本大題20小題，每小題分，共50分）1．下列說法正確的是()A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B．強電解質的水溶液中不存在電解質分子C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同2．已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為（）A．－kJ·mol-1B．－kJ·mol-1C．+kJ·mol-1D．+3．X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列排序正確的是A．堿性：Y(OH)2＞WOHB．陰離子的還原性：X－＞Z－C．原子半徑：W＞Y＞Z＞XD．氣態氫化物的穩定性：HX＞HZ4．下列說法正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應②普通分子有時也能發生有效碰撞③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數增多⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是()A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為mol/(L·s)D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等6．一定溫度下，向mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是()A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大7．N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為t/s050010001500c(N2O5)mol/L下列說法不正確的是A．500s內N2O5分解速率為×10－3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1000s時轉化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1>K28．為除去括號內的少量雜質，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾9．某有機物可用于合成一種常見藥物達菲，其結構簡式如下圖，下列關于該有機物的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．可發生加成和取代反應C．分子中含有兩種官能團D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋10．一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為mol·L－1，則下列敘述正確的是（）A．平衡向正反應方向移動B．x+y＜zC．B的物質的量濃度減小D．C的體積分數降低11．在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）,C物質的濃度（c％）與溫度、壓強的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．△H<0、△S>0B．△H>0、△S<0C．△H>0、△S>0D．△H<0、△S<012．下列有關化學用語正確的是（）A．二氧化碳的結構式：O—C—OB．原子核內有10個中子的氧原子：OC．F原子結構示意圖：D．MgCl2的電子式：13．已知反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為·L-1B．由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80C．壓強為MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1D．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示14．將濃度為·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.15．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液．A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤16．如圖是關于反應A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)△H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是A．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D．升高溫度，同時加壓17．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大18．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（A．醋酸與鋅反應放出氫氣多B．從反應開始到結束所需時間鹽酸短C．醋酸與鋅反應速率大D．鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大19．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A．B．9.7C．D．20．現有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷不合理的是（）A．N一定是HCl(aq)B．X可能為Al或Cl2C．Y一定為NaOH(aq)D．Q、Z中的一種必定為Al2O3第II卷（非選擇題）二、填空題（50分）21．氯氣在298K，100kPa時，在1L水中可溶解mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為____________________________________；(2)估算該反應的平衡常數____________________________(列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將__________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動。22．新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－akJ·mol-1。（1）CO2的電子式為。（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=－bkJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－ckJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式。（3）在一定溫度下，將NO、氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：①有害氣體NO的轉化率為，0~15minNO的平均速率v(NO)=。②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是（選填序號）。a．縮小容器體積b．增加CO的量c．降低溫度d．擴大容器體積③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各，化學平衡將移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數是。23．已知在25℃醋酸碳酸亞硫酸Ka=×10-5Ka1=×10-7Ka2=×10-11Ka1=×10-2Ka2=×10-7（1）寫出碳酸的第二步電離平衡常數表達式Ka2=。（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱＞＞。（3）如上右圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化：①圖像中，曲線I表示的酸是（填化學式）。②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是（填字母）。24．原電池是化學對人類的一項重大貢獻。（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是________________________________________。②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了mol電子，則理論上Zn片質量減輕________g。（2）如上右圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為：______________________。②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。25．有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題:（1）A中發生反應的化學方程式:_________________,B的作用:____________;C中熱水的作用:_____________________。（2）M處發生反應的化學方程式為_________________。（3）從M管中可觀察到的現象:_______________,從中可認識到該實驗過程中催化劑(填“參加”或“不參加”)化學反應,還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的_____________。（4）實驗進行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應_(填“能”或“不能”)繼續進行,其原因是_____________。（5）驗證乙醇氧化產物的化學方法是______________________答案1．B2．A3．B4．B5．C6．A7．C8．D9．B10．A11．A12．B13．D14．D15．D16．A17．A18．C19．D20．B21．(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)K＝＝×10－4mol2·L－2(3)正反應方向；(4)增大；正反應方向22．（1）（2）4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)△H=-a+b-2ckJ·mol-1。（3）①40%(L·min)②cd③向左5/36L/mol或0.14L/mol23．（1）c(H＋)×c(CO32－)/c(HCO3－)（2）H2CO3>HSO3－>HCO3－（3）①CH3COOH；②C【解析】試題分析：（1）碳酸第二步的電離方程式為：HCO